化學(xué)必修第一章復(fù)習(xí)

第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法危險化學(xué)品易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機(jī)溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、電石（CaC2）濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體、冰醋酸氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）爆炸品：易燃品腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3（爆炸品）、過氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥等。常見意外事故處理灑在桌面上酒精燃燒：用濕抹布蓋滅.酸在皮膚上：水沖過后，用3%-5%的小蘇打涂抹。堿在皮膚上：水沖過后，用硼酸涂抹。水銀撒了：灑上S粉后回收金屬鈉失火沙土誤食重金屬鹽:應(yīng)立即服生蛋白或生牛奶

反應(yīng)器和容器1.可直接加熱類:試管,坩堝,蒸發(fā)皿2.隔網(wǎng)可加熱類:燒杯,燒瓶,錐形瓶3.不能加熱類:集氣瓶,試劑瓶,滴瓶,量筒

固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中的泥沙操作要點：（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼二低三靠”。（2）過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。方法一、過濾（沉淀洗滌）混合物的分離和提純分離出溶液中的固態(tài)溶質(zhì)，特別是那些溶解度受溫度影響不大的溶質(zhì)例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。KNO3，NaCl的結(jié)晶分離。操作要點：（1）蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2）加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。方法二：蒸發(fā)和結(jié)晶降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液法）：蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶重結(jié)晶法：若一次結(jié)晶后，所得晶體的純度仍不滿意，可以重新將晶體溶解配成熱的飽和溶液，再進(jìn)行冷卻結(jié)晶。討論：提純KNO3(NaCl)與提純NaCl(KNO3)在具體操作上有什么不同？離子的檢驗

H+：酸堿指示劑、pH試紙NH4+：加OH-，加熱，濕潤的紅色石蕊試紙Cu2+：藍(lán)色，NaOH溶液Fe3+：黃色，NaOH溶液OH-：酸堿指示劑、pH試紙CO32-：加H+，將生成的氣體通入澄清石灰水

Cl-：加AgNO3，再加稀HNO3SO42-：加稀鹽酸，再加氯化鋇判斷：下列說法正確嗎？（1）先加BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加稀鹽酸，沉淀不溶解。說明原溶液中有SO42－。（×，此白色沉淀可能是AgCl。）（2）先加稀HNO3酸化，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。說明原溶液中有SO42－。（×，原溶液中可能是SO32－，加稀HNO3，使SO32－變成SO42－，從而生成白色沉淀BaSO4。）SO42－的檢驗：先加稀鹽酸酸化，再加幾滴BaCl2溶液。注意：Ag+、CO32－、SO32－的存在對SO42－的檢驗有干擾。蒸餾:利用液態(tài)混合物中各個組分沸點的不同來分離組分的方法。

適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。2、分離沸點不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計牛角管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。萃取利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來，這種方法叫做萃取。這種溶劑叫做萃取劑。

分別使用CCl4、苯將碘單質(zhì)從碘水中提取出來。加入的萃取劑有何要求？①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度＞＞在原溶劑中的；②萃取劑與原溶劑不能互溶且密度不同；③萃取劑與溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。常見的不溶于水的液體苯、汽油、各種油（ρ<1）

CCl4、CHCl3(氯仿)（ρ>1）酒精也可以將碘單質(zhì)從碘水中萃取出來嗎？

將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（方法三：萃取分液萃取步驟：（1）用量筒取10mLI2的飽和水溶液（黃色），從上口倒入分液漏斗中。再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞。（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。打開玻璃活塞，放掉蒸氣。（3）將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。觀察現(xiàn)象。（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開（目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通），再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。（5）將上層液體從分液漏斗的上端倒出?；瘜W(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)：表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量：是物質(zhì)的量的單位，符號為mol：是0.012千克12c所含的碳原子數(shù)約為6.02×1023mol-1

÷NA物質(zhì)的量(n)

微粒數(shù)(N)

