2021屆遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高考化學一模試卷(附答案詳解)

22244234444232323232224423444423232323232442021屆遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高考化學一模試卷一、單選題（本大題共15小題共45.0分）

下列物質(zhì)有固定熔點的是

水泥

B.

玻璃

C.?

D.

水玻璃

下列有關化學用語表示正確的C.

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式次氯酸的電子式：

B.D.

中子數(shù)為的鉀原子：分的比例模型：

碳酸亞乙酯是種要的添加劑，有關該化合物，下列敘述正確的

所有原子共平面C.不能發(fā)生氧化反應下列有關敘述中正確的是

B.D.

能與溶液反應無鏈狀同分異構(gòu)體

與的子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此個分或分子中都含有×

個共價鍵B.C.D.

在含個硅原子的二氧化硅晶體中含46.02個一鍵與含的溶液充分反應，至少失個電子個??完水解可以得個氫氧化鐵膠體粒子

下列關于實驗的說法正確的實驗目的除苯中溶有的酚

實驗方案取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過濾

證明的度積比

將溶滴溶至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴

2

的小

加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀分離膠體溶液酸：224

將混合液倒入過濾器中過濾時，分別測定等質(zhì)的量濃度24，者

溶液和溶的

B.

C.

D.

232422+4232422+434332323234

對于同一個原子的下列電子層中，能量最低的(

層

B.

層

C.

層

D.

層

下列離子反應方程式書寫正確的用氨水吸收煙氣中少量的：?

3B.

向酸性溶中加入溶液紫色褪去342C.

)]與量鹽酸反應：

+24D.

在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成

2

：242

反應，一定溫度下，平衡時的積分數(shù)與強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

點表示的正反應速率大于逆反應速

點比點的反應速率慢若高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

B.

C.

D.

9.

已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的，關于該化合物的以下敘述中錯誤的是)

該化合物中

B.

該合物中有C.

該化合物中

D.

該化合物的化學式是

2310.

如圖所示，將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中。下列說法正確的

2323B.C.D.

甲裝置中鋅棒作負極發(fā)生氧化反應，乙裝置中鋅棒作陰極發(fā)生還原反應甲裝置中電子由鋅棒經(jīng)導線流向銅棒乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離子流向鋅棒甲，乙兩個裝置的反應原理不同11.

、、、為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的B.C.D.

簡單離子半徑：氫化物的穩(wěn)定性的化物常溫常壓下為氣體、、、均在兩種及兩種以上的氧化物12.

楊樹體內(nèi)有一種有機物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中不正確的

該有機物中碳原子的雜化方式

2

、

3

雜化B.C.D.

該有機物分子中只有個手性碳原子該有機物與溴水反應時最多能消2??該有機物所有碳原子可能在同一個平面上13.

電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境的量，其工作原理示意圖如下。

33222323322232下列說法錯誤的是B.C.

在極極失去電子，發(fā)生氧化反應溶液中向極動反應消耗的與的物質(zhì)的量之比：D.

正極的電極反應式為

214.

實驗室用干燥的還制金的裝置如圖所示粒往往含硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧。列說法不正確的B.

的用是防倒吸、、中次盛裝溶、濃

、焦性沒食子酸溶液C.D.

管式爐中發(fā)生反應的化學方程式為：23裝置不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

?高溫?

3215.

的酸的鹽酸比較，下列說法正確的是C.

的度二者相等值者相等

B.D.

與反的速率前者快同等條件下，后者導電能力強二、實驗題（本大題共1小題，14.0分16.

實驗室常用如圖裝置制取少量溴苯，并驗證其中一種產(chǎn)物。試完成下列問題：在中裝的試劑、______、。導的用有兩個：一是_____；二是______。

導的口可否浸沒于液面中？為什么。反完畢后，向錐形瓶中滴加

溶液有______生成，反應的離子方程式______。三、簡答題（本大題共3小題，41.0分17.

閱讀下列科普短文并回答相應問題。目前國電動汽車約應的電池為磷酸鐵鋰電池年有噸磷酸鐵鋰報、為了避免環(huán)境污染，更為了減少資源與經(jīng)濟損失，必須對廢棄的電池進行回收。通常采用的濕法冶金回收工藝為：首先溶浸泡拆解下來的料材料中溶得到

溶液和含石墨的渣，再用稀

和的混合液浸泡濾渣產(chǎn)的

經(jīng)回收處理轉(zhuǎn)化為硝酸，可循環(huán)利，得到、和酸的浸出液，再調(diào)節(jié)浸出液得沉過濾浸出液加

濃縮結(jié)晶得??

