高中化學人教版物質(zhì)結構與性質(zhì)第三章晶體結構與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體 高質(zhì)作品

《選修3第三章第四節(jié)離子晶體》導學案（第2課時）班級姓名組名【學習目標】通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關系。【知識鏈接】1．構成離子晶體的粒子是，粒子之間的相互作用是，這些粒子在晶體中(能或不能)自由移動，所以離子晶體(能或不能)導電，離子晶體中的配位數(shù)是指________________________________.__是決定離子晶體結構的重要因素。此外,離子晶體的結構還取決于_____________.【學習過程】二。晶格能閱讀教材P80晶格能及討論、分析表3-8可得出哪些結論？，晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關？1、定義：_________________________________2、規(guī)律：（1）離子電荷越，離子半徑越，離子晶體的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的離子晶體越，熔點越，硬度越。3.巖漿晶出規(guī)則的影響因素：閱讀P81[科學視野](1)晶格能(主要)：晶格能越，越早析出晶體。(2)濃度：越早達到，越易析出。例、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序是物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)112離子間距離/10-10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③例2．為什么Al2O3和MgO常作耐火材料？【當堂檢測】1．下列不屬于影響離子晶體結構的因素的是()A．晶體中正、負離子的半徑比B．離子晶體的晶格能C．晶體中正、負離子的電荷比D．離子鍵的純粹程度2．離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO33．下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135分析上表可以得出A．離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解B．離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解C．離子晶體中陽離子的半徑越大，結合碳酸根中的氧離子越容易D．離子晶體中陽離子的半徑越小，結合碳酸根中的氧離子越容易4．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘5．下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是()A．都可采取“緊密堆積”結構B．都含離子C．一般具有較高的熔點和沸點D．都能導電6．下列說法中一定正確的是()A．固態(tài)時能導電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導電而熔融態(tài)導電的晶體一定是離子晶體7.下列關于晶格能的說法中正確的是()A．晶格能指形成1mol離子鍵放出的能量B．晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C．晶格能指氣態(tài)離子結合成1mol離子晶體時所放出的能量D．晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關8．氧化鈣在2973K時熔化，而氯化鈉在1074K時熔化，兩者的離子間距離和晶體結構都類似，有關它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是()A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B．氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C．氧化鈣晶體的結構類型與氯化鈉晶體的結構類型不同D．在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定9．如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復結構單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為()A．8MNAa3g·cm-3\f(Ma3,8NA)g·cm－3C.eq\f(M,NAa3)g·cm－3\f(Ma3,NA)g·cm－38MNAa310．下列關于物質(zhì)熔點的排列順序，不正確的是()A．HI>HBr>HCl>HFB．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．NaCl>NaBr>KBrD．金剛石>碳化硅>晶體硅11．關于晶體的下列說法正確的是 （）A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．離子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低12．下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：(1)不含金屬離子的離子晶體是______，只含離子鍵的離子晶體是______，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是______，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是______。(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是________，熔化時既要克服范德華力又要破壞化學鍵的是______，熔化時只破壞共價鍵的是________。13．A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學化學常見的化合物，該化合物熔融時能導電。試回答下列問題：(1)A、B的元素符號分別是________、________。(2)用電子式表示A、B元素形成化合物過程：_______________________________________________________________________。(3)A、B所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了________個陰離子；晶體中陰、陽離子數(shù)之比為：________。(4)A、B所形成化合物的晶體的熔點比NaF晶體的熔點________，其判斷的理由是____________________________________________________________________________?！颈竟?jié)小結】一、離子晶體1．離子晶體中陰、陽離子交替出現(xiàn)，層與層之間如果滑動，同性離子相鄰而使斥力增大導致不穩(wěn)定，所以離子晶體無延展性。2．離子晶體不導電，但在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電。3．離子晶體難溶于非極性溶劑而易溶于極性溶劑。4．離子晶體的熔、沸點取決于構成晶體的陰、陽離子間離子鍵的強弱，而離子鍵的強弱，又可用離子半徑衡量，通常情況下，同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。5．離子晶體中不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。6．幾種晶體的比較晶體類型金屬晶體離子晶體分子晶體原子晶體基本微粒金屬陽離子、自由電子陰離子、陽離子分子原子物質(zhì)類別金屬單質(zhì)離子化合物多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物物理性質(zhì)硬度和密度較大，熔、沸點較高，有延展性，有光澤硬度和密度較大，熔、沸點較高硬度和密度較小，熔、沸點較低硬度和密度大，熔、沸點高決定熔、沸點高低的因素金屬鍵強弱離子鍵強弱(或