元素周期表-1、2課時

第一課時元素周期表第一章物質結構元素周期律

第一節(jié)一、元素周期表發(fā)展史1789年，拉瓦錫出版的《化學大綱》中發(fā)表了人類歷史上第一張《元素表》，在這張表中，他將當時已知的33種元素分四類。

1829年，德貝萊納在對當時已知的54種元素進行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的三元素組規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個化學性質相似的成員。

1862年，法國化學家尚古多創(chuàng)建了《螺旋圖》，他創(chuàng)造性地將當時的62種元素，按各元素原子量的大小為序，標志著繞著圓柱一升的螺旋線上。他意外地發(fā)現(xiàn)，化學性質相似的元素，都出現(xiàn)在同一條母線上。

1863年，英國化學家歐德林發(fā)表了《原子量和元素符號表》，共列出49個元素的元素表，并留有9個空位。1865年，紐蘭茲將各種元素按著原子量遞增的順序排列起來，形成了若干族系的周期。紐蘭茲稱這一規(guī)律為“八音律”。1869年俄國化學家門捷列夫將當時已知的63種元素的主要性質和原子量，發(fā)表了第一張元素周期表，后又進行多次修正，逐步形成發(fā)展成現(xiàn)在通用的元素周期表二、元素周期表編排原則：原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。思考：

試畫出元素周期表前18種元素的原子結構示意圖，分析元素周期表元素編排原則。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na

12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar+1028288+18+422+523+725+927282+12284+14286+16+321+624+826281+11283+13285+15287+17+11+22二、元素周期表編排原則：

根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同橫行最外電子層的電子數(shù)相同縱行二、元素周期表編排原則：二、元素周期表的結構：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。

短周期

長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：第7周期：周期

（橫向）四長三短類別周期序數(shù)起止元素包括元素種類數(shù)核外電子層數(shù)1234567短周期長周期H—He21Li—Ne82Na—Ar83K—Kr184Rb—Xe185Cs—Rn326Fr—112號26（32）7周期序數(shù)=電子層數(shù)鑭系元素:57—71號，共15種錒系元素:89—103號，共15種超鈾元素:92號以后（由人工合成之故）2、族：

不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。閱讀教材回答問題羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示的意思是什么？Ａ、Ｂ又分別表示什么？主族元素的族序數(shù)與其最外層電子數(shù)有什么關系？0族元素包括哪幾種元素？為什么把它叫做0族？為什么有１８個縱行而有１６個族？第Ⅷ族共有幾個縱行？族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB，ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族包含三縱列七主七副零和VIIIⅠA族稱為

元素ⅣA族稱為

元素ⅤA族稱為

元素ⅥA族稱為

元素ⅦA族稱為

元素0族稱為

元素堿金屬鹵族稀有氣體碳族氮族氧族常見族的特別名稱鑭系元素:57—71號，共15種錒系元素:89—103號，共15種超鈾元素:92號以后（由人工合成之故）過渡元素：

第Ⅷ族和全部副族元素11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系7個主族7個周期7個副族過渡元素1、已知元素原子序數(shù)或原子結構推斷元素在周期表中的位置，2、元素周期表中上下，左右相鄰元素序數(shù)的關系；題型：對應關系：①周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)；元素在周期表中的位置推算：②主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)；③第1、2縱行為IA、IIA族，第3～7縱行為IIIB～VIIB族，第8、9、10縱行為第VIII族，第11、12縱行為IB、IIB族，第13～17縱行為IIIA～VIIA族，第18縱行為零族；④對于IA、IIA族，上下相鄰兩種元素原子序數(shù)之差等于原子序數(shù)較小元素所在周期的元素種數(shù)；對于第IIIA～VIIA族，上下相鄰兩種元素原子序數(shù)之差等于原子序數(shù)較大元素所在周期的元素種數(shù)；⑤稀有氣體元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)（如果差值大于等于18，則再減去14）；⑥第111～118號元素分別對應第11～18縱行；5\若ⅡA族元素的原子序為X，則同周期ⅢA族元素原子序數(shù)可能是：X+1X+11X+25【課堂練習】6\周期表前20號元素中：1)、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

2)、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

3)、短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

4)、族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

5)、周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa、【課堂練習】7、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Na：第三周期第ⅠA;C:第二周期第ⅣA；Al：第三周期第ⅢAS：第三周期第ⅥA練習：【課堂練習】8、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷位于第幾周期,第幾族?9、第84號元素位于周期表的什么位置？10、已知某元素位于周期表中第2周期，第ⅦA族，畫出該元素的原子結構示意圖。第五周期第ⅦA族第六周期第ⅥA族+927【課堂練習】13、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)寫出下列元素的元素符號和名稱：①