晶體。上短文中僅劃線的分中能導電的填號，下，于電解的是______，屬于非電解質(zhì)的_，能與強酸反應又能與強堿反應的。上短文中中鐵的化合價______當有標準狀況??產(chǎn)時，參加反應的

的物質(zhì)的量_上短文中“溶浸泡”時，單與溶液反應的化學方程式為______。上短文中使用稀硫酸的濃度1

現(xiàn)需要用的硫密度

配該稀18.

硫酸??需要濃硫酸的體積_____保位數(shù)配過程中用到的儀器有筒燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。已：(??

??

??

請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式某驗小組利計成電池裝裝Ⅰ過裝Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。裝Ⅰ中口入的氣體______填“

”或“”放電時溶液中向_極移動填“正”或“負，該電池負的電極反應式______裝Ⅱ中，溶可_____液。

已知：4已知：4若電鍍結(jié)束后裝Ⅱ中電的質(zhì)量改變則置Ⅰ中理論上消耗氧氣的積______標準狀況下19.

對苯丙烯酸甲一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

中官能團的名稱為______，分子中核磁共振氫譜各峰值比______物的構(gòu)簡式______，成的應類型為試可用下列中．溴銀溶液酸性溶新懸濁液(4)

是的種同分異構(gòu)體物與足溶共熱的化學方程式為______．遇

溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基同分異構(gòu)體種在定條件下可以生成高聚物的構(gòu)簡式_．

2242242參考答案解析1.答：解：：水泥、玻璃、水玻璃含有多種成分，屬于混合物，沒固定熔點

??22

屬于純凈物，有固定熔點，故選：．根據(jù)混合物沒有固定熔點，純凈物有固定熔點來解答．此題考查的是根據(jù)有無熔點對固體的分類，知道混合物沒有固定熔點，純凈物有固定熔點是解的關鍵．2.

答：解：：烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式

，故A錯誤；質(zhì)數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，B錯誤；C.次氯酸分子中，氯原子最外層個子，應形對共用電子對，氧原子最外層個電子，形成對用電子對，次氯酸電子式為，故錯誤；圖分的比例模型，故D正．故選．碳雙鍵不能省略；元符的左上角為質(zhì)量數(shù)；C.氯原子最外層有個子形成對用電子對原最外層有個電子成對用電子對；球模型主要體現(xiàn)的是分子的間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系．本題考查常用化學用語，難度不大，把握常用化學用語書寫原則，注次氯酸的電子式根據(jù)、原電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫，容易受化學式影響．3.

答：解：：分子中連接?中的兩個碳原子都采用雜，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有原子不能共平面，故A錯；酯能溶反應，該分子中含有基，能溶反生成碳酸鈉、乙二醇，故正確；C.該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，燃燒，所以能發(fā)生氧化反應，故錯；其狀同分異構(gòu)體有誤；

等，所以該有機物有鏈狀同分異構(gòu)體，故D錯

32232323232323232322322323232323232323222故選：。該子中連中兩個碳子都采雜化，都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點；酯能溶反應；C.該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，燃燒；其狀同分異構(gòu)體有

、等3本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考查基礎知識的掌握和靈活應用能力官團及其性質(zhì)關系同分異構(gòu)體判斷方法是解本題關鍵為答錯點，題目難度不大。4.

答：解：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算掌公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵不。、烷中含條價鍵，而白磷中條價鍵；、二氧化硅中硅子，硅氧鍵、鐵即??鐵.2硝反應時，鐵過量、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．A甲烷中條價鍵，而白磷中條價鍵，個分子個價鍵，但個白磷分子6.02個價鍵，故A錯誤；B二化硅中含硅子硅鍵，故

個硅原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量，其中含6.02個鍵故B正；鐵即??鐵硝酸反應時過轉(zhuǎn)的電子數(shù)小.26.02×個電子，故C錯；D個氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體形成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)小個故錯誤．故選．5.

答：解：：易溶于苯，不能除雜，應選、液，故A誤；由作現(xiàn)象可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，的度積比的小，故B正確；C.膠體與溶液均可透過濾紙，不除雜，應選滲析法，故C誤；測等物質(zhì)的量濃度

22

溶液和溶的，前大可知水解程度越大，對應酸的酸性越弱，則酸性為故選：。溴溶于苯；

，故D錯；

3223224343232發(fā)沉的轉(zhuǎn)化；C.膠體與溶液均可透過濾紙；測等物質(zhì)的量濃度

224

溶液和溶的，前大可知水解程度越大，對應酸的酸性越弱。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化、類水解、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難不大。6.

