2021-2022學(xué)年安徽省滁州市喬田中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省滁州市喬田中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是：A.只有KNO3是氧化劑

B.CO2是還原產(chǎn)物C.KNO3和S都發(fā)生了還原反應(yīng)

D.每生成1.5molCO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA、N元素和S元素的化合價(jià)都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯(cuò)誤；B、C元素的化合價(jià)升高，故CO2為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D、碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤。正確答案為C。2.下列敘述正確的是A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略3.25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．未加鹽酸時(shí)：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）B．加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；真題集萃．【分析】氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3?H2O部分電離，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A錯(cuò)誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、加入鹽酸至pH=7時(shí)，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D錯(cuò)誤，故選B．4.如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(

)A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液

D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液參考答案：D5.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4參考答案：C略6.下列反應(yīng)中，能夠說(shuō)明乙烯分子具有不飽和鍵的是A．燃燒

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：C7.試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.鹽酸

D.

氨水參考答案：D8.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下圖所示。

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是：A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為－CH3

D．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為184參考答案：AD略9.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】能量的形式有化學(xué)能、熱能、化學(xué)能、太陽(yáng)能等，從能量變化的角度進(jìn)行分析．【解答】解：A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，故A正確；B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程，故C正確；D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程，故D錯(cuò)誤，故選D．10.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體,舊法合成的

反應(yīng)是:

(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反應(yīng)是:

與舊法比較,新法的優(yōu)點(diǎn)是A、原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)

B、原料都是無(wú)毒物質(zhì)C、沒(méi)有副產(chǎn)物,原料利用率高

D、對(duì)設(shè)備腐蝕性較小參考答案：CD略11.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：略12.在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A．只作氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．只作還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B13.圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說(shuō)法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1

時(shí)刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度參考答案：D略14.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：B略15.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（

）①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知醛類可以按如下方式加成：設(shè)計(jì)一個(gè)以乙烯為原料合成1丁醇的合理步驟，并寫出各步反應(yīng)的方程式。參考答案：①2CH2==CH2+O22CH3—CHO解析：根據(jù)題中模式可知醛與醛加成可以生成羥基醛，而醇羥基又可以消去轉(zhuǎn)化成烯醛，烯醛再加氫還原便可得到飽和一元醇。(演繹：延伸發(fā)展思維)第一步氧化：2CH2==CH2+O2第二步加成:下一步是把羥基醛先轉(zhuǎn)化成烯醛還是先轉(zhuǎn)化成二元醇，這是值得推敲的。顯然如果先把醛基還原到二元醇，再消去便生成了二烯烴，最后再加氫還原得到的是烴而不是一元醇?？梢?jiàn)首先要把羥基轉(zhuǎn)化為烯醛，再經(jīng)加氫還原便可得到飽和一元醇。(發(fā)散思維)第三步消去：第四步加成：18.（4分）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上（1）互為同位素的是

。（2）互為同分異構(gòu)體的是

。（3）互為同素異形體的是

。（4）互為同系物的是

。①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖與果糖；

⑥16O和18O參考答案：（4分）⑥，⑤，①，④。略19.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是

．（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

．（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl﹣在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）還原；（4）①0.2；②取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）依據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法和試劑顏色變化分析；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色；（3）Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行分析判斷；②依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析．解答：解：（1）檢驗(yàn)鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測(cè)處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放