高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 優(yōu)秀作品

新人教版選修4《第1章化學(xué)反應(yīng)原理》單元測試卷（山東省泰安市新泰市新汶中學(xué)）一、選擇題（本題包括18小題，1-8小題各2分，9-18小題各3分，共46分，每小題只有一個正確答案）1．我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用2．某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的（）A．電解過程中，銅電極上沒有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H+的濃度不斷增大3．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電4．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH﹣向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕6．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體7．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變8．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定9．一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．H2O的還原 B．NiO（OH）的還原 C．H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化10．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267kJ?mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣111．下列敘述正確的是（）A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變12．如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有電子通過，下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯中a極上最多可析出銅B．甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e﹣═2H2↑13．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液．（該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是（）A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低14．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣→Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥15．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（）A．﹣441kJ?mol﹣1 B．+441kJ?mol﹣1 C．﹣882kJ?mol﹣1 D．+882kJ?mol﹣116．如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為?L﹣1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（）A．（1）、（2）兩裝置均為電解池B．（1）、（2）溶液的PH均減小C．（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．（1）中陰極上析出gCu17．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A．：108 B．16：207 C．8：1 D．108：18．按圖的裝置進行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅．電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．5：3二、填空題（共52分）19．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．20．鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式為；正極是，正極反應(yīng)式為．21．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）③假若電路中有摩爾電子通過時，陰極增重克．22．根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Fe+2Fe3+═3Fe2+（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）（2）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：．23．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為；（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為g．24．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是，材料是，電極反應(yīng)為，B極是，材料是，電極反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為．（2）若甲槽陰極增重，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為．25．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式．②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為；電子的流向由到（填X或Y）．②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為．CuSO4溶液的濃度（填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．26．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是、（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是；B（要求同A）是、，電極反應(yīng)是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是．（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈色．C極附近呈色．（3）若甲電解池陰極增重，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是mL．

新人教版選修4《第1章化學(xué)反應(yīng)原理》單元測試卷（山東省泰安市新泰市新汶中學(xué)）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18小題，1-8小題各2分，9-18小題各3分，共46分，每小題只有一個正確答案）1．我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、依據(jù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念進行分析判斷；B、從能量守恒結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)進行分析判斷；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是熱能，同時推進航天器升空產(chǎn)生了動能分析；D、根據(jù)氧化劑和還原劑的概念分析．【解答】解：A、符合一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A正確；B、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0，反應(yīng)熱為負(fù)值則為放熱反應(yīng)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故B正確；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，推進航天器升空說明燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為動能，故C正確；D、反應(yīng)NH4ClO4中N、O元素的化合價升高，被氧化作還原劑，Cl元素的化合價降低被還原作氧化劑，所以NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選D．2．某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的（）A．電解過程中，銅電極上沒有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H+的濃度不斷增大【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)圖知，電解時，陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，當(dāng)溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅逐漸溶解，銅電極上沒有H2產(chǎn)生，故A正確；B．電解初期，陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，所以電池反應(yīng)式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正確；C．電解一定時間后，溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，石墨電極上銅離子放電生成銅，故C正確；D．陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，溶液中氫離子濃度減小，故D錯誤；故選D．3．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、原電池中的電極為正負(fù)極不是陰陽極；B、根據(jù)原電池負(fù)極和電解池陽極上得失電子判斷反應(yīng)類型；C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成；D、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A、原電池中失去電子的電極為負(fù)極不是陰極，故A錯誤；B、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成，故C錯誤；D、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤．故選B．4．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH﹣向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣的過程，根據(jù)原電池的工作原理以及電極反應(yīng)特點和規(guī)律來回答．【解答】解：A、金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，該反應(yīng)中，水是氧化劑，在電池中還可以擔(dān)當(dāng)溶劑，故A正確；B、放電時正極上是水中的氫離子得電子，所以會有氫氣生成，故B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時OH﹣向負(fù)極移動，故C錯誤；D、鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，即總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正確．故選C．5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極．【解答】解：A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，故B錯誤；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯誤．故選C．6．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體【考點】電解原理．