答：解：：離核最近的電子層稱層該層的能量最低，電子層能量由低到高依次為、、，故選：。一般來說，離核較近的電子層有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子層的能量越來越大；本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，明確離核越近的電子層越低，越遠的能量越高．7.

答：解：：過量氨水除去煙氣中的二氧化硫，離反應方程式22，A錯；32

向性溶中加入固，溶液紫色褪去223，錯誤；4

2+3C.]與量鹽酸反應生該應的離子方程式為

+2，正確；42由是在堿性條件下，反應物可能生成氫離子，正確的離子方程式為3??422，錯。342故選：。二化硫少量，反應生成亞硫酸銨；亞酸根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；C.二者反應生成氯化銀沉淀和氯銨、水；堿環(huán)境不能生成氫離子。本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并悉離子反應方程式的書寫方法容出錯，注意堿性條件下生成的是水。8.

答：

正逆1正逆1解：解：本考查化學平衡圖象問題題難度不大注意根據(jù)圖象判斷化學衡的移動方向注意分析縱坐標隨橫坐標變化的趨勢特別是曲線上的點與曲線外的點的區(qū)別題時注為體的特點為易錯點。由圖象可以看出增大壓強，增，說明平衡向逆反應方向移動，則，意為體特征。在曲線上的點為平衡狀態(tài)，圖象和沒達到平衡狀態(tài)，根據(jù)的含量判斷反應趨向于平衡分析反應進行的方向，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小據(jù)此作答。由象的曲線變化特征可以看出，增大壓強的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動為固態(tài)，則，與系不能確定，故錯誤，

點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，的量減小，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即

，故正確，由象的曲線變化特征可以看出，增大壓強的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動為固態(tài)，則，錯誤；由象可以看點壓強小點強，壓強越大，反應速率越大，故點??點反應速率慢，故正確；正應為放熱反應高溫度逆應平衡常數(shù)減小誤正的；故選：．9.

答：解：本題考查晶胞有關計算，關鍵是明確各位置為幾個晶胞共用，解答中注意細心觀察、仔細計算掌握均攤法進行晶胞有關計算，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握情況。由晶胞結(jié)構(gòu)可知原位于頂，晶胞原子數(shù)目為

1

，原位于棱上，晶胞原子數(shù)目

14

原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞原子數(shù)目原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中原數(shù)目為故該晶體化學式為

，則1??

，含有、、、，說法錯誤。故選。

10.

答：解：：裝置中鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧反應，乙裝置中鋅為陽極，發(fā)生氧化反應，故A錯；甲置將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋅是負極，銅為正極，甲中子經(jīng)導線從鋅片流向銅片，故B正確；C.乙裝置中氫離子為陽離子，向極銅棒移動，在陰極區(qū)得電子，故C錯；甲置乙裝置都是鋅與氫離子應，原理一樣，故D錯；故選：。甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生失電子的氧化反應為極，電極上發(fā)生得電子的還原反應，正極電極反應式，原電池總反應↑

，原電池工作時電子由負極流過導線流進正極裝置為電解池陽

，為極，反應離子方程式為

?通電

，以此分析解答。本題考查了原電池原理和電解池，把握原電池和電解池的工作原理是解題關鍵，注意電解池中正極相連的為陽極，負極相連的為陰極，題目基礎、難度不大。11.

答：解：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子半徑、最外層電子數(shù)來推斷元素為解的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。、、、為五種短周期元素，由原子半徑和最外層子數(shù)之間的關系圖可知、最外層只有一個電子，為第族素最層個子，位于第族，原最外層有個子，位于第族最層個子，位于族原半徑最大，元原半徑最小，元素原和子半徑接近原子半徑大而最外層電子數(shù)大，以是、是為元素，以此來解答。電層越多，離子半徑越大，則簡單離子半徑，A錯誤；非屬，氫化物的穩(wěn)定性，正；C.的化物為硫化氫，常溫常壓下為氣體，故正；D.、、的化物有水、過氧化氫、氧鈉、過氧化鈉、、氧化碳、??、氧化氮等，故正確；故選A。

2322322322322322312.

答：解：：環(huán)為雜化，苯環(huán)之間個均雜化，則該有機物中碳原子的雜化方式有

2

、

3

雜化，故A正；連個不同基團的為性碳，則連個苯環(huán)及甲基具手性，共個手性碳，故B正；C.酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取反應，該機物與溴水反應時最多能消，正確；D.個環(huán)之間為面體構(gòu)型，則所有碳原子不能共面，故D錯；故選：苯為雜，苯環(huán)之間個均雜化；連個不同基團的為性碳；C.酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取反應；D.個環(huán)之間為面體構(gòu)型。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機物的官能團、有機反應為解答的關鍵側(cè)重分析與應用能力的考查，注意官能團決定性質(zhì)，選項為答的易錯點。13.

