2021-2022年高三化學(xué)第三次模擬考試試題(I)

精品文檔高化第次擬試題(I)本試卷分第I（選擇題第Ⅱ（非選擇題兩部分其中第Ⅱ卷第～38題為選考題，其它題為必考題。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.選擇題答案使用B筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.做選考題時(shí)考生按照題目要求作答并用鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)的題號涂黑。實(shí)用文檔

精品文檔可能用的原子量:H1C12O16S32Fe56一選擇題本題共13小，每小題6，在每題給出四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是合題目要求。7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是A

現(xiàn)象或事實(shí)硅膠作袋裝食品的干燥劑

解釋硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)BMnO用作堿性鋅錳電池的活性物MnO有較強(qiáng)的氧化性22質(zhì)C

用氫氟酸刻蝕玻璃SiO堿性氧化物，能溶于酸2D

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉與COO反應(yīng)生成O22

28.設(shè)N阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA．14g分子式為CH的烴中含有的C—H的數(shù)目一定為2Nn2n

AB．1molFe與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4LC．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和N，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為32

A實(shí)用文檔

精品文檔D．0.1molHS分子中含氫離子數(shù)目為0.2N2

A9.可逆反應(yīng)NO(g)+CO(g)CO(g)+NO(g)反應(yīng)過22程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．1molNO1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱kJ2B．若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑,則使E、E都變大12C．正反應(yīng)的活化能是134kJ/molD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H=E–E2

110.分子式為CHO，能使石蕊試液變紅且能發(fā)生縮聚反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有483A．5種B．6種C．3種D．4種11.短周期主族元X、W的原子序數(shù)依次增大其它元素均不在同周期，W的K層電子數(shù)M的1/3，ZX是一種儲氫材料與Y于同一主族。下列敘述不正2確的是A.化合物ZY、WY化學(xué)鍵的類型相同3B.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性C.原子半徑：Y<W<ZD.Y形成的某離子與W形成離子的電子數(shù)可能相同實(shí)用文檔

精品文檔12.向NaAlO液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的量先逐漸增多后又逐漸減少至2恰好消失。下列有關(guān)敘述正確的是A．當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)c(Cl

-

)=3c(Al

3+

)B．若將反應(yīng)后的溶液與原NaAlO液混合，則恰好為中性2C．NaAlO液中離子濃度大小順序?yàn)椋?

2

-

)>c(Na

+

)>c(OH

-

)>c(H

+

)D．當(dāng)c(Na

+

)=c(Cl

-

)時(shí)沉淀量達(dá)到最大值13.將一定量的O通入碘水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)SO與碘發(fā)生氧化還原反22應(yīng)的是ABCD

操作取混合溶液加入淀粉溶液取混合溶液加入BaCl液2測通入前后溶液的取混合溶液加入AgNO液3

現(xiàn)象或結(jié)果溶液變藍(lán)有白色沉淀pH減小有黃色沉淀二選擇題本題共8小題，每小6。在每題給出的四選項(xiàng)中第17只實(shí)用文檔

精品文檔有一項(xiàng)合題目要求第18有多項(xiàng)符題目要。全選對的6分，選但不全得3分，有選錯(cuò)的得0分實(shí)用文檔

精品文檔（15分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。請回答下列問題：（1）可用NaClO化酸性FeCl廢液得到，F(xiàn)eCl有凈水作用，但腐蝕3233設(shè)備。①寫出NaClO化酸性FeCl的離子方程32式：。②若酸性FeCl液中：c(Fe2+)=2.0×10-2，c(Fe3+)=1.0×10mol∕2L，c(Cl－

)=5.3×10

-2

mol∕L，則該溶液的pH約為。③FeCl水的原理是：（用離子方程式及適當(dāng)文3字回答FeCl液腐蝕鋼鐵設(shè)備，用外，另一主要原因是（用離子方3程式表示（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（是一種新型的絮凝劑，處理污水比效，且腐蝕性小。3固體殘廢鐵

酸浸酸

反應(yīng)

聚合水+硫

PFS

精品文檔①酸浸時(shí)最合適的酸是。②反應(yīng)釜中加入的氧化劑下列試劑中最合適的是_（填標(biāo)號a．HNO

3

b．KMnO

4

c．Cl

2

d．HO2

2檢驗(yàn)其中Fe

2+

是否完全被氧化，應(yīng)選擇（填標(biāo)號a．K[Fe(CN)]溶液b．NaSO溶液c．KSCN溶液3623③生成PFS的離子方程式為：

3+

＋yHOFe(OH)2x

y

(3x-y)+

＋yH

+欲使平衡正向移動可采用的方法是___________（填標(biāo)號a．加入NaHCO

3

b．降溫c．加水稀釋d．加入NHCl4（3）廢鐵屑在一定條件下，可制得FeS（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用2于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為＋FeS＝Fe＋2LiS，維持電流強(qiáng)22度為1A,電池工作1小時(shí)理論上消耗

