山西省忻州市黃河小博士學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市黃河小博士學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出的是A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3參考答案：D試題分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，可以通過互滴鑒別，；B.CuSO4藍(lán)色溶液，能鑒別；C.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后白色沉淀逐漸消失，向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，通過互滴能夠鑒別；D.MgCl2、AlCl3，不滴加試劑無法鑒別，只能通過逐滴加入NaOH溶液鑒別，選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別。2.關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是（

）

A.鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀

D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解參考答案：C略3.下列烷烴的一氯取代物中，沒有同分異構(gòu)體的是

A.2-甲基丙烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷參考答案：B略4.電子由3d能級躍遷至4p能級時(shí)，可通過光譜儀直接攝?。ǎ〢．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B解：由于E3d＜E4p，電子由3d能級躍遷至4p能級時(shí)，需吸收能量，故光譜儀攝取的是吸收光譜，由于電子在原子核外作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不能直接攝取運(yùn)動(dòng)軌跡，電子太小，不能攝取電子體積的大小，故選：B．5.從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價(jià)中正確的是（

）A.向物質(zhì)的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應(yīng)B.向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應(yīng)C.向物質(zhì)的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)參考答案：AB略6.．下列說法不正確的是A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種B．H—O鍵鍵能為463kJ·mol-1，即18g氣態(tài)水分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2×463kJC．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較26Al、26Mg金屬性強(qiáng)弱D．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：B7.下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數(shù)是8B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)C．氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子D．在冰晶體中，每一個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子緊密相鄰參考答案：A【考點(diǎn)】離子晶體．【分析】A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數(shù)分別是6、8、12、12，據(jù)此分析解答；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化需破壞共價(jià)鍵，所以具有熔點(diǎn)高、硬度大的特性；C．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計(jì)算晶胞中鈉離子、氯離子個(gè)數(shù)；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子．【解答】解：A．Po屬于簡單立方堆積，晶胞圖為，其配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以具有鍵能大，熔點(diǎn)高、硬度大的特性，故B正確；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子個(gè)數(shù)=8×=4，氯離子個(gè)數(shù)=1+12×=4，所以每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子，故C正確；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，密度小，故D正確；故選A．8.在分子中，處于同一平面上的原子最多有（

）

A．12個(gè)

B．14個(gè)

C．18個(gè)

D．20個(gè)參考答案：D略9.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是

A．乙醇（乙酸）

生石灰

過濾B．溴乙烷（乙醇）

水

分液C．乙醇（苯酚）

NaOH溶液

分液D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸

蒸餾參考答案：B略10.下列說法正確的是參考答案：D11.如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題．分析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金．解答：解：A、放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D、M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．12.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋＋4Cl－[CoCl4]2-；ΔH>0粉紅色藍(lán)色

下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色參考答案：A略13.堿性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O參考答案：D略14.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A15.下列物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀鑒別的是（）Ａ.苯、乙炔

Ｂ.乙烯、乙炔

Ｃ.苯、甲烷Ｄ.甲苯、乙炔參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉(zhuǎn)移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉(zhuǎn)移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。④已知：常溫時(shí)AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時(shí)溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點(diǎn)即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分則在溶液中完全電離，t℃時(shí)，飽和氫氧化鎂溶液的PH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是多少?(設(shè)溶液的密度等于1.0g/cm3)參考答案：2.9×10-3g18.將2molN2和8molH2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率?參考答案：35．2％19.（8分）在298K時(shí)，當(dāng)SO2在1升CHCl3中有1mol時(shí)，液面上SO2平衡分壓為53.7kPa；當(dāng)SO2在1升H2O中總量達(dá)1.0mol時(shí)，液面上SO2分壓為70.9kPa；此時(shí)SO2在水中有13％電離成H＋和HSO3－。

如今將SO2通入一個(gè)放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其內(nèi)無空氣，在298K達(dá)平衡時(shí)，已知1升H2O中的SO2總量達(dá)0.200mol；此時(shí)H2O中的SO2有25％電離，試求通入此5升容器中的SO2共為多少摩爾？參考答案：CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=0.53/1.0=0.53

（53.7kPa/101kPa=0.53，70.9kPa/101kPa=0.70）H2O相中km=p(SO2)/m，而H2O中SO2未電離濃度m=1.0×（1.00－0.13）=0.87\km=p(SO2)/m

=0.70/0.87=0.