高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 市一等獎(jiǎng)

教案課題：第二節(jié)元素周期律(一)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子排布規(guī)律，使他們能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生對(duì)事物認(rèn)識(shí)的方法：從宏觀到微觀，從特殊到一半情感態(tài)度價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生形成正確的物質(zhì)觀重點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律難點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律(一)原子核外電子的排布1、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠(yuǎn)能量高低低高2、核外電子的排布規(guī)律教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引言】我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問(wèn)題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容?！景鍟鴀】第二節(jié)元素周期律【教師】元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來(lái)熟悉一下原子的結(jié)構(gòu)?！菊故尽侩娮訉幽Ｐ褪疽鈭D【講解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對(duì)于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個(gè)偌大的空間供電子運(yùn)動(dòng)。如果核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單。對(duì)于多電子原子來(lái)講，電子運(yùn)動(dòng)時(shí)是否會(huì)在原子內(nèi)打架呢？它們有沒(méi)有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)?！景鍟恳?、原子核外電子的排布【講解】科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q來(lái)表示。通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬(wàn)有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高?！景鍟?、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠(yuǎn)能量高低低高【設(shè)疑】由于原子中的電子是處于原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后在填充下一層。那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？核外電子的分層排布，有沒(méi)有可以遵循的規(guī)律呢？【思考】下面請(qǐng)大家分析課本12頁(yè)表1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。。核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar288【講解并板書】2、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)?！窘處煛恳陨弦?guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，請(qǐng)大家說(shuō)出各部分所表示的含義。電子層電子層電子層上的電子數(shù)原子核電子層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)【學(xué)生】圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)?！揪毩?xí)】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？【答案】(A、B、C、D均錯(cuò))A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過(guò)18的排布規(guī)律。2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9F17Cl35Br53（3）2He10Ne18Ar36Kr54Xe【提問(wèn)】請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？【學(xué)生】除氦為2個(gè)外，其余均為8個(gè)。【提問(wèn)】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？【學(xué)生】主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)?！窘處煛课覀儼岩陨戏治鰵w納起來(lái)，會(huì)得出什么結(jié)論呢？【學(xué)生】原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)?！窘處煛客ǔ?，我們把最外層8個(gè)電子(只有K層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過(guò)各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘處煛吭拥暮送怆娮优挪?，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。從初中所學(xué)知識(shí)，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到或失去電子后的陰陽(yáng)離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子中的電子排布并不是雜亂無(wú)章的，而是遵循一定規(guī)律排布的?！具w移與應(yīng)用】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。【探究與應(yīng)用】核電荷數(shù)為1～18的元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特殊性：(1)原子中無(wú)中子的原子：(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素:(5)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素：(6)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素：(7)最外層有1個(gè)電子的元素：(8)最外層有2個(gè)電子的元素：(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：(10)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：(11)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：教學(xué)回顧：課后習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題(在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是()。A.B.C.D.2．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是()。A．NaB．MgC．AlD．Si3．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()。A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化4．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子()。A．核電荷數(shù)為32B．核外電子數(shù)為6C．最外層電子數(shù)為16D．核外有35．下列敘述中正確的是()。A．除0族元素外，短周期元素都有負(fù)化合價(jià)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素，包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr6．(2023廣東學(xué)業(yè)水平)下列判斷正確的是()。A．核電荷數(shù)：Al<NaB．金屬性：Na>AlC．原子序數(shù)：Na>ClD．原子半徑：Cl>Na7．(2023年廣東學(xué)業(yè)水平)泡菜腌制過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生NaNO2。NaNO2中N元素的化合價(jià)為()。A．＋2B．＋3C．＋4D．＋58．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17B．1和8C．1和6D．9．下列說(shuō)法中正確的是()。A．周期表是按照科學(xué)家發(fā)現(xiàn)元素的先后順序排列的B．同主族元素的原子半徑一定相同C．0族元素的最外層電子數(shù)為0D．同周期元素原子的電子層數(shù)相同10．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是()。①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3；②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素；③第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6；④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。A．①②B．①③C．②④D．③④11．(2023廣東學(xué)業(yè)水平)某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是()。A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個(gè)電子層D．該元素原子容易失去最外層電子12．(2023廣東學(xué)業(yè)水平)F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是()。A．原子半徑：F>Cl>BrB．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同13．(2023廣東學(xué)業(yè)水平)下列元素均位于第ⅠA族，其中金屬性最強(qiáng)的元素是()。A．LiB．NaC．KD．Rb(銣)14．硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是()。A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B15．下列敘述正確的是()。A．兩種粒子Na＋和Ne，其核外電子排布完全相同，所以其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素C．離子的最外層電子數(shù)一定等于8D．核外電子數(shù)都為10的粒子，質(zhì)子數(shù)也等于10二、多項(xiàng)選擇題(在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，至少有2個(gè)選項(xiàng)符合題意)16．下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是()。A．Na、Mg、AlB．Cl、S、PC．B、N、FD．Cl、Br、I17．原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的是()。A．原子核外電子層數(shù)B．原子核外電子數(shù)C．原子半徑D．原子最外層電子數(shù)18．下列各組元素中按粒子半徑遞增順序排列的是()。A．Li、Na、KB．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋C．Ca2＋、K＋、Cl－D．F、O、N19．下列說(shuō)法正確的是()。A．第三周期元素中原子半徑最大的是Cl原子B．在常溫常壓下，元素周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體C．第ⅠA族、第