2021屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中化學試卷

x【最新】北市海淀區(qū)高上學期期中學試卷x學校姓名班級考號：___________一單題1．下列常用化學品標志所涉及物質(zhì)中，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是ABCDA．B．CCDD2．下列說法不正確的是A．、著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料C．英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料D．汽尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、等的排放量3．下列描述不涉及化學變化的A．粉袋裝食品的抗氧化劑C．氟酸作普通玻璃的刻蝕劑

B．氧化硫作紙漿的漂白劑D．有機劑作食用油的萃取劑4．下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是A．活性炭B．氯氣C．礬．次氯酸鈉5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的液中：SO、Cl

B．在能使酚酞變紅的溶液中Na、Cl?C．在1mol·L的NaAlO溶中K、Ba、SO、OHD．在1mol·L的AlCl溶液：NH、Ag、Na、NO試卷第1頁，總9頁

．．．6．檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正的是．．．A．檸檬酸的分子式是CHOB．檸檬酸是易溶于水的有機物C．檸檬酸分子中含有羧基和羥基D．檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)7．下列解釋事實的方程式正確的是A．用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光NaCl

NaB．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中Fe（OH+3H+3HC．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解+2H+HO+CO↑D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫化溶液至剛好為性：2H+SO2==BaSO↓+2HO

+Ba8．已知

2HO2

2

22

。在含少量I

的溶液中，O2

分解反應(yīng)過程為i.

O2

2

21ii.

O2

2

2

2下列說法不正確的是A．

B．I

是

O22

分解反應(yīng)的催化劑C．分解2mol

O2

(l)，至少需要提供

的熱量D．生

mol?O

，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的為

9．、、、、為種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。試卷第2頁，總9頁

下列說法不正確的是A．單離子半徑X<RB．高價含氧酸的酸性ZYC．的化物常溫常壓下為氣體D．與Y可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子10．同學進行下列實驗，下列法合理的是裝置

操作將盛有濃硝酸的燒杯A放盛有淀粉KI溶液的燒杯C中然后將銅片放入燒杯A后立即用燒杯罩

現(xiàn)象燒杯液上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體一段時間后紅色氣體消失燒杯和C中液都變成藍色A．杯A中發(fā)生反應(yīng))+2NO↑+4HO332B．棕色氣體消失只與和杯的KI生反應(yīng)有關(guān)2C．杯C中液變藍只與NO和C中液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)2D．將片換成鐵則中液體也可能變藍．列實驗方案中不能達到相實驗?zāi)康牡氖茿BD方案試卷第3頁，總9頁

2．．．將NO球泡在2．．．冷水和熱水中已知溶解度（NaHCO：9.6g3NaCO：23室溫下比較目的

探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

制備氨氣

NaHCO和3

探究溫度對化學平衡的影響NaCO的解度23A．B．CCDD12．成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是)A．、、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B．應(yīng)II和氧劑相同C．的物可在上述流程中被次利用D．中生反應(yīng)NH+CO+HO+NaCl=↓+Cl322413在100將0.40氣充入2L的閉容器中發(fā)如下反應(yīng)22NO?H<。測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：24時間s

0

20

40

60

80n2

0.40

n1

0.26

n3

n

4nO24

0.00

0.05

n2

0.08

0.08試卷第4頁，總9頁

272242272242744272QZ下列說法正確的是A．s內(nèi)v="0.005"-s12B．59s時c）定大于0.12-2C．僅將起始時充入NO的量增至0.80，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K25/92D．上反應(yīng)在120進行，則反應(yīng)至80s時nO<0.08mol2414．知2CrO2-+2HCr4

O2-25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol1

的Na溶液的，測定平衡時溶液中c(CrO2)和c(H+正確的是（）

)獲得如圖所示的曲線。下列說法不A．衡越，c(CrO2-)越大27B．點CrO2-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．點CrO2-轉(zhuǎn)化為CrO2-反應(yīng)的平衡常數(shù)=10

14D．衡，若溶液中O2-2-，則c(H+274

-

-二有推題15．、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W的態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，和兩元素的最高價氧化物的水化物均能與的氧化物發(fā)生反應(yīng)，、、、的最外層電子數(shù)之和為。（）單的電子式是。（）用化學用語解釋的態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因：________________。（）知As元素的子序數(shù)為，與W在一主族As在素周期表中的位置是_______________。（）的高價氧化物的水化物與的氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。（）與Z的質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________。（）知Q與Z是于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩元素的氣態(tài)單質(zhì)與H發(fā)生化反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為K5.6×10K9.7×10素符號是_________，由是____________。試卷第5頁，總9頁

