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山西省呂梁市西衛(wèi)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.實(shí)驗(yàn)室要快速制取氫氣,應(yīng)選用正確的措施是(
)A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)
B.粗鋅和濃硫酸反應(yīng)
C.粗鋅和稀硝酸反應(yīng)
D.將浸泡過CuSO4(少量)溶液的鋅與稀硫酸反應(yīng)
參考答案:D略2.用適量的原料經(jīng)玻璃熔爐反應(yīng)后制取的普通玻璃中,含鈉9.6%,含鈣8.4%,含硅35.1%。習(xí)慣上可用下列哪個化學(xué)式來表示該玻璃的組成
A.Na2O·CaO·SiO2
B.2Na·CaO·6SiO2
C.Na2O·CaO·6SiO2
D.Na2O·CaO·5SiO2參考答案:C3.某元素原子最外電子層上只有兩個電子,該元素(
)
A.一定是金屬元素
B.一定是ⅡA族元素
C.一定是過渡元素
D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案:D略4.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于稀有氣體元素的原子是參考答案:D5.某元素原子最外層電子層上只有一個電子,該元素(
)
A.一定是金屬元素
B.可能是金屬元素,也可能不是金屬元素
C.一定是ⅠA族元素
D.一定是非主族元素參考答案:B略6.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案:D【分析】形成原電池的必要條件:(1)兩個活潑型不同的電極;(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中;(3)兩電極構(gòu)成閉合回路;(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻竣贈]有構(gòu)成閉合回路,所以不能形成原電池;②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池;③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池;④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池;⑤該裝置中電極材料相同,所以不能形成原電池;⑥蔗糖為非電解質(zhì),該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能形成原電池;⑦沒有構(gòu)成閉合回路,所以不能形成原電池;根據(jù)以上分析可知:②③④正確。答案:D7.在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
(
)
A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
C.混合氣體顏色深淺保持不變
D.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案:D略8.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為:W2>Z2>X2>Y2,下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2
B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2
D.2Z-+X2=2X-+Z2參考答案:BA、氧化性是W2>Z2,所以反應(yīng)2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生,A錯誤;B、氧化性是Z2>X2,所以反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2能發(fā)生,B正確;C、氧化性是W2>Y2,所以反應(yīng)2W-+Y2=2Y-+W2不能發(fā)生,C錯誤;D、氧化性是Z2>X2,所以反應(yīng)2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生,D錯誤,答案選B。點(diǎn)睛:具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物,因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),注意知識的靈活應(yīng)用。9.下列離子方程式中書寫正確的是(
)A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+===Fe3++H2OB.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+===H2O+CO2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgD.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng):Ag++Cl-===AgCl↓參考答案:D試題解析:A應(yīng)寫成Fe2+,B中碳酸鈣不能拆開,C中電荷不守恒,正確的只有D。10.浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點(diǎn)。下列說法不正確的是A.從海水中提取氯化鈉的過程涉及化學(xué)反應(yīng)B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及置換反應(yīng)C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)D.海水中含有氯化鈉等多種氯化物;除了氯,海水中溴的儲量也很高,溴也被稱為“海洋元素”參考答案:A略11.下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LAlCl3溶液()A.③②①④
B.④①②③
C.①④②③
D.②③①④參考答案:C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是:A、0.1mol/LNaCl溶液中,Na+的數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O的分子數(shù)為0.1NAC、0.1mol熔融NaCl和0.1mol液態(tài)HCl中,Cl-的數(shù)目均為0.1NAD、3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA參考答案:D略13.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是
(
)A.硅可以用來制造變壓器的鐵芯片材料
B.二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維C.石墨可以用來做絕緣材料
D.石英玻璃可以用來制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案:C石墨是導(dǎo)體14.今有五種有機(jī)物:①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH,其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案:A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng),①錯誤;②CH3(CH2)3OH含有羥基,可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng),②錯誤;③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基,可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng),③正確;④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基,可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng),④錯誤;⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基,可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng),⑤正確?!驹斀狻竣邰菡_,答案為A15.若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度是(
)A.d/400mol/L
B.20/dmol/L
C.2.5dmol/L
D.1.25dmol/L參考答案:C【Ks5u解析】1g鈣離子的物質(zhì)的量為1./40=0.025mol,所以溶液中n(NO3-)=2n(Ca2+)=0.05mol,溶液的體積為20/1000dg=1/50dL,NO3-的物質(zhì)的量濃度為=2.5d
mol/L,選C。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉-KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì):A______________________,B________________,C________________;(2)其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________;C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________;寫出B處的離子方程式:________________________________。參考答案:(1)石灰石(CaCO3)
飽和NaHCO3溶液
Na2SiO3溶液
(2)除去CO2中的HCl氣體
SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO-(CO2過量)
(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)
2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2、Br2+2I-===I2+2Br-試題分析:通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱,完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn),A裝置制取二氧化碳,B裝置除去二氧化碳中的氯化氫,C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸;乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。解析:根據(jù)以上分析,(1).完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn),A裝置制取二氧化碳,B裝置除去二氧化碳中的氯化氫,C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸;裝置中選用的物質(zhì):A中放石灰石,B中盛放飽和NaHCO3溶液,C中盛放Na2SiO3溶液;(2)裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體;C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO-;(3)乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性,實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì),B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣,氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2,溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2+2I-===I2+2Br-三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下兩者完全反應(yīng),只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4克,堿石灰增重4.4克,還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余,求:(1)有機(jī)化合物A的分子式(要求寫出推理過程);(2)若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式;(3)寫出所有比A多一個—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案:(1)C2H6O(推理過程略)
(4分)(2)C2H5OH或?qū)懽鰿H3CH2OH(1分)(3)CH3CH2CH2OH
和CH3CHOHCH3(寫對一個給1分,寫對兩個給3分)18.(6分)氣體中有下列平衡:N2O4(g)
2NO2(g)。在27°C,105Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7。求N2O4分解率。
參考答案:(6分)N2O4(g)
2NO2(g)
1—x
2x
混合氣體中總物質(zhì)的量為1+x
則
(3分)
解得x=0.20
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