山西省呂梁市交樓申中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市交樓申中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對(duì)，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對(duì)。2.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類

參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．124gP4含有p—p鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

C．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：C略4.下列有關(guān)敘述正確的是()A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機(jī)物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．在通電時(shí)氯化鈉電離成鈉離子和氯離子D．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)參考答案：答案;A5.有Cu、Fe、Mg、Al四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸作用，產(chǎn)生11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則混合物可能的組合方式最多有(

)A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能成功的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體B從碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色C證明Br2的氧化性比I2強(qiáng)將溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色D鑒別AlCl3和MgCl2溶液分別向兩種溶液中滴加NaOH溶液直至過量，現(xiàn)象不同參考答案：A略7.將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A．B．C．D．參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打中加入過量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明礬溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最多參考答案：C略9.下列敘述正確的是（

）

A．除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度偏小

C．只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

D．在某溶液中加入硝酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有有參考答案：A略10.下列說法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：答案：C11.三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如右圖。“三聚氰胺”，有個(gè)貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標(biāo)榜“能提高產(chǎn)品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g/cm3.（16℃）常壓熔點(diǎn)354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃，溶于熱水，微溶于冷水。關(guān)于三聚氰胺，下列說法不正確的是A．可以與鹽酸反應(yīng)B．是有機(jī)物，有弱堿性C．將購回的奶粉溶于熱水后冷卻，過濾，可以粗略檢測其中是否含有三聚氰胺D．是蛋白質(zhì)參考答案：D12.分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

專題：電化學(xué)專題．分析：1、在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強(qiáng)，則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，離子的得電子能力越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越弱．解答：解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強(qiáng)，即氧化性越強(qiáng)，四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽離子氧化性最強(qiáng)，故A正確；B、金屬的活動(dòng)性為：W＞Y，W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出，故C錯(cuò)誤；D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度不大，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵13.下列敘述合理的是()A．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D．光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力非常強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，光導(dǎo)纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略14.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液分別同時(shí)滴入同體積0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，將先看到產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)參考答案：略15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，反應(yīng)關(guān)系如下表所示：物質(zhì)W的單質(zhì)X的單質(zhì)R起始時(shí)/mol0.30.30平衡時(shí)/mol0.120.240.12下列說法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點(diǎn)高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，根據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度之比可知，W與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因?yàn)樵诖呋瘎┘耙欢囟群蛪簭?qiáng)下發(fā)生的可逆反應(yīng)，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y、Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉，在溶液中硫離子會(huì)發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S，兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點(diǎn)較高，C項(xiàng)正確；D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是兩種化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過程只需要控制第一個(gè)反應(yīng)，就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

各裝置中試劑或物質(zhì)是：A：2mol/LH2SO4

B：Zn

C：2mol/LH2SO4和CuSO4混合物

D：Zn

E：CuSO4

F：NH3·H2O

G：30%H2O2

H：淀粉KI溶液

I：NaOH溶液已知：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2++4H2O，其產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。⑴“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個(gè)反應(yīng)，關(guān)鍵之二是

⑵B、D兩容器中反應(yīng)速率比較B

D（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶H中的現(xiàn)象是

。⑷若打開分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣

（填“漏氣”、“不漏氣”、“無法判斷”）參考答案：⑴整套裝置的氣密性要好⑵＜⑶變藍(lán)⑷無法判斷三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

圖1圖2已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：

Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到；②將濁液加熱到80℃，

．（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式

，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是

．（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥

．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）參考答案：（1）CuSO4；（2）3.2；趁熱過濾；（3）2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；（4）4.0×10﹣9mol?L﹣1

【考點(diǎn)】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行解答；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2以及溫度越高；（3）亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅；（4）根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）?（OH﹣）3來計(jì)算回答．【解答】解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有硫酸銅；故答案為：CuSO4；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到3.2；②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾；故答案為：3.2；趁熱過濾；（3）硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+，在酸性環(huán)境下，亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應(yīng)生成的二氧化硫具有毒性，能污染空氣，故答案為：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥==4.0×10﹣9mol?L﹣1，故答案為：4.0×10﹣9mol?L﹣1．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意會(huì)運(yùn)用溶液的pH值對(duì)溶液中的離子進(jìn)行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)．18.（2分）丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物，已知它的鏈節(jié)是由此可知這兩種單體的結(jié)構(gòu)式分別是

，

。參考答案：

CH2＝CH—CH＝CH2略19.（12分）K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6]2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為．（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為

；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為．（3）O22+與CN﹣互為等電子體，則O22+的電子式為．（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為．參考答案：（1）6；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）sp；3NA；（3）；（4）正八面體．

【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況；原子核外電子排布；“等電子原理”的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）K4[Fe（CN）6]中配位體是CN﹣，根據(jù)配位體個(gè)數(shù)確定配位數(shù)