2021-2022學(xué)年山東省菏澤市曙光學(xué)校中學(xué)部高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省菏澤市曙光學(xué)校中學(xué)部高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.精制食鹽水時(shí),下列物質(zhì)中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②鹽酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑦參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將新制氯水滴到淀粉KI試紙上試紙變藍(lán)色氧化性：I2＞Cl2B將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性參考答案：C3.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．濃硫酸的體積增大

B．鋁的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水變渾濁

D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B略4.以下說(shuō)法正確的是（）A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D略5.如圖所示，隔板M和活塞N均可無(wú)摩擦地左右移動(dòng)。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此時(shí)M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍

D．達(dá)到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達(dá)到平衡后兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略6.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加入甲溶液,顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-參考答案：D【詳解】根據(jù)鹵素按F、Cl、Br、I順序單質(zhì)氧化性逐漸遞減，還原性按F－、Cl－、Br－、I－逐漸增強(qiáng)的規(guī)律可知，向丙中加淀粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明丙中無(wú)I－，溶液為橙色，說(shuō)明有Br－；再加入甲，若溶液變藍(lán)說(shuō)明甲中含有I－，但溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明甲中無(wú)I－，含Cl－，則乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案選D。7.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略8.已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1kJ·mol－1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2kJ·mol－1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3kJ·mol－1其中Q1、Q2、Q3均大于0。若使46g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．Q1+Q2+Q3

B．2Q1+Q2+Q3

C．3Q1+Q2+Q3

D．3Q1-Q2+Q3參考答案：D9.下列說(shuō)法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成參考答案：DA、自來(lái)水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過(guò)程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。10.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增強(qiáng)參考答案：D略11.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

（

）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

C．某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中有白色沉淀．則原溶液中一定有SO2—4

D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，上層溶液呈紫色參考答案：A略13.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略14.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

(

)①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦參考答案：B略15.用自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)變質(zhì)的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI參考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故A錯(cuò)誤；

B．配制Na2CO3溶液時(shí)，氯水中含有H+，H+與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故B錯(cuò)誤；C．配制NaCl溶液時(shí)，溶液在的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故C正確；D．配制KI溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置（夾持裝置末畫出）制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③試管里盛有15mL8%KOH溶液，并置于冰水浴中；④試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在答題卡方框中畫出二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的裝置圖（鐵架臺(tái)和加熱裝置可不畫出）（2）制取氯氣時(shí)，向燒瓶中加入適量濃鹽酸的操作是

。（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件，二者的差異是：

。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）。（4）本實(shí)驗(yàn)中制取氯酸鉀的離子方程式是

。（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液初從紫色逐漸變?yōu)?/p>

色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?/p>

色

參考答案：（1）（2分）（2）先打開(kāi)分液漏斗上面的塞子，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，使?jié)恹}酸滴入燒瓶中。（1分）（3）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同；M：過(guò)濾。（各1分）（4）3Cl2+6OH－=ClO3－+5Cl－+3H2O（2分）（5）（各1分）紅

氯氣與水反應(yīng)生成HclO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是兩個(gè)電池外殼上的說(shuō)明文字某型號(hào)進(jìn)口電池某型號(hào)國(guó)產(chǎn)電池RECHARGEABLE1.2V

500mAhSTANDARD

CHARGE

15hat50mA

GNY0.6(KR-AA)1.2V

600mAhRECHARGEABLESTANDARDCHARGE15hat60mA上述進(jìn)口電池的電動(dòng)勢(shì)是伏。上述國(guó)產(chǎn)電池最多可放出毫安時(shí)的電量：若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用小時(shí)。參考答案：1.2；60；20略18.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為_(kāi)_______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。(2)某＋1價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)4]3－，與其配體互為等電子體的一種微粒是________(寫化學(xué)式)。(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子：乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是____。(4)上面(3)中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。a.配位鍵

b.極性鍵

c.離子鍵

d.非極性鍵參考答案：(1)[Ar]3d5N>O>C(2)N2或CO或C(3)sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵(4)abd略19.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍C1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

(1)E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；(2)D在周期表中的位置為_(kāi)_______________；(3)B和C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________；(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有