2021年廣東省中考模擬化學(xué)試題

試卷第試卷第頁(yè)，總12頁(yè)②元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子總稱，碘原子山1和⑶I同屬于碘元素，原因是它們的質(zhì)子數(shù)相同。（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，碘酒中的碘是由碘分子構(gòu)成的，KI中的碘是碘離子，構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，故KI和R的性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。（3）每口需要補(bǔ)充166mgKI,則含碘元素的質(zhì)量為166mgx(127（3）每口需要補(bǔ)充166mgKI,則含碘元素的質(zhì)量為166mgx(127\39十127xlOO%=127mg,則需碘酸鉀127mg-39+127+16x3X10°78=214mg,每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg,故每口需食?用該食鹽的質(zhì)量為214mg一42.8mg/kg=5kg?！军c(diǎn)睛】化合物中元素的質(zhì)量等于化合物的質(zhì)量乘以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。單質(zhì)46常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【分析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物?！驹斀狻浚?）石墨烯和碳納米管都是碳元素組成的單質(zhì)，故都屬單質(zhì)。（2）碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為碳原子的核電荷數(shù)為6。（3）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，它具有碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故石墨烯所具有的化學(xué)性質(zhì)是常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、具有可燃性、還原性等。點(diǎn)燃氮肥CH4+2O2：^=CO2+2H2O乳化【分析】甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水?！驹斀狻浚?）碳酸氫錢（NH4HCO3）含有氮元素，故碳酸氫錢是一種氮肥。

點(diǎn)燃（2）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2=^CO2+2H2OO（3）洗滌劑對(duì)油脂具有乳化作用，故洗滌劑除去油漬，這是利用了洗滌劑的乳化功能。f///Zkf///Zk1—/XI濬解度鴿B皿丸80[70l6(H弘命期毎!^40小娟7501020304050607080溫度貯【分析】由A物質(zhì)的溶解度曲線圖，B物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度表格可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增人，受溫度的影響較人，E物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小?！驹斀狻浚?）由表中E物質(zhì)不同溫度卞的溶解度利用描點(diǎn)法標(biāo)出，然后用光滑的曲線連接起來，曲f/?//?Zk-一1—?/XI-B00[丸80[701弘弘4OI3OF2OI11為圖線01020304050607080溫度t（2）由A的溶解度曲線和E的溶解度表門J知，40°C時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（3）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較人，A結(jié)晶析出應(yīng)用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故小娟同學(xué)方法合理。（4）401時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為40g,即該溫度F140g飽和溶液中含有A物質(zhì)40g,設(shè)需加A的質(zhì)量為X,x=75g,加A的質(zhì)量為X,x=75g,故需要加A的質(zhì)量為75g。100g+40g240g+x【點(diǎn)睛】蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響變化不人的物質(zhì)，降溫結(jié)晶適用于溶解度受溫度影較人的物質(zhì)。酒精燈集氣瓶去掉試管II處的棉花團(tuán)AC或AD裝置漏氣（合理均可）A2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+O2t【分析】高怯酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化怯和氧氣，氯酸鉀和二氧化怯加熱生成氯化鉀和氧氣?！驹斀狻浚?）標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①是酒精燈；②是集氣瓶。（2）用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，試管II不能添加棉花團(tuán)，否則會(huì)發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)，故應(yīng)該去掉試管II處的棉花團(tuán)。（3）氯酸鉀制取氧氣需加熱，選擇發(fā)生裝置A：氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度比空氣人，可用向上排空氣法收集，故應(yīng)選用氣體發(fā)生裝置和收集裝置為A和C或A和D,如果裝置漏氣，產(chǎn)生的氣體泄漏會(huì)影響氣體的收集：對(duì)藥品加熱一段時(shí)間后收集不到氧氣，可能的原因是裝置漏氣。（4）暗紫色固體是高猛酸鉀，高鐳酸鉀加熱分解成猛酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)A方程式為2KMnO4=K2NniO4+MnO2+O2to【點(diǎn)睛】氣體發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。明磯過濾acII物理硬I泡沫多【分析】硬水是指含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物的水，而軟水中較少含有或不含，將硬水變成軟水較常用的方法是加熱煮沸?！驹斀狻浚?）在自來水廠為了將小顆粒泥塵沉降卞來，常用絮凝劑，經(jīng)常使用的絮凝劑是明磯，故A物質(zhì)的名稱是明磯，操作①是將固體和液體分離，故名稱是過濾，若經(jīng)過操作①后，所得液體c中仍有渾濁，其原因可能是濾紙破損或漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈等，故選ac。（2）在過濾后的水中仍然含有可溶性的有色、有異味的物質(zhì)，通常用吸附劑來吸附，吸附能力較強(qiáng)的是活性炭，故操作②應(yīng)選用的裝置是II，該變化過程沒有生成其他物質(zhì)，故該過程主要是物理變化。（3）硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，當(dāng)?shù)渭臃试硭畷r(shí)會(huì)出現(xiàn)很多的浮渣，小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是硬水。操作③是蒸館，故應(yīng)選用的裝置是I，經(jīng)過操作③以后，經(jīng)過蒸館后可將碩水變成軟水，軟水中含有的鈣、鎂化合物較少或沒有，就會(huì)出現(xiàn)浮渣少，泡沫多的現(xiàn)象，故小雨重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，他觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是泡沫多?！军c(diǎn)睛】常見的凈化水的方法按照凈化程度由低到高的順序是沉降、過濾、吸附、蒸飾。CuOFe2O3CO：HCkCuChFeChFe+2HCl=FeCb+H彳CuO+HzA=Cu+H2O煉鐵【分析】E是紅色固體單質(zhì)，E是銅，銅和氧氣加熱生成的A,A是氧化銅，A與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸，B能與X溶液反應(yīng)生成銅和單質(zhì)F、G,B是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氫氣，D是氧化物和氧化物Y反應(yīng)產(chǎn)生的C也是氧化物，D是氧化鐵，Y是一氧化碳，C是二氧化碳?！驹斀狻浚?）由分析可知，A是氧化銅，D是氧化鐵，Y是一氧化碳，故化學(xué)式A是CuO；D是Fe2O3；Y是CO2o（2）氧化銅與過屋的桶鹽酸反應(yīng)得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸，故化學(xué)式為HCl、CuCb；F溶液所含有的溶質(zhì)是鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯化亞鐵，故化學(xué)式為FeCbo（3）反應(yīng)③是鐵和過屋的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2t；物質(zhì)G和A在加熱條件卜?反應(yīng)是氧化銅和氫氣在加熱的條件卞生成A銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H嚴(yán)Cu+H9°（4）D和Y反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵高溫產(chǎn)生鐵和二氧化碳，可以用于工業(yè)煉鐵，故D與Y的反應(yīng)在煉鐵方面冇重要作用?！军c(diǎn)睛】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。碳酸鈣氫氧化鈉酚酥溶液沒有變色向?yàn)V液中加入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)彖稀鹽酸充分?jǐn)嚢栊∮诜謩e取100g優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉，加入適量的水溶解，過濾，將濾液分成兩份；將其中一份加入濃硝酸，另一份加入酚駄試液；向?yàn)V渣中加入等濃度的桶鹽酸至恰好完全反應(yīng)，測(cè)定鹽酸的質(zhì)量和燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量【分析】貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與棉鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚鄄檎屹Y料］貝殼的主要成分是碳酸鈣。［提出猜想］廉價(jià)珍珠粉的加工過程中要使用氫氧化鈉，故廉價(jià)珍珠粉中含有氫氧化鈉。［實(shí)驗(yàn)探究］廉價(jià)珍珠粉中含有氫氧化鈉，呈堿性，能使酚駄試液變紅，氨基酸在濃硝酸的作用卞會(huì)變黃，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，會(huì)使裝置內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論（1）分別將少量?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時(shí)間后，滴加酚猷溶液。廉價(jià)珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色。猜想①成立（2）分別將少量?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，向?yàn)V液中加入濃硝酸，加熱。優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價(jià)珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)彖。猜想②成立（3）分別將一定質(zhì)屋的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入燒杯a和燒杯b中，再逐燒杯a的質(zhì)量小于燒杯b的質(zhì)量。猜想③成立