Q的

三實題16．化學研究中，往往可以通觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應(yīng)。（）離子方程式解釋現(xiàn)象

中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因（）

中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（）

中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（）離子方程式解釋IV中堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象（加劑順序的變化影溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)繼分析以下實驗。試劑及操作實驗

現(xiàn)象試管

滴管先滴加1.51.0V．酸溶液無明顯0.1mol·L?1

（）溶32

HSO溶；24

現(xiàn)象；加堿后溶液依然液

再滴加1.00.5沒有明顯變化1.0mL

NaOH溶究酸時（）溶中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1?132

（）溶32液中，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e，明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。推溶液中產(chǎn)生3+

的可能原因有兩種：試卷第6頁，總9頁

3a酸性條件下，mol·L3b離子方程式表示

（）溶中的2+32

被NO氧化；17．實驗小組同學模擬工業(yè)制的方法，探和I如下：

的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象實驗及試劑

編號1234

無色NaClO溶液用量0.05mL0.20mL0.25mL0.30mL

試管中溶液顏色淺黃色深黃色淺黃色無色

淀粉KI試紙顏色無色無色藍色藍色（1）取實驗2后溶液，進行下實驗：經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl。出加入0.20mL后，溶液中ClO和I發(fā)反應(yīng)的離子方程式：。（2）查閱資料：一定條件下，I

和I都以被氧化成IO。作出假設(shè)：NaClO溶用量增導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO溶液（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成進行實驗：①取少量實驗4中無色溶液進以下實驗，進一步佐證其中含有IO。其中試劑可以（填字母序號a．碘水b．KMnO溶c．NaHSO液②有學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl，補了如下實驗：將實驗4中濕潤淀粉KI試替換為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL1.33mol·LNaClO溶后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是，一步佐證實驗4生成了Cl。獲得結(jié)論溶用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是（用離子方程式表試卷第7頁，總9頁

2222（3）小組同學繼續(xù)實驗，通過變實驗4中硫溶液的用量，獲得如下實驗結(jié)果：2222編號56

6.0mol·L0.25mL0.85mL

HSO溶用量

試管中溶液顏色淺黃色無色

淀粉KI試顏色無色藍色①對比實驗4和5，可以獲得的論是。②用離子方程式解釋實驗6的象：。四工流題18．用硫鐵礦（主要成分FeS）產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO·7H）工業(yè)流程示意圖242如下：（）騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的。（室的要反應(yīng)與O的反應(yīng)學方程式________________。（）應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液

和固體。燒中的FeS在應(yīng)中做劑（“化或“原溶中含溶質(zhì)的化學式_。（）作a的要步驟是：加熱濃縮、濾洗滌。（）程中，固體X可選擇硫鐵礦FeS）或_______________；固體X為鐵礦（），將溶液I

與固體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整：FeS______+______===Fe2

+-_______4五填題19．制天然氣工藝是煤高效潔利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：試卷第8頁，總9頁

（1）應(yīng)I（s）+HO）CO（gΔH=+135kJ·mol，入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：。（2）反應(yīng)II（g）+HO（gCO）+H（gΔH=41kJ·mol。圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物的量之比）與平衡化率的變化關(guān)系。①判斷、T和T的小關(guān)系：。②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)后的汽氣比為，經(jīng)煤氣化反應(yīng)和氣變換反應(yīng)II后，得到與H的物質(zhì)的量之比1:3反II應(yīng)選擇的溫度是（或T（3）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)之前需要進行脫酸反應(yīng)III煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的體中含有兩種酸性氣體，分別是HS和。②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除HS氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式是。（4）已知：（gO（g）

CO（g）+H（g）

?＝?2H（g（g）

2H（g）

?H＝484kJ·mol

CH（g）+2O（g）

CO（g）+2HO）

?H＝802kJ·mol

反應(yīng)IV：CO（g）+3H（g

CH（gO（g）

?＝。試卷第9頁，總9頁

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參答1．【解析】試題分析：、氧化劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)A正B、劇毒品一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，誤；、級放射性物不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)C錯D、腐蝕品不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤，案選?？键c：考查氧化還原反應(yīng)判斷2．【詳解】A．、著火生成過氧化物，可與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣助燃，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，A正；B工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，同時氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料正確；C石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導(dǎo)纖維，因不導(dǎo)電，不能用于半導(dǎo)體材料錯誤；D．NOx在化器的作用下可生成二氧化碳、氮氣，可降低有害氣體的排放量D正確；答案選C。3．【詳解】A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成新物質(zhì)，屬于化學變化，故A錯誤；B．二氧化硫作紙漿的漂白劑，理是二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色化合物，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故錯誤C．氫氟酸能夠與玻璃中二氧化反應(yīng)生成四氟化硅和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，可以用于普通玻璃的刻蝕劑，故C錯誤；D．有機溶劑作食用油的萃取劑沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正；答案選。4．C【解析】試題分析：A、活性炭利用的吸作用A誤B、氣利用的氧化性B錯；C、明礬溶答案第1頁，總8頁