②

⑧

⑨

（2）寫出下列反應的化學方程式⑦的單質與④的最高價氧化物水化物反應⑤的氧化物與④的氫氧化物溶液反應

⑥的單質在③的單質中燃燒

X、Y、Z是周期表中相鄰的短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC練習

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。方法：類別周期序數(shù)起止元素包括元素種類數(shù)最后元素的原子序數(shù)1234567短周期長周期H—He22Li—Ne810Na—Ar818K—Kr1836Rb—Xe1854Cs—Rn3286Fr—112號26118練習

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：2第二周期第ⅣA族。第13號元素：10第三周期第ⅢA族。第34號元素：18第四周期第ⅥA族。第53號元素：36第五周期第ⅦA族。第88號元素：86第七周期第ⅡA族。

第82號元素：54第六周期第ⅣA族。按每周期最后一元素原子序數(shù)推斷：練習

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=143、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31，則A、B、C分別是什么元素？觀察，可得A是氮元素B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S

簡單計算：設最外層電子數(shù)為x

aAbB

cCcC

aA

bB

bBaA

cC

cC

bB

aA2x+x-1=173x=18x=6（合理）；2x+x+1=173x=16（否）

X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)為（A）n+1（B）n+4

（C）n+3（D）n-5ACD第二課時元素周期表1、堿金屬元素二、元素的性質和原子結構堿金屬元素單質：RbNa11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫

它們的性質具有哪些相似點？又有什么樣的不同呢？

堿金屬元素單質：堿金屬的原子結構示意圖

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多,_________依次增大，_______依次增大。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫核電荷數(shù)原子半徑

物質的性質取決于物質結構，對于元素性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。思考

實驗1：取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

探究實驗

實驗2：在燒杯中放入一些水，然后取綠豆大小的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入燒杯中，觀察現(xiàn)象。鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學性質比較黃淡黃色紫浮熔游動紅浮熔游動紅（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質相似

①與O2的反應

結論更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應程度

與O2反應單質越來越劇烈堿金屬與氧氣反應比較（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質相似

①與O2的反應

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結論Li、Rb、Cs

又如何呢？（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸增大，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應越來越

，生成的氧化物越來越

。增強劇烈復雜元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉Al元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)金屬單質之間的置換反應判斷。

金屬鐵可以和硫酸銅溶液反應生成銅，則金屬性

例：Fe﹥Cu堿金屬的物理性質有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質的高能燃料（已經用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：

4．液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質。金屬性逐漸增強【課堂小結】FClBrI鹵族元素原子結構2鹵族元素思考：

氟、氯、溴、碘的結構有何相似性、不同點？試推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質上所表現(xiàn)的相似性。2鹵族元素思考：氟、氯、溴、碘的結構有何相似性、不同點？原子結構相似性遞變性最外層電子數(shù)均為7核電核數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑增大思考：推測其性質上有何相似性和遞變性？相同點：最外層有7個電子→易得電子，具有氧化性。不同點：核電荷數(shù)增大電子層數(shù)增多單質的氧化性逐漸減弱原子半徑增大原子核對外層電子吸引力逐漸減小得電子能力逐漸減弱1）、鹵素單質與H2的反應反應條件方程式氫化物的穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2冷暗處爆炸光照或點燃500℃持續(xù)加熱，緩慢進行F2＋H2＝2HFCl2＋H2＝＝2HCl光照點燃Br2＋H2＝＝2

HBr500℃I2＋H22HI加熱很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定問題4：通過X2與H2的反應，你可以得出什么結論？2鹵族元素氧化性：F2＞Cl2>Br2>I22）、鹵素與水的反應預測其與水反應的劇烈程度。2F2+2H2O＝4HF＋O2（特例）F2Cl2Br2I2與水反應劇烈程度逐漸減弱2)鹵素單質與水反應比較名稱方程式反應進行程度F2Cl2Br2I2通式：X2+H2O===HX+HXO（X2=Cl2、Br2、I2)Br2+H2O===HBr+HBrO弱I2+H2O===HI+HIO微弱結論：氧化性：F2＞Cl2>Br2>I2Cl2+H2O===HCl+HClO一般2F2+2H2O===4HF+O2劇烈反應實驗1：將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜置實驗2：將少量溴水加入盛有KI溶液試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜置3)鹵素單質之間的置換反應液體分層，下層為橙紅色液體分層，下層為紫紅色氧化性：Cl2>Br2>I2結論：液體分層，下層為紫紅色閱讀課本P8資料卡片，完成下表：元素名稱色、態(tài)密度熔點沸點氟氯溴碘由淺到深由小到大由低到高由低到高問題1：單質物理性質的變化規(guī)律與其相對分子質量的變化有何關系？氣→液→固鹵素單質物理性質2鹵族元素元素非金屬性強弱判斷：1、其最高價氧化物對應的水化物酸性強弱，2、與氫氣化合的難易以及生成氫化物的穩(wěn)定性3、非金屬單質之間的置換LiNaKRbCs金屬性逐漸增強還原性逐漸增強F2Cl2Br2I2非金屬性逐漸減弱氧化性逐漸減弱二、元素的性質與原子結構元素的性質與原子結構有密切的關系。課堂練習：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：Ａ.在堿金屬