山西省臨汾市襄汾縣新城鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校2021年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣新城鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略2.金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能B.1mol石墨比1mol金剛石的能量高C.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD.金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時吸收了更多的能量來破壞其共價鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；答案為C。3.在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH3和N22）體積比為1∶1的NO和NO2

3)體積比為1∶1的NO2和O2

4）體積比為4∶3的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1h2h3

h4則下列關(guān)系正確的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4參考答案：C略4.下列說法正確的是（）A.液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，A．HCl、NaCl均是電解質(zhì)，A項錯誤；B.NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B項錯誤；C．銅、石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)，D項正確。5.短周期元素的原子序數(shù)依次增大，與Y，與分別位于同一主族，W與X

可形成兩種常見氣體和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2．5倍，下列敘述中不正確的是

A．分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．、的化學(xué)鍵類型相同

C．原子半徑大小順序為：X<W<Y<Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素參考答案：C6.（不定項）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A．漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2參考答案：AC【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；B．濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體；C．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)；D．濃硫酸用于干燥氣體與吸水性有關(guān)．【解答】解：A．漂白精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，其中有效成分為次氯酸鈣，故A正確；B．因氨氣和濃硫酸反應(yīng)，則不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故B錯誤；C．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故C正確；D．能硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣和二氧化碳等氣體，故D錯誤．故選AC．7.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A.鈉與水的反應(yīng)

Na＋＋

H2O=

OH－+H2↑B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O+CO2↑C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板

Cu+Fe3＋＝Cu2＋+Fe2＋D.AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O參考答案：D8.判斷下列元素中不屬于主族元素的是A．硫

B．鐵

C．鈣

D．硅參考答案：BA．硫是第ⅥA元素，屬于主族，A錯誤；B．鐵是第Ⅷ族，不是主族，B正確；C．鈣是第ⅡA元素，屬于主族，C錯誤；D．硅是第ⅣA元素，屬于主族，D錯誤，答案選B。9.由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為（

）A.7∶11

B.11∶7

C.3∶1

D.1∶3參考答案：C試題分析：CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16×2=32，令CO2和N2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量可知，則：=32，整理得，x：y=1：3，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故該混合氣體中CO2和N2的體積比為1：3，故選C?！久麕燑c晴】CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16×2=32，令CO2和N2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量列方程計算x、y的比例關(guān)系，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此分析解題。10.下列說法不正確的是A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉B．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬參考答案：B11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B試題分析：A、加熱升高溫度，反應(yīng)速率加快，故錯誤；B、鐵和濃硫酸反應(yīng)鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，故正確；C、鐵置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故錯誤；D、改用鐵粉，增加和硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故錯誤。12.只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用

A、蒸餾水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇參考答案：A略13.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略14.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是()A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。15.

淀粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示分子組成，所以它們是(

)A．高分子物質(zhì)

B．同一種物質(zhì)

C．無機化合物

D．離子化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。請回答以下問題：①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個裝置

；②B中的實驗現(xiàn)象是

。（2）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)信息寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，Ａ處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)該怎樣操作

；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是

。ks5u（5）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2:1，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：

。參考答案：（1）①觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置；②溶液變藍

（2）__C+2H2O+2Cl2==（加熱）CO2↑+4HCl↑

（3）生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

（4）

關(guān)閉Ⅰ處活塞

Ⅰ處b瓶內(nèi)液面下降，c中液面上升

（5）

7：3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來制取氯氣。（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO2

+4HCl（濃）

MnCl2

+Cl2↑+2H2O（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，請計算：①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？參考答案：（1）

（2）①10.88g②0.25mol略18.將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：解：設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x

Na2SO4-----------------------BaSO4142

233

X

2.33g

列比例解得X＝1.42g故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.95g-1.42g=0.53g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.53g/1.95g*100%=27.2%

Na2SO4-――――――-BaCl2

Na2CO3---------BaCl2

BaCl2的物質(zhì)的量為1.42/142+0.53/106=0.015mol

BaCl2的物質(zhì)的量濃度為：0.015/0.01=1.5mol/L解析：將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4，設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，則：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142g

233gx

2.33g所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g，故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=1.95g-1.42g=0.53g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.53g/1.95g×100%=27.2%；由方程式可知n（BaCl2）=n（Na2SO4）+n（Na2CO3）=1.42g/142g·mol－1+0.53g/106g·mol－1=0.015mol，故c（BaCl2）=0.015mol/0.01L=1.5mo