山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來(lái)的海水中SO42－的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同參考答案：D2.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是A．①③

B．①④

C．②④

D．②③參考答案：B3.下列說法正確的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，還原性：C>SiB．生活中可用HNO3進(jìn)行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。該反應(yīng)不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，但符合高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)的規(guī)律D．實(shí)驗(yàn)室可用瓷坩堝加熱熔融燒堿固體參考答案：C略4.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=–890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=–38.6kJ·mol－1C．工業(yè)上中用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣；△H＝－192.9kJ·mol－1，其熱化學(xué)方程式可表示為：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1D．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D略5.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B6.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-參考答案：B略7.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦參考答案：D8.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B略9.[多選題]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、根據(jù)電荷守恒，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．解答：解：A、由于鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A正確；B、1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為1NA，故C錯(cuò)誤；D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數(shù)為NA，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分層得上層液體C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液溶液變藍(lán)色D．鑒定鹽A的成分是FeBr2：參考答案：B略11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molC、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：B略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC、常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略13.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）

A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大參考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO-濃度減?。患尤氲腘a2SO3水解顯堿性，對(duì)其平衡有抑制，故CH3COO-濃度增大。高考考點(diǎn)：鹽類的水解的影響因素易錯(cuò)提醒：搞不清鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡備考提示：認(rèn)清鹽類水解的實(shí)質(zhì)及影響因素。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)B．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C．可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，也可與Ag(NH3)2OH反應(yīng)D．該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5molH2反應(yīng)參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-CHO、酚羥基、醇羥基、酯基，結(jié)合羧酸、醛、酚、醇、酯的性質(zhì)來(lái)解答。15.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）0.3mol

（2）36%

18.（14分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：答案：（1）5

2

16

10

2

8

（2）①0.005

②無(wú)色

紫紅色

0.004

③21%

64%。

19.（9分）向Fe3O4和Fe的固體混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。（1）

寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。（3）