山西省呂梁市石樓縣第三中學2022年高一化學測試題含解析

山西省呂梁市石樓縣第三中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數為0.2NA B．2NA個二氧化碳分子的質量為44g C．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L D．17g氨氣中所含原子數為NA參考答案：A解：A、1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，氯化鈉的物質的量＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子。兩者總數為0.2mol，故A正確；B、2NA個二氧化碳分子的質量＝2mol×44g/mol＝88g，故B錯誤；C、標況下，任何1mol氣體的體積為22.4L，此題未說明氣體所處的狀態(tài)，故C錯誤；D、17g氨氣的物質的量未1mol，含有原子數為3+1＝4mol，故D錯誤，故選A。

2.下列敘述中，錯誤的是（

）

A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質

B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略3.如圖所示的某有機反應，其反應類型為（）A.取代反應 B.加成反應 C.水解反應 D.氧化反應參考答案：A試題分析：根據示意圖考點該反應是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，答案選A。4.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素

參考答案：A略5.微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產生振蕩而發(fā)熱。現代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C.微波電流通過金屬手術刀時產生的高溫使血液凝固D.以上說法都正確參考答案：B血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血。6.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③向容量瓶轉移液體A.①和③

B.①和②

C.②和③

D.①②③參考答案：A試題分析：①過濾、③向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A?！久麕燑c晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點，側重化學實驗基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流。7.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物．硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La(OH)3+HCl

D．La(NO3)3+HCl參考答案：D8.若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．分液

C．滲析

D．萃取參考答案：B略9.下列說法正確的是A．NaCl固體中含有共價鍵

B．CO2分子中含有離子鍵C．12

6C、13

6C、14

6C是碳的三種核素

D．16

8O、17

8O、18

8O含有相同的中子數參考答案：C略10.在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g)

△H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（

）A.反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行B.a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高D.a、b、c三點的平衡常數Kb＞Kc＞Ka參考答案：B分析：本題考查的是條件對平衡的影響，結合增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，該物質的轉化率降低，而另一種物質的轉化率增大的規(guī)律進行分析。詳解：A.圖像上的三點都為平衡狀態(tài)，故錯誤；B.增加二氧化硫的物質的量，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率降低，所以a點二氧化硫的轉化率最大，故正確；C.從圖像分析，二氧化硫的含量越高，混合氣體中三氧化硫的體積分數先增大后減小，因為剩余的二氧化硫的量在逐漸增大，故錯誤；D.因為沒有改變溫度，所以三點的平衡常數相同，故錯誤。故選B。點睛：注意平衡常數只有溫度有關，溫度不變，平衡常數不變。11.．在一個恒容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當該反應達到平衡時下列數據可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L參考答案：C12.相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體．假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為（

）A.1：1

B.5：7

C.7：5

D.4：3參考答案：A試題分析：通入氧氣分別發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結合反應的方程式解答．解：兩只試管中分別發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則試管體積相同，則生成的硝酸的物質的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A．13.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略14.1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是A、H2+O2=2H2O

△H=-571.6KJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-142.9KJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8KJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6KJ/mol

參考答案：C略15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用右圖裝置來進行銅跟濃硫酸反應的系列實驗。（共12分）（1）根據乙中品紅溶液___

______的現象確認有SO2生成。（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式：____

_________

。（3）若你在實驗室中做這個實驗，除了（1）小題中提到的實驗現象外，還可以觀察到其它實驗現象：①實驗結束后取出銅片觀察，銅片表面有

色的___________（寫化學式）生成；②反應開始后，試管甲的中上部能觀察到___

，這是因為SO2有

的性質。（4）裝置乙的試管口棉花中浸有飽和Na2CO3溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________

______________。

參考答案：（1）褪成無色；（2）（3）①黑、CuO；②白霧，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數據的大?。涸有驍担?/p>

原子半徑：

離子半徑：

族序數：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個等式表示amdn之間的關系：

（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm

略18.（6分）某實驗室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學對其進行如下實驗：①取少許廢液觀察，為無色透明溶液②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，再加入過量稀硝酸，無明顯現象③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡

根據以上現象可推斷：廢液中肯定含有

_________________，肯定不含

_____________________不能確定是否含有

________________。參考答案：肯定有的H2SO4肯定沒有的CuSO4

Ba(NO3)2

NaOH

Na2CO3可能有的Na2SO4

NaCl略19.向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L﹣1鹽酸，產生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關系分別為如圖所示兩種情況A和B．請回答下列問題：（1）NaOH溶液的物質的量濃度為

．（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為

．參考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考點】物質的量濃度的相關計算；化學方程式的有關計算．【分析】（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據氯離子、鈉離子守恒，計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據物質的量濃度的定義計算；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結合圖象分析各段發(fā)生反應，據此判斷溶質的成分及物質的量．【解答】解：（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質的量濃度C==0.25mol/L；故答案為：0.25mol/L；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依據情況A可知，24﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣24=6ml，說明溶質為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據方程式：Na2CO3+HCl=N