山西省太原市友仁中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

山西省太原市友仁中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮兩球的浮力變化）：A．當杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導體時，A端低、B端高B．當杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導體時，A端高、B端低C．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低D．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高參考答案：A略2.下列各組物質中，按熔點由低到高順序排列正確的是

（

）A、O2、I2、Hg

B、Na、K、Rb

C、CO2、KCl、NaCl

D、HF、HCl、HBr參考答案：

C略3.八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結構如圖。下列關于莽草酸的說法錯誤的是A．分子式為C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能發(fā)加聚反應參考答案：B略4.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是

（

）A．KF；

B．H2SO4；

C．CuCl2；

D．NH4NO3參考答案：D略5.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（

）A.鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體

B．鐵與稀硫酸反應，產生大量的氣體，生成棕黃色溶液C．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體D．銅與氯氣反應產生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍綠色參考答案：D略6.A、B兩種有機化合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的CO2的量均相等，符合上述條件的是①同分異構體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質量分數(shù)相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④參考答案：B略7.某有機物的結構如右式，在以下六種反應類型:①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定條件下能夠發(fā)生的反應是A.②③④

B.①③⑤⑥

C.

②③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：D8.將一直流電源的正、負極(電極材料為Pt)，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是

()

ABCD陽極藍白紅藍陰極白藍藍藍

參考答案：D陽極上I－放電生成I2，使淀粉變藍，陰極上H＋放電后，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，呈堿性，使石蕊顯藍色，故D項正確。9.下列說法或表示方法正確的是（

）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－１可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－１參考答案：B略10.化合物A（C4H8Br2）可由下列反應制得，C4H10O

C4H8

C4H8Br2，則結構式不可能的是A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B11.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中幾乎沒有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說法正確的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：D略12.下列物質屬于非電解質的是A.蔗糖溶液

B.乙醇

C.氯化鈉

D.銅參考答案：BA.蔗糖溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.乙醇不能電離出離子，B正確；C.氯化鈉能電離出離子，是電解質，C錯誤；D.銅是金屬單質，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤，答案選D。點睛：電解質和非電解質的判斷除了依據概念之外，還可以依據物質的分類判斷，即酸、堿、大部分鹽、金屬氧化物和水是電解質。13.下列有機物命名正確的是

A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C．

間二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略14.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：C略15.自從下列哪項發(fā)現(xiàn)或學說開始，化學才開始成為一門科學A．阿伏加德羅提出原子——分子學說B．拉瓦錫確定空氣的組成C．道爾頓提出近代原子學說D．湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應）（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應選擇

（填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液”）；步驟②的操作是

，得到固體Ⅱ反應的離子方程式為

（2）固體Ⅲ的化學式為

步驟④反應的化學方程式為

(3)該鋁合金中鋁的質量分數(shù)是________________(4)步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果

（填“偏高”“偏低”“不影響”）

參考答案：(1)

鹽酸

；過濾；

Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（2）Al203

2A1(OH)3

Al203+3H20(3)9b/17a

（3分）（4）偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(??)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式______________________________________(不必配平)。參考答案：(1)①800L·mol－1。②=。

(2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。18.(5分)取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度。（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。參考答案：略19.用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答：

（1）此金屬晶格屬于哪一種晶格類型？（2）每個晶胞的質量是多少克？（3）求此金屬的相對原子質量。（4）求此原子的原子半徑（pm）。參考答案：（1）面心立方晶格類型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根據題意，此金屬晶格屬于面心立方晶格類型。（如圖所示，一個晶