滴加入等質(zhì)屋、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶鹽酸，充分?jǐn)嚢?。［?shí)驗(yàn)反思］通過一次珍珠粉的取樣完成三個(gè)猜想的驗(yàn)證，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使酚酥試液變紅，而氨基酸在濃硝酸的作用下會(huì)變黃，然后利用碳酸鈣消耗鹽酸的質(zhì)屋進(jìn)行計(jì)算確定碳酸鈣的含屋，故調(diào)整后的操作是分別取100g優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉，加入適量的水溶解，過濾，將濾液分成兩份；將其中一份加入濃硝酸，另一份加入酚酥試液：向?yàn)V渣中加入等濃度的橋鹽酸至恰好完全反應(yīng)，測(cè)定鹽酸的質(zhì)量和燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)屋?！军c(diǎn)睛】氫氧化鈉，呈堿性，能使酚釀試液變紅，氨基酸在濃硝酸的作用下會(huì)變黃。(1)218；(2)33%；(3)70111L【詳解】乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是40+12x6+1x10+16x6=218。乳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一^xl00%a33%。218市佔(zhàn)：乳酸鈣每片含乳酸鈣200mg,則2片乳酸鈣中含乳酸鈣的質(zhì)屋為(40、200mgx2=400mg=0.4g：含鈣元素的質(zhì)量是0.4gx—-xlOO%心0?073g°牛奶\218(lOOniL牛奶含鈣＞0.104g),補(bǔ)充0.073g鈣元素每天至少喝牛奶的質(zhì)量為0.073g^°1Q4g^70mLolOOniL答：乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為218：乳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%：每天至少需喝70mL牛奶?！军c(diǎn)睛】化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量x豎個(gè)數(shù)J。。％相對(duì)分子質(zhì)量(1)4；(2)60%；(3)22.3%【分析】氧化亞鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和水，銅不會(huì)和硫酸反應(yīng)，氧化亞鐵全部參加反應(yīng)后剩余固體

就是銅。10【詳解】10（1）由表中數(shù)據(jù)可知，銅的質(zhì)量是8克，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克樣品中銅的質(zhì)量為10x40%=4g。（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-403^=60%o（3）20.0g此樣品中氧化亞佚的質(zhì)量為20g-8g=12g設(shè)