222212222222222222222本卷由系統(tǒng)自動生成222212222222222222222于水生成氫氧化鋁膠體，與膠體性質(zhì)有關(guān)C正；、次氯酸鈉利用的是氧化性，D錯誤答案選?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)判斷5．B【解析】試題分析：．pH=1的液酸性SO

與NO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不大量共存A錯誤；．在能使酚酞變紅的溶液顯堿性Na、Cl、NO、K可以大量共存B正；C．在溶液中Ba、SO不大量共存，誤．在1mol·LAlCl溶中Ag不大量共存，D錯，答案選B?？键c：考查離子共存6．D【解析】試題分析A根結(jié)構(gòu)簡式可斷檸檬酸的分子式是O正B檸酸含有羧基，是易溶于水的有機物B正；．檸檬酸分子中含有羧基和羥基C正；．檬酸能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)D錯誤答案選?？键c：考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)7．D【解析】試題分析A電離不需要通電錯誤鐵離子能氧化碘離子錯誤醋是弱酸，應(yīng)該用化學式表示，錯誤；、離子方程式正確D確，答案選D?？键c：考查離子方程式正誤判斷8．【詳解】A根蓋斯定律可知可O(l)═2HO(l)+O(g)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)故A正確已知i.-→HO+IOHO+IO-O+O+I-得OO+O，說明-HO分反應(yīng)的催化劑，故B正；．雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解molO(l)2222至少放出98kJ的量，故C錯誤D．應(yīng)HO-(aq)═HO(l)+O(g)+I-(aq)中，雙氧水中-價O原被氧化成氧氣，則生成1mol氧轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1mol×2×[0--，D正；故選C【點睛】答案第2頁，總8頁

2422223本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。2422223本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算斯定律的應(yīng)用反熱計算等明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D，注意雙氧水中的O素的變化情況。9．【解析】試題分析的子半徑最大，最外層電子數(shù)是2個M的子半徑小于，外層電子數(shù)是6個所以R是Mg，是S。因此Y是，是N，是。．簡單陽離子半徑：<Mg，正；．氮元素非金屬性強于硅，最高價含氧酸的酸性＞，錯誤；M的氫化物HS常常壓下為氣體C正確D．X與可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子SiH，正，答案選B?？键c：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用10．【解析】試題分析、硝酸和銅反應(yīng)生成NOA錯誤NO溶于水成硝酸和，會到紅棕色氣體消失錯；、生成的NO溶水生成硝酸和NO硝酸把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而顯藍色，正確；、若將銅片換成鐵片，鐵發(fā)生鈍化，能出現(xiàn)藍色，錯誤，答案選C。考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)．【解析】試題分析：、反應(yīng)物的濃度不同，可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響A正；、加熱條件下氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣B正；C、溶劑水太少，不能比較者溶解度大小，錯誤、根據(jù)顏色的變化可以判斷溫度對平衡狀態(tài)的影響D正，案選C?？键c：考查化學實驗方案設(shè)計與評價12．【分析】氮氣和氫氣可以合成氨以是氮氣氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體分可得到碳酸鈉純堿和氣反應(yīng)氧得到NO遇到氧氣變?yōu)槎趸退g反應(yīng)生成硝酸和氨氣之間反應(yīng)得到硝酸銨，屬于一種氮肥，所以乙是NO，是NO，丁是NaHCO?！驹斀狻緼．、、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，故A正；答案第3頁，總8頁

2422224本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供2422224B反應(yīng)和的氧化劑分別是氧氣、氧氣和二氧化氮，不一樣，故錯；C碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正確；D．氣二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)：NH+CO+H，故正；32234故選B13．【解析】試題分析：．s內(nèi)（O）

0.05mols

＝0.00125mol·L-1.s-，應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比則v（）="0.0025"-1.-

