山西省大同市鐵路第一中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市鐵路第一中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應(yīng)（1）放出的熱量多

B.反應(yīng)（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量參考答案：A略2.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是(

)A.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC.SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)參考答案：C分析：根據(jù)電子的流向可知X是負(fù)極，Y是正極，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。詳解：A．電流的方向是正電荷的移動方向，所以外電路的電流方向?yàn)椋篩→外電路→X，A錯誤；B．若兩電極分別為Zn和碳棒，由于活動性Zn＞C，則X為Zn，Y是碳棒，B錯誤；C．根據(jù)電子流向可知X是負(fù)極，Y是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負(fù)極移動，則SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生，C正確；D．X極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意利用原電池比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，例如鎂、鋁、稀硫酸構(gòu)成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池時(shí)鋁是負(fù)極，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。

3.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是(

)A.平衡不移動

B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B略4.在由FeO、Fe和Fe2O3組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是

A.混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：2

C.混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：BC5.下列物質(zhì)中，作為燃料時(shí)對空氣沒有污染的是A、煤

B、天然氣

C、汽油

D、氫氣參考答案：D6.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：C略7.右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說法正確的是A．Janusene的分子式為C30H22B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，有可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AD略8.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是（

）A．CO2+H2OH2CO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

實(shí)

驗(yàn)結(jié)

論A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42－B加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中一定有CO32－C加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定有Cl－D電解水生成的氫氣與氧氣的體積比為2∶1化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)也表示相同狀況下氣體的體積比參考答案：D10.對可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；ΔH>0下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是

（

）A．①②

B．②③

C．③④D．④⑤參考答案：B11.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），兩秒鐘后反應(yīng)速率如下：v（A2）=0.4mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2mol·L-1·s-1，v（C）=0.8mol·L-1·s-1，則該x和y的值分別為A.2和3

B.3和2

C.3和1

D.1和3參考答案：D12.“黑火藥”是制造節(jié)日焰火的主要原料，一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀?！昂诨鹚帯睂儆?/p>

A．單質(zhì)

B．化合物

C．混合物

D．有機(jī)物參考答案：C略13.有一無色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-參考答案：D無色溶液中不含有色離子,則沒有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時(shí)白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常見硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。14.物質(zhì)的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），可能相同的物理量是（）A．質(zhì)量 B． 體積 C． 摩爾質(zhì)量 D． 原子數(shù)參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題： 計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： 根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．解答：A．由于二者的摩爾質(zhì)量不等，則相同物質(zhì)的量時(shí)二者的質(zhì)量不等，故A錯誤；B．如在相同條件下，氣體的Vm相等，由n=可知，體積相等，故B正確；C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C錯誤；D．相同物質(zhì)的量的氣體的分子數(shù)相等，由于二者分子中組成原子數(shù)目不等，則原子數(shù)不等，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．15.用作食品袋的塑料，要求既經(jīng)濟(jì)又無毒，這種塑料的原料通常是A.滌綸

B.錦綸

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.驗(yàn)證NH4Cl晶體中含有NH4+．將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示．（1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可在

處（填“a”或“b”）用濕潤

試紙，現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；紅色石蕊；試紙變藍(lán)

【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，以此解答該題．【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案為：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：a；紅色石蕊；試紙變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ.鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是______________________。(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬).①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________；②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。參考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①鋅

NH4Cl

②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負(fù)極和電解質(zhì)；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點(diǎn)分析；(2)①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。【詳解】Ⅰ.①該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故①錯誤；②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以SO42-向Zn極移動，故③錯誤；④根據(jù)2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，生成氣體物質(zhì)的量=×1=0.25mol，故④正確；⑤放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子、正極Cu得電子，所以電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯誤；故答案為②④；Ⅱ.(1)①根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負(fù)極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；(2)①廢電池經(jīng)機(jī)械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅；②綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-?！军c(diǎn)睛】書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。

18.（1）氯氣可溶于水，