×NA換算公式摩爾質(zhì)量我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做“摩爾質(zhì)量”。摩爾質(zhì)量的單位為g/mol或者kg/mol，符號為M。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為NAB、18g水所含的電子數(shù)目為NAC、8g氦氣所含的分子數(shù)目為NAD、16g氧氣和16g臭氧（O3）所含的原子數(shù)相等AD規(guī)律：（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體<液體<氣體（2）相同條件下，氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等1mol固體或液體體積的影響因素1）

微粒的大小2）

微粒間距離(主要決定因素)一般氣體分子的直徑約是0.4nm氣體分子間的平均距離約是4nm通常情況下：×

10倍1mol氣體體積(主要決定因素)受溫度，壓強(qiáng)影響其他條件不變TVPV決定物質(zhì)體積大小有三個因素物質(zhì)粒子數(shù)的多少物質(zhì)粒子本身的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小二、氣體摩爾體積定義1、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位2、L/molVm符號3、關(guān)系式：×Vm氣體體積氣體物質(zhì)的量V=n×Vm4、注意事項：（1）、Vm有無數(shù)個（2）、同一個Vm可能對應(yīng)無數(shù)個狀態(tài)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積一定不是22.4L·mol-1。對嗎？5、特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積(Vm)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

條件:(0℃、1.01×105Pa）(S、P、T)物質(zhì)的量狀態(tài)

④

③

②

①近似值包括純凈物和混合物的氣體

Vm≈22.4L/mol(S、P、T)練習(xí)：判斷下列敘述是否正確？A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮氣混合氣（任意比）的體積約為22.4L理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：理想氣體：分子本身的體積極小，分子間引力極小

PV=nRT

PVnRT（t＋273）意義壓強(qiáng)體積物質(zhì)的量常數(shù)8.314溫度國際標(biāo)準(zhǔn)單位Pam3molJ/mol·KK關(guān)于物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算方法1、已知氣體摩爾體積（Vm）和密度（）

M=Vm×

標(biāo)況下：M=22.4L/mol×g/L=22.4g/mol2、已知同溫同壓下氣體相對密度DM1/M2＝ρ1/ρ2＝DM1=D×M23、已知物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）

M＝m/n4、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

M＝m總/n總＝M1×n1％＋M2×n2％物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

2、符號：CB3、表達(dá)式：CB=nB/V4、單位：mol·L-1或mol·m-3（1）求氣體溶質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L氨氣完全溶于

0.1L水中，形成的溶液密度為0.91g/cm3，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

（2）溶液稀釋的計算

主要公式：

m(溶質(zhì))=m(濃)ω(濃)=m(稀)ω(稀)n(溶質(zhì))=c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，求此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。18.4mol/L請大家總結(jié)出：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρ（g/cm3）的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c的計算公式。已知溶液的密度ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M則cB=1000ρω/M（mol/L）注意：單位的統(tǒng)一（4）溶液的混合密度為0.91g/cm3的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積水稀釋，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12.5%(等于、大于或小于）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

50%(等于、大于或小于）<>物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．儀器介紹。容量瓶、天平、量筒、燒杯、玻棒、膠頭滴管。

2．過程。原則：配制溶液時溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有減少或增多。

（1）配制1mol/L的NaCl溶液100mL。

計算：需NaCl固體1×0.1×58.5=5.8g或5.9g(只需一位小數(shù))。

稱量：用天平稱5.8g或5.9NaCl。

溶解：用50或100mL的燒杯溶解溶質(zhì)固體。并將溶液倒入100mL

的容量瓶，注意傾倒方法，要沿玻棒傾倒。

轉(zhuǎn)移洗滌：洗滌燒杯2-3次。將洗液轉(zhuǎn)移入容量瓶。振蕩。

定容：往容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處、再改用膠頭滴管加水至凹液面最低處于刻度線現(xiàn)相平，上下顛倒數(shù)次，使溶液混合均勻。

2、注意：（1）對溶解時熱效應(yīng)很大的溶質(zhì)，溶解后必須冷卻至室溫；（2）如果要配制480mL的某溶液，則在計算時必須注意，因為沒有480mL的容量瓶，所以要用體積為500mL進(jìn)行計算。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不能再用蒸餾水加至刻度線。因為少量溶液在濕潤磨口處損失。（4）容量瓶只有一個用途－－配制溶液，絕不能在