山西省呂梁市古洞道中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市古洞道中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2008·上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O參考答案：B由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

2.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

參考答案：A略3.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.該方法優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便、能耗低

B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略4.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B.無(wú)色透明的溶液中：C.使甲基澄變紅的溶液中：D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：參考答案：C略5.目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)的題目，熟記各種類(lèi)型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．6.銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A.圖1中，A到B的過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD.圖1中化學(xué)式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略7.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標(biāo))與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略8.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

參考答案：答案：C

9.(雙選)新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x＜y

D．SO2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：AC考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專(zhuān)題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)物在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑或是催化劑，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷x與y的關(guān)系．解答：解：A、在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說(shuō)明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；B、SO2在反應(yīng)中為氧化劑，參與氧化還原反應(yīng)，則不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C、MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正確；D、反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，而分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的生成物的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化合價(jià)代數(shù)和為0的角度解答該題．10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-

③使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：答案：C11.下列有關(guān)生活中化學(xué)知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是

（

）

A．維生素C也稱為抗壞血酸，補(bǔ)鐵時(shí)常與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用

B．阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機(jī)酸，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用

C．高壓鍋、易拉罐、硬幣等生活中常見(jiàn)金屬制品都是合金

D．紅葡萄酒在空氣中儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好參考答案：D略12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等體積混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)D．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)參考答案：BD略13.有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為128，燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物環(huán)上一氯代物的數(shù)目為A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略14.根據(jù)下列操作與產(chǎn)生的現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na＋、無(wú)K＋B苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強(qiáng)C用激光筆照射某有色玻璃丁達(dá)爾現(xiàn)象該有色玻璃是膠體DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：CD略15.某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是

，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補(bǔ)充完整）

。（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？

（填“是”或“無(wú)”）。用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如右圖所示，其讀數(shù)為

mL.b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑。

參考答案：（除標(biāo)記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）飽和NaCl溶液

（1分）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

（2）①殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②無(wú)

（1分）22.60（1分）③偏小（3）

（3）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過(guò)量的氯氣防止污染空氣，裝置為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S

（n—1）S+S2－Sn2－①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

。②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成

。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是

。②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

。③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有

。（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：18.（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____（填序號(hào)）。a．BeCl2

b．H2O

c．HCHO

d．CS2（2）己知AlCl3的沸點(diǎn)：190℃（2.5個(gè)大氣壓），但是它在178℃就開(kāi)始升華，則AlCl3的晶體類(lèi)型為_(kāi)______；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為_(kāi)_________，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______。（4）下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是下圖中的_______（填序號(hào)）。（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______（填序號(hào)）。①配位鍵

②金屬鍵

③極性共價(jià)鍵

④非極性共價(jià)鍵

⑤離子鍵

⑥氫鍵已知：[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為pg·cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、N的代數(shù)式表達(dá)）參考答案：(1)b

(2)分子晶體

氯化鋁是分子晶體（共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)下不電離

(3)3d84s2

4

(4)②③

(5)①③

平面正方形

(6)解析：（1）a．BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2，是直線形結(jié)構(gòu)；b．H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4，含有2對(duì)孤對(duì)電子，是V形結(jié)構(gòu)；c．HCHO分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3，是平面形結(jié)構(gòu)；d．CS2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2，是直線形結(jié)構(gòu)；答案選b；等距離的6個(gè)Na+，圖2中符合條件，圖3中選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件的是②③；（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位鍵、極性共價(jià)鍵，答案選①③。已知：[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，因此[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形。（6）晶胞中X原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4、Y原子數(shù)目為8，晶胞的質(zhì)量為(4a+8b)/NAg，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞體積為為(4a+8b)/NAg÷ρg/cm3，故晶胞棱長(zhǎng)x=。Y原子與周?chē)?個(gè)X原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，令Y與X之間的距離為y，則正四面體中心到底面中心的距離為y/3，正四面體的高為4y/3，正四面體棱長(zhǎng)=，則正四面體側(cè)面的高為，底面中心到邊的距離為，故，整理得y=，故Y與X的距離為cm?！军c(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及微粒構(gòu)型判斷、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、核外電子排布、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與晶胞計(jì)算，（6）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定空間想象能力和數(shù)學(xué)運(yùn)算能力，難度較大。19.（8分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CD3的電子式為；（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)

；（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為

；（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為

，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（產(chǎn)物中G元素顯+1價(jià)）

；在堿性溶液中X與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成C的氫化物和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）；（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl；（3）MgS+2O2MgSO4；（4）NCl3；NCl3+3H2O=NH3+3HClO；NCl3+6ClO2﹣+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+NH3；考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，應(yīng)是HF與Si反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則E為Mg；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，原子序數(shù)大于Mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素，G原子序數(shù)最大，故G為Cl，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、