酸堿中和滴定 課件

人教版化學(xué)選修四第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)酸堿中和滴定－－PH值的應(yīng)用課程目標(biāo)小組1.掌握酸式、堿式滴定管的使用2.學(xué)習(xí)用酸堿滴定法測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液演示3.通過(guò)手持技術(shù)繪制滴定曲線感受突變的魅力。1.導(dǎo)入回顧實(shí)操改進(jìn)小結(jié)隨練人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:1.導(dǎo)入回顧實(shí)操改進(jìn)小結(jié)隨練是什么原因?qū)е聽(tīng)颗；伾煌客寥赖乃釅A性不同！導(dǎo)入實(shí)操改進(jìn)小結(jié)隨練2.回顧舊識(shí)如何測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液？實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的關(guān)鍵何在？酸堿中和滴定原理是什么？

利用中和反應(yīng)用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）1.準(zhǔn)確量取兩種溶液的體積。2.正確的判斷恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。n(H+)=n(OH-)c(待測(cè))=

導(dǎo)入回顧改進(jìn)小結(jié)隨練3.實(shí)操探新知3.1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩倬毩?xí)酸，堿式滴定管的使用；②測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。3.2儀器：器材：100mL錐形瓶/燒杯，25mL酸式和25mL堿式滴定管、蝴蝶夾、鐵架臺(tái)，小漏斗等

藥品：蒸餾水、未知濃度鹽酸溶液、0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、酚酞指示劑等3.5備注：時(shí)間控制15min，如有不明可咨詢以下小組長(zhǎng)：楊啟翔，許柏濤，黃文飛，徐家寧，譚欣貽，王琎珩3.4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C(HCl)=?3.3實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程請(qǐng)參考實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并記錄數(shù)據(jù)導(dǎo)入回顧改進(jìn)小結(jié)隨練3.實(shí)操探新知

是利用中和反應(yīng)用已知物質(zhì)

的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。

原理：n(H+)=n(OH-)

c(待測(cè))×V(待測(cè))c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))=導(dǎo)入回顧改進(jìn)小結(jié)隨練3.實(shí)操探新知在滴定的過(guò)程中，pH是勻速變化？還是有快有慢？導(dǎo)入回顧實(shí)操小結(jié)4.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)隨練［小組長(zhǎng)演示］手持技術(shù)在酸堿中和滴定中的應(yīng)用。。。導(dǎo)入回顧實(shí)操小結(jié)4.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)隨練結(jié)論：酸堿中和滴定的過(guò)程中，pH存在明顯突躍！酸堿中和滴定曲線010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍酚酞甲基橙------導(dǎo)入回顧實(shí)操改進(jìn)5.小結(jié)隨練簡(jiǎn)便，但只有現(xiàn)象，沒(méi)有變化過(guò)程定量分析，更直觀感受pH突變便捷；實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)pH，電腦繪制曲線，數(shù)據(jù)量大，誤差小，準(zhǔn)確性高導(dǎo)入回顧實(shí)操改進(jìn)5.小結(jié)隨練［知識(shí)遷移］

滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測(cè)定。生活生產(chǎn)中，也有許多利用滴定法來(lái)進(jìn)行測(cè)定某些食品添加劑的含量，礦物質(zhì)的純度等。Fe2+含量？已知濃度的KMnO4溶液滴定未知濃度的樣品溶液導(dǎo)入回顧實(shí)操改進(jìn)6.隨堂練習(xí)小結(jié)［知識(shí)鞏固］——見(jiàn)學(xué)案2.綠礬晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)學(xué)上作補(bǔ)血?jiǎng)，F(xiàn)有未知濃度的FeSO4溶液，為測(cè)定其濃度大小，某同學(xué)取了25mL并用1.0mol/L酸性KMnO4溶液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，原理如下：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在

式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：