【分析】A、根據(jù)電解水時，陽極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半來回答；B、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結(jié)合該極反應(yīng)來回答；C、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結(jié)合該極反應(yīng)來回答；D、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體．【解答】解：和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水，陽極b極是氫氧根離子失電子，放氧氣，陰極是氫離子得電子，a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，即氣體體積：a電極的大于b電極的，故A錯誤；B、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈紅色，故B正確；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈紅色，故C錯誤；D、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，故D錯誤；故選B．7．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變【考點】電解原理．【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進而確定電極反應(yīng)．【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極．A、a是正極，b是負(fù)極，故A錯誤；B、c是陽極，d是陰極，故B錯誤；C、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C正確；D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯誤．故選C．8．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，構(gòu)造P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣mol，根據(jù)△H與a、b的關(guān)系判斷．【解答】解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），根據(jù)蓋斯定律可知，①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（紅磷，s），所以反應(yīng)熱△H=﹣akJ/mol+bkJ/mol=﹣mol，所以a大于b；故選A．9．一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．H2O的還原 B．NiO（OH）的還原 C．H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中正極發(fā)生換還原反應(yīng)．【解答】解：為電池充電時，為電解池的工作原理，與外電源正極連接的電極是陽極，該極上發(fā)生的反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng)，元素的化合價會升高，即Ni（OH）2的氧化反應(yīng)．故選D．10．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267kJ?mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，則N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1，據(jù)此分析．【解答】解：A、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故A錯誤；B、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1，故B正確；C、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C錯誤；D、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出×4=534kJ的熱量，故D錯誤；故選B．11．下列敘述正確的是（）A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率；B．構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬；C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成．【解答】解：A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，所以鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快，故A正確；B．構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如Fe、C和稀硫酸構(gòu)成的原電池，故B錯誤；C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鐵上鍍銅時，金屬銅作陽極、Fe作陰極，故C錯誤；D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯誤；故選A．12．如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有電子通過，下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯中a極上最多可析出銅B．甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e﹣═2H2↑【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】電解時，甲燒杯中：A極（陽極）反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B極（陰極）反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，乙燒杯中：C極（陽極）反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，D極（陰極）反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，以此解答該題．【解答】解：A．A極（陽極）反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧氣，不能析出銅，故A錯誤；B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，故B錯誤；C．d極（陰極）反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致d極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），故C正確；D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D錯誤；故選C．13．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液．（該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是（）A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】若杠桿是導(dǎo)體，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵變成亞鐵離子進入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加．若杠桿是絕緣體，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，導(dǎo)致鐵球變重．【解答】解：A、若杠桿由絕緣體材料制成，鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)析出銅單質(zhì)，導(dǎo)致鐵球變重，銅不反應(yīng)，銅球質(zhì)量不變，所以一段時間后，杠桿一定A端高B端低，故A錯誤；B、若杠桿由導(dǎo)體材料制成，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵變成亞鐵離子進入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加，所以一段時間后，杠桿一定B端高A端低，故B正確；C、若杠桿由導(dǎo)體材料制成，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵變成亞鐵離子進入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加，所以一段時間后，杠桿一定B端高A端低，故C錯誤；D、通過以上分析知，杠桿哪邊高，與杠桿材質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；故選B．14．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣→Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥【考點】電解原理．【分析】若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；【解答】解：陽極電鍍原理，若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；①將銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，故①錯誤；②將銀片應(yīng)接在電源的正極上，故②正確；③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e﹣→2Ag故③正確；④銅片上鍍銀，銀為陽極，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag﹣2e﹣→2Ag+，故④錯誤；⑤用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，故⑤錯誤；⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．故⑥正確；故選B．15．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（）A．﹣441kJ?mol﹣1 B．+441kJ?mol﹣1 C．﹣882kJ?mol﹣1 D．+882kJ?mol﹣1【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1molN4分子中含有6molN﹣N鍵，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，據(jù)此計算解答．【解答】解：由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N﹣N鍵的鍵能為167kJ/mol，生成1molN4的反應(yīng)為：2N2（g）=N4（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故反應(yīng)熱△H=2×942kJ/mol﹣6×167kJ/mol=+882kJ/mol，故選D．16．如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為?L﹣1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（）A．（1）、（2）兩裝置均為電解池B．（1）、（2）溶液的PH均減小C．（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．（1）中陰極上析出gCu【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（2）能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，（1）連接原電池，則為電解池，（1）中左邊C為陽極、右邊C為陰極，陽極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑、陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，據(jù)此分析解答．【解答】解：（2）能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，（1）連接原電池，則為電解池，（1）中左邊C為陽極、右邊C為陰極，陽極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑、陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，A．