山西省大同市鐵路第一中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市鐵路第一中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D、乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)參考答案：D略2.人類(lèi)歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A3.2005年10月3日，河南鶴煤集團(tuán)公司二礦發(fā)生瓦斯爆炸34人遇難。已知瓦斯氣又叫煤層氣，它與天然氣成分無(wú)異，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A

瓦斯氣主要成分是甲烷

B

瓦斯氣在空氣中占任意體積分?jǐn)?shù)時(shí)，均會(huì)發(fā)生爆炸C

井下及時(shí)通風(fēng)透氣、控制瓦斯氣的濃度并嚴(yán)禁明火，是安全生產(chǎn)的關(guān)鍵之一D

煤層氣直接排放到空氣中，不僅浪費(fèi)資源還會(huì)加劇溫室效應(yīng)。參考答案：B4.下列敘述錯(cuò)誤的是A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素參考答案：A略5.下列事實(shí)中，不能用來(lái)比較主族元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(

)

A．化合價(jià)高低

B．氫化物的穩(wěn)定性

C．元素在周期表中的位置

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱參考答案：A略6.金屬鈉分別和水(H2O)、重水(D2O)反應(yīng)，如果電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，則下列幾個(gè)化學(xué)量中一定不相等的是A．消耗水和重水的物質(zhì)的量

B．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量C．產(chǎn)生氣體的體積

D．消耗鈉的質(zhì)量參考答案：B7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．氯化鈉的電子式 B．次氯酸的電子式C．HCl分子的電子式 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；B．次氯酸的中心原子為O，分子中不存在H﹣Cl鍵；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H﹣Cl鍵；D．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子．【解答】解：A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．HCl為共價(jià)化合物，氯化氫的電子式為：，故C正確；D．氯原子是17號(hào)元素，核外電子分為三個(gè)電子層，一層2個(gè)電子，二層8個(gè)電子．三層7個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選C．8.你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③化石燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據(jù)此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯(cuò)誤； ②工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以不能減少酸雨的產(chǎn)生，故錯(cuò)誤； ③將礦石燃料脫硫、⑤開(kāi)發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了環(huán)境污染及治理，明確環(huán)境污染的原因是解本題關(guān)鍵，根據(jù)綠色化學(xué)從根源上杜絕有毒物質(zhì)的產(chǎn)生，將部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，充分利用化學(xué)知識(shí)造福于人類(lèi)． 9.工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的A.SO2在反應(yīng)中被還原

B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑

D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mole－。10.當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將

A．升高

B．降低

C．保持不變

D．一個(gè)升高，一個(gè)降低參考答案：B11.一小塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)有①4Na+O2＝2Na2O

②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH

④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①

B.②④

C.①③

D.①③④參考答案：D一小塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)有：金屬鈉表面逐漸變暗①4Na+O2=2Na2O；過(guò)一段時(shí)間以后又逐漸變潮濕③Na2O+H2O=2NaOH；再過(guò)些時(shí)候又變成白色固體2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O；又過(guò)一段時(shí)間白色固體變成白色粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O；兩個(gè)反應(yīng)了可以看到是：④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；但②2Na+O2＝Na2O2必須是鈉在空氣中燃燒可有的反應(yīng)。答案選D。12.下列氣體在同溫度、同體積、同質(zhì)量時(shí)，壓強(qiáng)最大的是：A．CO2

B．CO

C．CH4

D．H2參考答案：D略13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

參考答案：D略14.關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.分子式為C9H9O2

B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：A15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.對(duì)于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D.100ml2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變參考答案：A試題分析：A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯(cuò)誤；C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖表示某種鹽C的制備及其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟：

已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A

，B

，C

，D

，

（2）寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

A→B:

，B→C:

，

（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀

在空氣中放置的現(xiàn)象為

，發(fā)生上述變

化的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）

Fe

、

FeCl2

、

FeCl3

、

Fe(OH)3

（2）

Fe+2H+=Fe2++H2↑

、

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）

白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將BaCl2·xH2O的晶體2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl﹣離子沉淀完全．求：（1）2.44gBaCl2·xH2O的物質(zhì)的量？（2）BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量（3）BaCl2·xH2O的x值．參考答案：（1）0.01mol；（2）244；（3）x=2．解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有銀離子的物質(zhì)的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化鋇中氯離子的物質(zhì)的量是0.005mol，100mL氯化鋇中氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，BaCl2·xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol，答：2.44gBaCl2·xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol；（2）2.44gBaCl2·xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol，M==244g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量是相等的，相對(duì)分子質(zhì)量為244，答：BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244；（3）BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量244=18x+208，所以x=2，答：x=2．18.（8分）將一定質(zhì)量的Fe溶于100mL

4mol/L的過(guò)量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到H23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若反應(yīng)前后溶液的體積不變。求：（1）被氧化的鐵的質(zhì)量。（2）生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度。（3）反應(yīng)后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（8分）步驟略

（1）8.4g（2分）

（2）1.5mol/L（2分）

（3）1mol/L（