山西省臨汾市霍州退沙街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市霍州退沙街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過(guò)濾

參考答案：C略2.117號(hào)元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子的價(jià)電子排布式是7s27p5

B．最高化合價(jià)是＋7價(jià)C．其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)

D．陰離子具有很強(qiáng)的還原性參考答案：C略3.下列關(guān)于甲醛的敘述不正確的是A．甲醛常用于制造酚醛樹(shù)指、脲醛樹(shù)脂、維綸、染料等

B．35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，具有很好的防腐殺菌作用C．甲醛能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．甲醛在通常狀況下為液體、易揮發(fā)，具有剌激性氣味參考答案：D略4.常溫下為氣態(tài)的有機(jī)化合物是

A．一氯甲烷

B．甲苯

C．氯仿

D．1-氯丙烷.參考答案：A5.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于p%B大于p％C小于p％D無(wú)法判斷參考答案：B6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．石灰石高溫分解B．鈉與水反應(yīng)

C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：A略7.在可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①④

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤參考答案：A略8.萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國(guó)境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷(xiāo)售。下列有關(guān)萊克多巴胺說(shuō)法中正確的是

A．分子式為C19H24NO3

B．該物質(zhì)不能發(fā)生取消去、氧化反應(yīng)

C．分子中有2個(gè)手性碳原子，且所有碳原子

不可能共平面

D．1mol萊克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH參考答案：C略9.鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)鋁試劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16

(

)B．1mol鋁試劑最多消耗3molNaHC03C．鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上

D．鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：A略10.在t℃時(shí)，向一密閉容器（固定體積）中放入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A(s)+B(g)====C(g)+2D(g)達(dá)平衡時(shí)C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)C的含量仍為m%的是（

）A．2molA和1molB

B．2molD，1molA和1molB

C．2molC和4molD

D．1molC和1molD參考答案：A略11.愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄電池的電極須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．只有③

B．③④

C．④⑤

D．①②⑤參考答案：B略12.右圖是用來(lái)說(shuō)明金屬的吸氧腐蝕的簡(jiǎn)易裝置，有關(guān)此裝置的敘述中錯(cuò)誤的是（

）

A．鐵片為負(fù)極，碳棒為正極

B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D．導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是由碳極流向鐵極參考答案：B略13.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中[Na＋]＞[X－]，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是：A．[OH－]＜[H＋]

B．[HX]＜[X－]C．[X－]＋[HX]＝2[Na＋]

D．[HX]＋[H＋]＝[Na＋]＋[OH－]參考答案：AB略14.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（）A．NaOH B．ZnO C．Zn D．Fe2O3參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．【分析】溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質(zhì)，鋅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，氯化亞鐵在PH=4時(shí)不能生成沉淀．【解答】解：溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子全部沉淀，氫氧化鈉、氧化鐵都會(huì)引入了新的雜質(zhì)，鋅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，亞鐵離子不能再PH=4時(shí)被沉淀除去，故選B．15.能夠證明反應(yīng)SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的質(zhì)量保持不變 D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專(zhuān)題】平衡思想；化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；C、SiO2的質(zhì)量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以反應(yīng)物和生成物一直在不停的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分）如下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)a為

極，d極的電極反應(yīng)式為

。(2)在B燒杯中滴幾滴淀粉溶液，電解開(kāi)始時(shí)，能觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的是：

極（填c或d），電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為：

．(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，，則此金屬的摩爾質(zhì)量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（每空1分，共11分）（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻＃?）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣

。（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、

、

離子。（6）寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式

。參考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥氣體

控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會(huì)

因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略18.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________，正反應(yīng)為_(kāi)________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有___________（填字母編號(hào)）。

A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度參考答案：19.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是

；（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為

，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有

；（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分