（1）為電解池、（2）為原電池，故A錯誤；B．（2）中正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，溶液中c（H+）減小，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．（1）中陽極上氫氧根離子放電，所以陽極電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故C正確；D．（1）中n（CuSO4）=n（Cu2+）=L×=，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，Cu2++2e﹣=Cu，則陰極析出Cu的物質(zhì)的量==＜，所以析出Cu的質(zhì)量==，故D錯誤；故選C．17．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A．：108 B．16：207 C．8：1 D．108：【考點】電解原理．【分析】等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀為AgCl，Pb2+和SO42﹣沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．【解答】解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀為AgCl，Pb2+和SO42﹣沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（2×2）=8：1，故選C．18．按圖的裝置進行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅．電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．5：3【考點】電解原理．【分析】該裝置是電解池，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過相同電子時析出銅的質(zhì)量差，根據(jù)質(zhì)量差可以計算溶解的鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算合金上銅的物質(zhì)的量，從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比．【解答】解：B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加，其物質(zhì)的量==；陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差，溶液質(zhì)量增加，即鋅和銅的質(zhì)量差為．設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x．Zn+Cu2+=Zn2++Cu質(zhì)量增加1mol1gxx=．即合金中鋅的物質(zhì)的量是．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設(shè)銅的物質(zhì)的量為y．×2+2y=×2y=，所以銅和鋅的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以銅和鋅的原子個數(shù)之比是3：1，故選：B．二、填空題（共52分）19．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣mol．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；熱化學(xué)方程式．【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；根據(jù)計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱，再計算出H2生成液態(tài)水放出的熱量．【解答】解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣mol；已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣=﹣mol；則H2即生成液態(tài)水時放出的熱量是mol×=故答案為：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣mol；．20．鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是Fe，負(fù)極反應(yīng)式為2Fe﹣4e﹣═2Fe2+；正極是C，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋼鐵混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕、還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，析氫腐蝕，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，吸氧腐蝕正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上鐵電極反應(yīng)式為：2Fe﹣4e﹣═2Fe2+，正極碳上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H20+4e﹣═40H﹣，故答案為：Fe；2Fe﹣4e﹣═2Fe2+；C；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．21．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e﹣=H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色．（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣=Cu②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu﹣2e﹣=Cu2+（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）③假若電路中有摩爾電子通過時，陰極增重克．【考點】電解原理．【分析】（1）電解飽和氯化鈉溶液時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子離子失電子，陰極上是氫離子得電子；（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答．【解答】解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，X電極負(fù)極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；溶液呈紅色；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色；（2）①電解方法精煉粗銅，X為陰極，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e﹣=Cu；②電解方法精煉粗銅，Y為陽極，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案為：粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+；③陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，當(dāng)電路中有電子通過時，應(yīng)生成Cu，質(zhì)量為，故答案為：．22．根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Fe+2Fe3+═3Fe2+（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）（2）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe﹣2e﹣=Fe2+正極：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由方程式可知，反應(yīng)中只有Fe元素化合價變化，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3，以此解答該題．【解答】解：（1）由方程式可知，反應(yīng)中只有Fe元素化合價變化，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3，則此原電池的裝置圖為，故答案為：；（2）負(fù)極為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，可為碳棒，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，電極方程式為2Fe3++2e﹣=2Fe2+，答：負(fù)極：Fe﹣2e﹣=Fe2+；正極：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．23．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2﹣2e﹣=2H+；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為18g．【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；（2）酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和水之間關(guān)系式計算．【解答】解：（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（2）酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣=2H+，電池反應(yīng)式為O2+2H2=H2O，設(shè)生成水的質(zhì)量為x，O2+2H2=2H2O轉(zhuǎn)移電子36g4molx2mol36g：4mol=x：2molx==18g，故答案為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；H2﹣2e﹣=2H+；18．24．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu，B極是陽極，材料是粗銅，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液．（2）若甲槽陰極增重，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為14．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】圖示是兩個串聯(lián)的電解池，依據(jù)電源判斷A為陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，（1）電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽；（2）甲池是精煉銅，增重是銅的質(zhì)量，根據(jù)電解反應(yīng)過程中電極上的電子守恒計算；（3）依據(jù)析出銅的物質(zhì)的量結(jié)合電子守恒計算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，來計算濃度．【解答】解：（1）電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，根據(jù)圖片知，A是陰極，B是陽極，所以A極材料是純銅，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣═Cu，B是陽極，電極材料是粗銅，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，電解質(zhì)一般用可溶性的硫酸銅溶，故答案為：陰極；純銅；Cu2++2e﹣═Cu；陽極；粗銅；Cu﹣2e﹣═Cu2+；CuSO4溶液；（2）串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，若甲槽陰極增重，由電極方程式Cu2++2e﹣═Cu可知，陰極上得到電子的物質(zhì)的量=，乙槽中陰極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，則乙槽陰極電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積==，故答案為：；（3）依據(jù)析出銅的物質(zhì)的量為，電子轉(zhuǎn)移為，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑；減少氫離子物質(zhì)的量為，溶液中增多氫氧根離子物質(zhì)的量為，常溫下若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，即pH=14，故答案為：14．25．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a