山西省忻州市正下社中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市正下社中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是

A.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)C.O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵D.在此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子

參考答案：D2.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色溶液要求，故A錯(cuò)誤；B、該溶液中存在電離的OH-，NH4+能夠與OH-反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯(cuò)誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。3.釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水B．可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會(huì)抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時(shí)不易過量．【解答】解：赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會(huì)抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時(shí)不易過量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會(huì)生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向更生成難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動(dòng)，會(huì)抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，易根據(jù)問題進(jìn)行分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，對(duì)工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個(gè)過程，常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評(píng)價(jià)、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力．4.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶體硅溶于燒堿溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-參考答案：B略5.向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是

（

）A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中

n（FeBr2）＝6mol

C．當(dāng)通入Cl2

2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:參考答案：B略6.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2參考答案：D略7.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（

）

A．點(diǎn)①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．點(diǎn)②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．點(diǎn)③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]參考答案：D略8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32－+O2+XOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原

B、X=2C、

Fe2+、S2O32－都是還原劑

D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B9.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是

()

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：C略10.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

B．能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸未反應(yīng)完

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略11.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，結(jié)果FeCl3溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（

）

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱,因而不反應(yīng)

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B略12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO42－時(shí)，在無其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化D.定性檢驗(yàn)SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法J2【答案解析】A

解析：A、在無其他陽(yáng)離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除CO32-、SO32-等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SO42－，故A正確；B、高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯(cuò)誤；C、硝酸有強(qiáng)氧化性，若溶液中有Fe2＋，就會(huì)被氧化得到Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、HNO3能將SO32－氧化為SO42－，造成錯(cuò)誤的檢驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，記住高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，檢驗(yàn)離子時(shí)難點(diǎn)是排除其它離子的干擾。13.下列敘述正確的是

A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C．生成陽(yáng)離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示參考答案：B14.多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似。則下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C．1molNa2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2Sx中的X數(shù)值為2參考答案：C略15.經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3·H20C．若溶液中粒子間滿足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，上述現(xiàn)象不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br2所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe3＋所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液

Ｂ．CCl4

Ｃ．無水酒精

Ｄ．KSCN溶液

請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1①

②

方案2③

④

（4）應(yīng)用與拓展

在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

。參考答案：（3）①D（1分）

②溶液呈紅色（1分）

③B（1分）

④CCl4層呈無色（1分）

（方案1與方案2答案可對(duì)換）（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）充分燃燒18.6克液態(tài)有機(jī)物A，產(chǎn)生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金屬鈉反應(yīng)，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氫氣，在16℃水的飽和蒸汽壓是1.81千帕。把純堿置于A中，并不反應(yīng)。求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（請(qǐng)按規(guī)范化計(jì)算，再求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。R：8.31帕·m3·摩一1·K－1，原子量：C：12）參考答案：HOCH2CH2OH略18.不同鹵素原子間可以通過共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n

。（n=1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：⑴鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是

（寫分子式，下同）。⑵若n=7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為

。⑶某鹵素互化物與水的反應(yīng)為ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶5，求n的值。⑷現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案：

⑴ClF（2分）⑵IF7（2分）

⑶n=3

由ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶5可得下列配平的方程式3ClFn+5H2O→（10－3n）HClO3+（3n－7）Cl2+（9n－25）O2+