2022山西省運(yùn)城市中條山有色金屬集團(tuán)有限公司子弟中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022山西省運(yùn)城市中條山有色金屬集團(tuán)有限公司子弟中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：BD2.下列說(shuō)法不正確的是：A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生。B.化學(xué)反應(yīng)均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等。C.可燃物的燃燒熱的大小與參與反應(yīng)的可燃物的多少無(wú)關(guān)。D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)。參考答案：A略3.下列說(shuō)法不正確的是()A．炔烴的官能團(tuán)為－C≡C－

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2C．在鐵制品上鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極

D．用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+

參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．N2的摩爾質(zhì)量為28g

B．17gNH3的物質(zhì)的量是1molC．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

參考答案：B略5.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A．錐形瓶

B．量筒

C．燒杯

D．試管參考答案：C6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略7.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的一種放謝性同位素2812Mg，該同位素的原子核中的中子數(shù)是：A.12

B.16

C.14

D.18參考答案：B略8.2011年下半年，我省第一條橫貫湘江的過(guò)江隧道建成通車，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是A.鋼筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷參考答案：B9.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯參考答案：D10.在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中不正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．所得溶液的體積為22.5L參考答案：ACD11.最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說(shuō)法正確的是A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64C.它是氧氣的同素異形體D.它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的新微粒參考答案：C12.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1參考答案：B略13.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是：A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能屬于新能源B.測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零參考答案：D略14.在25℃時(shí)，用0.125mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為（） A．13 B．12 C．10 D．11參考答案：A考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：K點(diǎn)為免疫進(jìn)入鹽酸溶液時(shí)氫氧化鈉溶液的pH，根據(jù)圖象可知，25.00mL未知濃度的NaOH溶液中進(jìn)入20mL0.125mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，溶液的pH=7，兩溶液恰好反應(yīng)，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知：n（HCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出NaoH溶液中氫離子濃度及溶液的pH．解答：解：25mLNaOH溶液中進(jìn)入20mL0.125mol?L﹣1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應(yīng)，則n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣13mol/L，該溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K點(diǎn)氫氧化鈉溶液的pH為13，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定曲線、溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確中和滴定曲線中K點(diǎn)的含義為解答本題的關(guān)鍵．15.有

、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四種無(wú)色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開(kāi)，這種試劑是A.溴水B.NaOH溶液

C.Na2SO4溶液

D.Br2的CCl4溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示。試填寫(xiě)下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比

，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）

。（2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是

，其物質(zhì)的量之比是

。（3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是

，其物質(zhì)的量之比是

。參考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵﹣﹣三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：（1）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（2）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有

對(duì)孤對(duì)電子．（3）O3分子是

分子（填極性或非極性）．（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）C；（2）5；（3）極性；（4）1：2．【考點(diǎn)】臭氧．【分析】（1）根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型；（2）根據(jù)孤對(duì)電子的概念及臭氧分子結(jié)構(gòu)分析；（3）分子中正負(fù)電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負(fù)電荷的重心重合，則為非極性分子；（4）氧化產(chǎn)物是碘，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由反應(yīng)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2計(jì)算．【解答】解：（1）O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個(gè)σ鍵，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3對(duì)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，O原子sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B、CO2為含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B錯(cuò)誤；C、NO2﹣中O含有2個(gè)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；D、BeCl2含有2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（2）中間的氧原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，兩邊的各含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以總共5對(duì)孤電子對(duì)，故答案為：5；（3）O3中的中心O原子為sp2雜化，理想模型為平面三角形，分子構(gòu)型為V型，而且O3形成的是三中心四電子大π鍵，空間構(gòu)型不對(duì)稱．正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子，故答案為：極性；（4）氧化產(chǎn)物是碘，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由反應(yīng)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2．18.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_____________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________________________。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。(4)某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。參考答案：(1)共價(jià)鍵

(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))；原子半徑越小，X的數(shù)值越大。(3)Br大于I

(4)N

19.（15分）下表是長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是

（填編號(hào)）。(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

。a．分子中含有氫鍵

b．屬于非極性分子c．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué)，X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

。(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式