答：解：14.

答：解：：中管短進長出可防止倒吸，故A正；用錳鉀除去含硫氣體雜質(zhì)焦性沒食子酸溶液除去氧通過濃硫酸干燥、、中次盛裝溶液、焦性沒食子酸溶液、，錯誤；C.用干燥還制備金屬，管式爐中發(fā)生反應的化學方程式為：

23

?高溫

，正確；2二化錳與濃鹽酸反應制備氯需要加熱裝不用于二氧化與濃鹽酸反應制備氯氣D正；故選：。由制備實驗裝置可知用于制備氫氣酸易揮發(fā)導短進長出可防止倒吸中劑分別溶、性沒食子酸溶液、濃，別用于除去??和

、氣、水，得到干燥的氫氣在加熱條件下制備驗結(jié)束后應先停止加熱停止通入氫氣被重新氧化，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置的作用為解答關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。15.

答：解：醋是弱電解質(zhì)，不完全電離酸強電解質(zhì)完全電離濃相同的醋酸和鹽酸，后者溶液中大的度二者不等，故A誤；鹽電出更多，反應速率更快，故B誤；C.根，鹽酸溶液中更，更小，值者不等，故錯；溶中離子濃度越大，導電能更強，鹽酸溶液中離子濃度更大，所以同等條件下，后者導電能力強，故D確，故選：醋是弱電解質(zhì)，不完全電離，鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離；鹽電出更多，反應速率更快；C.根比較；溶中離子濃度越大，導電能更強。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，注意本題是比較同濃度的醋酸和鹽酸，不是??相的醋酸和鹽酸，注意二者的區(qū)別。16.

答：液溴鐵導冷不以為應生成極溶于水淺色沉淀解：：在瓶中的試劑是苯液溴、鐵屑，故答案為：苯；液溴；鐵屑；導的用有兩個：一是導氣，二是冷凝，故答案為：導氣；冷凝；導的口不能浸沒于液面中，因反應生成的??極溶于水，易發(fā)生倒吸，故答案為：不可以，因為反應生成的??極溶于水；反完畢后錐形瓶中滴加

溶液有淺黃色沉淀生成應的子方程式為

，故答案為：淺黃色沉淀

。由制備實驗裝置可知中苯、液溴、鐵屑苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，管可氣、冷凝，中硝酸銀可檢驗生，導口在液面上可防止倒吸，以此來解答。本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、制備原理、實驗技能為解答關，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大。17.

答：

容量瓶

444解：～中能導電為電解質(zhì)的水溶液金屬或石墨等其中屬于電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)，鋁、氫氧化鋁以及碳酸銨，能與強酸反應又能與強堿應，故答案為：；；；；的4

中價為價為價的合價價反應元素化合價由價升高價元化合價由價降低價有標準狀況4.48產(chǎn)時，??，參加反應的質(zhì)的量為

??

，故答案為：；；鋁氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程，故答案為：

；使稀硫酸的濃度

需用的硫酸密度.84??

配該稀硫酸，濃硫酸的濃度為

????

??，則4??濃，濃54.3，配制溶液時，一般用到量取、溶解、移液、洗滌以及定容等操作步驟，配制過程中用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管??容瓶，故答案為：；容瓶?！?，能導電，應為電解質(zhì)的水溶液、金屬或石墨等，如為電質(zhì)，應為在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物，否則化合物為非電解質(zhì)，鋁、氫氧化鋁以及弱酸的酸式鹽能與強酸反應能與強堿反應；的4

中為價、為價、為價，結(jié)合化合價代數(shù)和為判；反應中??元化合價由價升高價，元化合價由價低價以此計的質(zhì)的量；單與溶反應生成偏鋁酸鈉和氣；根濃濃稀稀計；配制溶液時，一般用到量取、溶解、移液、洗滌以及定容等操作步驟，以此判斷需要的儀器。本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、氧化還原反應的計算以及溶液的配制等問題，為頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力，題目難點中等。18.

答：

(4正

4

解：：

)????

33????

?????

得到液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式3+4?????)2??????)，33故答案為：

3+；

為原電池??為解池中首先鍍銅作極作極則中則負極是極，通入的極是負、通的極是正