2

g1mol電子的電量為96500C）實(shí)用文檔

精品文檔27.（14分）(NHFe(SO)·6HO俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學(xué)定量分析中42422的常用試劑其分解情況復(fù)雜某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。（1）分解裝置A應(yīng)選用(填“①”或“②”)。①②（2）若實(shí)驗(yàn)中A置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_____；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有；C裝置后應(yīng)連裝置D（未畫出其作用是_______。（3）若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣需更換B中的試劑即可，則更換后的試劑為B_____________、C______________填序號①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸（4）某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會生成N，擬從下列裝置中選擇合適的23裝置加以證明，則正確的連接順序是、_____、_____、E，反應(yīng)一段時(shí)間后，再接實(shí)用文檔

精品文檔_______。（5）若實(shí)驗(yàn)證實(shí)2）的猜想是正確的）中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，則據(jù)此推測的莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為。28.（14分）海洋約占地球表面積的71﹪，具有十分巨大的開發(fā)潛力。（1）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳95%以上，主要以HCO

3

﹣

形式存在，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機(jī)碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于錐形瓶中

盛裝xmol?L

﹣1

HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，則海水中溶解無機(jī)碳的濃度mol?L

﹣1

。實(shí)用文檔

精品文檔（2）在體積可變的恒壓（P）密閉容器中，一定量的與足量的碳反應(yīng)：02(g)?。平衡時(shí)，體系COCO氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系22如1所示。（已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分?jǐn)?shù)回答下列問題：①C(s)+CO(g)?2CO(g)2

Δ0（填“﹦或“＞②550℃時(shí)，若充入惰性氣體，平衡（填“正向移動移動”或“不移動③650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后轉(zhuǎn)化率為。2④925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K=。p（3）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電HO﹣CO合氣體制備H和是222一種新的能源利用方式基本原理如圖2所示中X是電源的“正”實(shí)用文檔

（填

精品文檔或“負(fù)的反應(yīng)式是：

。（）考題（分）請考生從出的2道物理、化學(xué)題2道生題中每科任一題做答，2B鉛筆在答卡上把選題目的題涂黑。意所做題目的題號須與所涂題的題號致答卡選答域指位置答多做則每學(xué)科所做的第一計(jì)分。35學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)）X為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素X原子有3個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低；X、R三元素在周期表中同族。（1）R素在周期表中的位置是，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為。（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標(biāo)號實(shí)用文檔

精品文檔（3）化合物（XH＝O）分子中X原子雜化軌道類型是2_____________，1mol(XHO)Z＝O分子中含有的σ鍵253與π鍵的數(shù)目比為_______________。（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為。（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm,則R的相對原子質(zhì)量為。(阿伏加德羅常數(shù)為N)A（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是。36學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）下面合成路線中的化合物I是一種重要的工業(yè)原料，用途廣泛。已知：實(shí)用文檔

精品文檔①烴A的相對分子質(zhì)量為。②化合物B生成化合物C的反應(yīng)原子利用率100﹪。③烴E是常用的有機(jī)溶劑。冋答下列問題：（1的化學(xué)名稱為分子中共平面的原子數(shù)為

個(gè)。（2）D中的官能團(tuán)名稱是。（3）由B生成C的化學(xué)方程式為。（4成F反應(yīng)類型為__________和H的反應(yīng)的類型為___________。（5）同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式①能與NaHCO液反應(yīng)產(chǎn)生氣體3②能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）ClCHCOOH是合成甘氨酸的原料之一，現(xiàn)用物質(zhì)經(jīng)兩步反應(yīng)制備2ClCHCOOH，合成2路線為劑任選）

無機(jī)試實(shí)用文檔

42422232322精品文42422232322xx年哈三中三模考試化學(xué)參考答案7C8A9C10A11A12D13B26分）①ClO

3

－

＋6Fe

2+

＋6H

+

＝Cl

－

＋6Fe3+

＋3HO（2分）2（2分）③Fe3+＋3HO3H+＋Fe(OH)，水解生成的Fe(OH)體粒子能吸附水中的懸浮雜233質(zhì)（2分2Fe

3+

＋Fe＝3Fe

2+

（2分）（2）①硫酸（1分）②b（1分（1分）③ac（2分）（3）1.1g（2分）27.（14分）②（2分）（2）FeO（2分）；SO（2分吸收尾氣SO（或其它合理答案分）2322（3）①；③（2分）（4）IHJ（3分）

Δ（5）2(NH)Fe(SO)·6HO=FeO+4SO+2NH+N+17HO分）Δ或2(NH)Fe(SO)·6HO=FeO+SO+4NH+3SO+14HO4242223233228分）（1）酸式滴定管（2分∕20（2分）（2）①＞（1分）②正向移動（1分）③25.0%分）④23.04P分）0（3）負(fù)（2分）；實(shí)用文檔

精品文檔HO+2e2

﹣

＝H+O2

2﹣

，CO+2e2

﹣

＝CO+O

2﹣

（2分或HO++4e22

﹣

＝H+CO+2O﹣2

）35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)]（15分）（1）第四周期，ⅣA族（2分略（分）（2）b（2分）（3）sp，sp2（2分（1分）（4）三角錐形（1分）（5）GeO（1分)

3

×ρ××N-16（2分）A