錯如果達到平衡狀態(tài)，則c（）＝C2NO（）2

0.08molLNO（）24

="0.12"-1

，但反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，B錯；起始濃度（）0.20轉(zhuǎn)化濃度（）0.04平衡濃度（）0.04所以該溫度下平衡常數(shù)K＝平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系以僅將起始時充入NO的增至0.80則反應(yīng)的平衡常數(shù)＝25/9，錯誤；．反應(yīng)是放熱反應(yīng)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，所以若上述反應(yīng)在120進，則反應(yīng)至80s時（O）0.08D正，案選?？键c：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響14．【詳解】A、圖知氫離子濃度越大，

c

越大，所以pH越，

c

越大，選項A正確；B由圖可知A點時

O2

27

的平衡濃度為L，以化的CrO的濃度為：L

，則點

CrO

的平衡轉(zhuǎn)化率為

，選項B正；答案第4頁，總8頁

323242QZ本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。323242QZC

24

CrO2

27

H2

的平衡常數(shù)為：K

c

c2

0.25(0.5)2

14

，選項C正；D衡時若溶液中

2

，所以

c

13

mol

，而圖中

27

L

時，對應(yīng)氫離子的濃度為

mol

，則溶液中

27

，選項D錯。答案選D15．

NH+HO·HNH++OH32324

第四周期第族3H++AlOH）＝Al3+3

O2Na+Cl22

2NaClBr

理由：由K<K可QZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z故Q的金屬性弱于Z【分析】W、、是子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W的態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍是N素和兩元素的最高價氧化物的水化物均能與的氧化物發(fā)生反應(yīng)，因此X是NaY是。、、、的外層電子數(shù)之和為，則最外層電子數(shù)＝16－－－＝，以Z是?！驹斀狻浚ǎ獾碾娮邮绞恰＃ǎ馊苡谒梢凰习?，一水合氨電離出氫氧根而顯堿性，從而使使紫色石蕊溶液變藍，方程式為NH+HONH·HO+OH-；（）知元素的子序數(shù)為，與N在一主族As在素周期表中的位置是第四周期第族（）的高價氧化物的水化物硝酸與氫氧化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3H+（OH）＝Al3++O。32（）與Z的質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

2NaCl。（由K<K可的態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于故Q的非金屬性弱于所以的素符號是Br。答案第5頁，總8頁

32322222223222322本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對3232222222322232216）++SiO2＝SiO↓（）現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失1分Al3++3OH＝（）、（）＝AlO+2HO（每個方程式1）33（）成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色1分（）＝+Cl+HO（）加溶，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加

H溶液242+

+O+＝4Fe3++2HO【解析】試題分析）硅酸根水解生成酸膠體，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為2H＝SiO。

+SiO23（）化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀又溶解，則I

中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al

+3OH

＝（）、（）+OH＝AlO+2HO。33（）鐵鹽與強堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（）氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為l

＝+HO。2（酸（）溶液如果發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化為鐵離子，可以用KSCN溶液檢驗，即向1.0mL0.1mol·L

（）溶液滴加溶，有明顯現(xiàn)象，再向其中滴32加1.5mL1.0mol·L?1

H溶，溶液立即變紅，說明溶液中含3+24

，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。于氣中含有氧，氧氣具有氧化性，能氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+

+O+

O。2考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)、性質(zhì)實驗設(shè)計與探究17）ClO

+6I+3I+3HO）①c②排除易升華的I對潤淀粉KI試檢驗Cl的干2ClO+I＝Cl↑+2IO（3）①ClO和I的應(yīng)規(guī)律與（或）的量有關(guān)②6ClO

+5I+6H＝3Cl↑+5IO+3HO【解析】試題分析）白色沉淀是AgCl，明反應(yīng)中有氯離子生成，因此氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯離子，所以溶液中ClO和I發(fā)反應(yīng)的離子方程式為ClO++6H+3I+3HO。答案第6頁，總8頁

2222243242本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅2222243242（2）①溶液由無色變?yōu)辄S色，明有碘單質(zhì)生成，因此說明溶液中的碘酸根被還原為單質(zhì)碘，選項中只有亞硫酸鈉能被碘酸鉀氧化，答案選c②由于碘易升華，所以進行以上對比實驗的目的是排除易升華的I對潤淀粉KI試檢驗Cl的干擾據(jù)以上分析可知NaClO溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘還原，而碘被氧化為碘酸根，反應(yīng)的離子方程

+I↑+2IO。（3比驗4和5中的實驗象可以獲得的結(jié)論是ClO

和I的應(yīng)規(guī)律與HSO）的用量有關(guān)。②試管中溶液顏色是無色，說明沒有碘生成，二淀粉碘化鉀試紙變藍色，說明有碘生成，因此反應(yīng)中有氯氣產(chǎn)生，將碘化鉀氧化，所以反應(yīng)的離子方程式為+5I

+6H＝3Cl↑+5IO+3HO。考點：考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價18．大反應(yīng)物的接觸面積，提化學反應(yīng)速率

2SO+O22

2SO

3

還原Fe(SO)HSO24324

冷卻結(jié)晶