山西省忻州市官莊聯(lián)校2022-2023學年高二化學期末試題含解析

山西省忻州市官莊聯(lián)校2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列物質：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是A．弱電解質：④、⑦

B．電解質：①、③、④、⑦C．非電解質：②、⑤、⑥、⑧

D．強電解質：①、③、④參考答案：A略2.已知反應CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△H>0。設△H和△S都不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A任何溫度下都是非自發(fā)變化B高溫下是自發(fā)變化C低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化

D低溫下是自發(fā)變化參考答案：A略3.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2(固體)Ba2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小B．溶液中鋇離子濃度減少C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．PH減小參考答案：A4.2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。我市已將PM2.5列入空氣質量播報指標。下列有關說法中不正確的是(

)A．空氣中PM2.5含量較高時，容易引起呼吸系統(tǒng)疾病B．國家應該大力開發(fā)和使用太陽能、風能、天然氣等可再生能源來降低環(huán)境污染C．PM2.5的顆粒在空氣中不一定能形成氣溶膠D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣排放，某種程度可以減少空氣中PM2.5含量參考答案：B5.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（B

）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m參考答案：B略6.℃時，水的離子積為，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關系式中，可確認溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7

B．C．

D．參考答案：C略7.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：AN2不是造成溫室效應的氣體,A項錯誤;B項使用天然氣、乙醇、H2等清潔能源,避免大氣污染物的產生,也避免酸雨的產生;C項,低碳經濟的主要措施就是節(jié)能減排;D項,可燃冰的開發(fā)利用,有助于緩解目前的能源緊缺狀況。8.短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：甲乙

丙丁戊

下列判斷正確的是A．原子半徑：丙<丁<戊

B.第一電離能：甲>丙C．電負性：丙>丁>戊

D.最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：B略9.下列有關化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B．只含一種元素的物質,一定不是化合物,但是可能是混合物

C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．依據(jù)CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物,可以得出結論:酸性氧化物均為非金屬氧化物參考答案：B略10.在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質后，有關判斷正確的是A．適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小B．加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡平衡向正方向移動參考答案：B略11.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學．生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是A．34S原子核內的中子數(shù)為16

B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強參考答案：B12.下列四種元素中，其單質氧化性最強的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素參考答案：C略13.在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是A．6個120°

B．5個108°

C．4個109°28′

D．6個109°28′參考答案：D14.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應理解為A．元素

B．單質

C．氧化物

D．分子參考答案：略15.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+4Ag↓+8NH3+2H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）________。 a. b. c. （2）將濾液的調至酸性除去的離子是________。 （3）下圖表示電解飽和溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應式是________，檢驗該電極反應產物的方法是________。電解溶液的離子方程式是________________。 （4）若向分離出晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是________。 （5）常溫下，向某的溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的的比值是________。參考答案：（1）（2分）或者或者 （2）（2分）和 （3）（3分） 有無色氣泡產生，溶液變紅（2分）（3分）將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有產生（2分）（3分） （4）（2分） （5）（3分）

略18.（16分）聚合物的合成路線如下：

（1）在合成的反應路線中：

①生成A的反應類型是

。②由B生成的化學方程式是

。③聚合物的結構簡式是

。

（2）的結構簡式是

。

（3）①D的名稱是

。②寫出生成的化學方程式

。

（4）在合成的反應路線中：

①H的分子式是，寫出的化學方程式