2021-2022學(xué)年河北省石家莊市許亭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省石家莊市許亭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)Fe2+變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有：

A．氧化性

B．酸性

C．還原性

D．堿性參考答案：C略2.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④參考答案：B由題意，平衡時生成C的物質(zhì)的量為：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.2mol·L-1·s-1，①正確；②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.1mol·L-1·s-1，②錯誤；③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為×100%=40%、×100%=40%，所以平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，③正確；④平衡時物質(zhì)B的濃度為=0.3mol·L-1，④錯誤。綜上，①③正確，選B。

3.將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+bB（g）

cC(g),1min時達(dá)到平衡，C的濃度為xmol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5xmol·L－1，下列說法正確的是：

(

)A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<cB．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小C．原容器中用B濃度變化表示該反應(yīng)在1min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動參考答案：D略4.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是A．化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲存著能量B．太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來參考答案：B略5.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤，下列有關(guān)的說法正確的是A.質(zhì)量數(shù)是53 B.質(zhì)子數(shù)是125C.中子數(shù)是125 D.質(zhì)子數(shù)是53參考答案：D【分析】根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答。【詳解】的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125-53=72，A.質(zhì)量數(shù)是125，選項(xiàng)A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)是53，選項(xiàng)B錯誤；C.中子數(shù)是72，選項(xiàng)C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)是53，選項(xiàng)D正確。答案選D。6.已知Ba的金屬性介于K和Na之間，下列敘述不正確的是

A．Ba單質(zhì)可以從熔融NaCl中置換出NaB．單質(zhì)Ba可以與冷水反應(yīng)得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．鋇元素在自然界中以化合態(tài)形成存在參考答案：D7.下列說法中正確的是A．萃取操作時，振蕩的過程中需要進(jìn)行放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進(jìn)行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42―C．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫紅色，則原溶液中有I―D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+參考答案：C略8.3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D【分析】由信息可知，S元素的化合價升高為+6價，則X元素的化合價降低，結(jié)合電子守恒計(jì)算?！驹斀狻?molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，設(shè)X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，3mol×（6-4）=2mol×（7-x），解得x=+4，答案選D。9.實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，對此實(shí)驗(yàn)說法錯誤的是（

）A．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：乙酸脫去氫原子，乙醇脫去羥基，形成水B．濃硫酸可以加快此反應(yīng)的速率C．充分振蕩混合液，下層液體可能有氣泡產(chǎn)生D．為安全起見，通常往混合液中加入沸石再加熱，長直玻璃導(dǎo)管不宜直接伸入液面以下參考答案：A10.在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A.系數(shù)x＞2B.若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小C.若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝參考答案：D【詳解】A.在5.05×105Pa條件下達(dá)平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，壓強(qiáng)為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2＋x<4.所以x=1，A錯誤。B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變。B錯誤。C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。C錯誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對該反應(yīng)來說，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。D正確。答案選D。

11.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2-+H2O參考答案：D略12.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A、木已成舟

B、鐵杵成針

C、蠟炬成灰

D、滴水成冰參考答案：C略13.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．Na元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．C元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe元素化合價降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．14.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A．

B．C．

D．參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鈉的重要化合物．專題：計(jì)算題；差量法．分析：根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應(yīng)，則利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉樣品的純度．解答：解：設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△?m（減少）2×84

106

62x

（w1g﹣w2g），解得x=，則w（Na2CO3）==，故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量查來進(jìn)行計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量差的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵．15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用三個燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是（）選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色BCCl4液溴①中變橙色C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙DNaAlO2溶液濃硝酸①中有白色沉淀

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．濃氨水具有揮發(fā)性，酚酞溶液在堿性條件下為紅色；B．溴易揮發(fā)；C．濃硫酸不揮發(fā)；D．濃硝酸與NaAlO2溶液的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水得氨水，酚酞遇氨水為紅色，故A正確；B．溴易揮發(fā)，溴的四氯化碳為橙色，故B正確；C．濃硫酸不揮發(fā)，不產(chǎn)生白煙，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，①中發(fā)生鹽酸與NaAlO2溶液的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀，故D正確．故選C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；c與e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。(1)e的元素符號是________。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為________，Z的化合物類型為________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)________________________。(4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_________________。參考答案：略18.用X表示原子：⑴中性原子的中子數(shù)N＝___________；⑵AXn+共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝_________；⑶AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝________；⑷12C16O2分子中的中子數(shù)N＝__________。參考答案：(1)A－Z

(2)A－x－n

(3)A－x＋n

(4)22試題分析：（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N＝A-Z。（2）中性原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)＝X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N＝A-x-n。（3）同樣分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)＝X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N＝A-x+n。（4）12C16O2分子中碳原子和氧原子的中子數(shù)分別是6和8，所以分子中的中子數(shù)N＝6＋8×2＝22。點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。19.以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是(可多選)________。A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除。請寫出用ClO