初中化學(xué)第十一章-生活中常見的鹽課時(shí)三

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽（第三課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、學(xué)會(huì)復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。重點(diǎn)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。

教學(xué)過程一、引入新課你能總結(jié)一下復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)嗎？如果化合反應(yīng)可以表示為：A+B===AB；分解反應(yīng)可以表示為：AB===A+B；置換反應(yīng)可以表示為：A+BC==AC+B；你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該怎樣表示呢？

二、新授(一)自主學(xué)習(xí)：1、___________________________________

叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有______

_或有________

或有_______

_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3、記憶酸、堿、鹽的溶解性口訣：先在括號中寫化學(xué)式，再根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷下列物質(zhì)能否溶于水？硝酸鋇（）、碳酸鉀（）、硝酸銀（）、氯化銀（）、氫氧化鐵（）、硫酸銅（）、硫酸鋇（）、碳酸鈉（）氫氧化鋇（）硫酸鎂（）

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)能氣體水能能沉淀不能不能不能能能能能教學(xué)過程二、合作探究【交流討論】1、小組合作75頁【討論】并歸納總結(jié)（1）復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：兩種化合物相互

生成另外

種化合物的反應(yīng)，生成物中要有沉淀、

或水至少一者生成。（2）復(fù)分解反應(yīng)的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4符號表示：復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？認(rèn)真閱讀課本p75解決此問題。

交換成分兩氣體AB+CD==AD+BC

3、如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在教師帶領(lǐng)下學(xué)習(xí)如何應(yīng)用附錄Ⅰ《部分酸、堿和鹽的溶解性表》來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。溶解性歌訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽除銀鹽，硫酸鹽除鋇鹽，碳酸溶鹽鉀鈉銨OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸【合作探究】課本75頁【活動(dòng)與探究】【學(xué)以致用】組內(nèi)互相討論完成下述練習(xí)，組與組之間展開比賽，看誰更快更準(zhǔn)。1.下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①硫酸和硝酸鈉溶液②氫氧化鉀溶液和硝酸③硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液④硝酸銀溶液和稀鹽酸⑤硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液⑥硫酸鋇和碳酸鈉溶液2.你認(rèn)為以下離子在溶液中能同時(shí)存在嗎？（即共存）①H+、OH-②CO32+、H+③CO32-、Ca2+④K+、NO3-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)前，兩物質(zhì)均溶于水或一物質(zhì)雖不溶于水，但溶于酸，且與酸反應(yīng)；反應(yīng)后，生成物中要有沉淀、氣體或水至少一者生成。

學(xué)情測試1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

（

）A、HCl和Ca(OH)2

B、Na2CO3和H2SO4

C、AgNO3和BaCl2

D、KCl和CuSO42、取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

（1）加水觀察其溶解情況

易溶解，得無色溶液

（2）滴加無色酚酞試液

溶液無變化

A.CuSO4

B.NaCl

C.Na2CO3

D.CaCO3

BD3.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—4、下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是

（

）A、HCl

和AgNO3

B、KNO3

和NaCl

C、H2SO4

和BaCl2

D、NaOH

和H2SO45、下列化學(xué)方程式書寫不正確的是

（

）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

D、

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O6、下列物質(zhì)中,與CuO、AgNO3

、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)的是

（

）

A、水

B、氯化鈉溶液

C、氫氧化鈣溶液D、.鹽酸

7、下列物質(zhì)的溶液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

(

)

A、KNO3

B、NaCl

C、Cu(OH)2

D、MgSO4

BDBBA雞蛋趣味實(shí)驗(yàn)8、把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底。回答下列問題：（1）向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。（2）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會(huì)有什么現(xiàn)象？這會(huì)使雞蛋怎樣運(yùn)動(dòng)？寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。

雞蛋上浮雞蛋所受的重力小于雞蛋所受的浮力雞蛋表面有大量氣泡產(chǎn)生，雞蛋懸浮在溶液中小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；復(fù)分解反應(yīng)的條件；當(dāng)堂測試:1、分別將下列各組物質(zhì),同時(shí)加到水中,得到無色透明溶液的是(

)A、

NaCl

MgSO4

AgNO3

Na2CO3

B、

Na2CO3

KCl

KMnO4

NaNO3

C、NaOH

NaCl

NaNO3

MgCl2

D、Na2SO4

NaOH

KCl

NaNO3

2、用MgO、

Mg、

Mg(OH)2

、稀H2SO4

、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有（

）

A.

2種

B.3種

C.

4種

D.

5種DD

3、（選做題）在我市經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是