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第二節(jié)離子反應實驗2--1見課本P31編號12實驗現(xiàn)象Na2SO4溶液KCl溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀二、離子反應及其發(fā)生條件1.離子反應:有離子參加的反應。
(或有離子生成)電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應都是離子反應。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應呢?[問題1]1.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應而NaCl溶液卻不能,試分析原因。動畫演示反應物反應前溶液里存在的離子化學方程式1組Na2SO4KCl2組Na2SO4BaCl2k+、SO42-Na+、Cl-K+、SO42-Ba2+、Cl-硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaSO4
Na2SO4=Na++SO42-
BaCl2=2Cl-+Ba2+
﹢反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子的反應Ba2++SO42-=BaSO4
2、離子反應方程式:用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式[問題2]上述離子反應發(fā)生后,溶液中各離子的數(shù)目有何變化?離子反應的實質(zhì)就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。3、書寫離子方程式⑴寫:正確書寫化學方程式⑵拆:將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪:刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查:檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2++2Cl-
+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4
⑴寫:正確書寫化學方程式⑵拆:將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪:刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查:檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習1:氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2K++2OH-
+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O⑴寫:正確書寫化學方程式⑵拆:將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪:刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查:檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習2:硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O4、書寫離子方程式注意事項⒈弱酸(H2S、
CH3COOH)弱堿(NH3·H2O),難溶物,氣體,單質(zhì),氧化物均寫化學式
2.反應物中的微溶物(Ca(OH)2),處于溶液時寫離子符號,處于濁液時寫化學式。生成物中的微溶物均寫化學式。如:少量的二氧化碳通入澄清石灰水中離子方程式?CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3
MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Mg(NO3)2
上列反應的離子方程式均是:
Ba2++SO42-=BaSO4
這一離子方程式可表示可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽的反應。5、離子方程式可表示同一類型的離子反應H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl下列各組酸和堿的反應,其離子方程式可以寫成的是()A.硫酸和氫氧化鋇 B.鹽酸和燒堿溶液C.鹽酸和大理石 D.硫酸和氫氧化鎂B6.離子反應的條件[實驗2-3]實驗現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuSO4
溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3
溶液和2mLHCl溶液
生成藍色沉淀
溶液紅色消失有氣泡產(chǎn)生離子反應發(fā)生條件(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl生成氣體(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成水(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O7、將離子方程式改寫成化學方程式H+
強酸(硫酸,鹽酸等)OH-
可溶性強堿(NaOH,KOH等)酸根離子
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽金屬陽離子
可溶性強酸鹽(硫酸鹽,氯化物,硝酸鹽)關(guān)鍵在選準離子方程式中各離子所對應的物質(zhì)練習:將下列離子方程式改寫成化學方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2⑶S2-+2H+=H2SNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2S+2HCl=2NaCl+H2S判斷下列各組離子能否大量共存1.Ca2+Na+CO32-NO3-2.Ca2+Na+SO42-NO3-3.H+K+Cl-OH-4.H+K+HCO3-SO42-5.Na+K+CO
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