課時(shí)3物質(zhì)的聚集狀態(tài)

課時(shí)3物質(zhì)的聚集狀態(tài)微粒數(shù)(N)×NA物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)÷M宏觀量微觀量物質(zhì)的量×

M÷

NA知識(shí)回顧物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Al26.98g2.70g/cm3Fe55.85g7.86g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L標(biāo)況N228.02g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況CO28.01g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況7.11cm39.99cm318.06cm358.39cm322.42L22.42L22.41L1mol不同物質(zhì)的體積?3.1mol的固體和液體的體積較小， 1mol氣體的體積較大。結(jié)論1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在0℃

,101kPa下，1mol任何氣體的體積基本相同約為22.4L

。交流討論1、為什么1mol固體或液體的體積較小，而氣體較大？2、為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？1mol氣體的體積相同？3、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素?（液體）（固體）（氣體）影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√

√

√

√

氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號(hào)：Vm4、表達(dá)式：3、單位：L·mol-1同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于22.4L。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L·mol-1)。

1．下列說(shuō)法是否正確？為什么？

（1）

1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（2）

1mol任何物質(zhì)在標(biāo)況下所占體積都約為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4molN2和0.6molO2的混合氣體的體積約為22.4L。

（4）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L×√×××4、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)(×，只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,單位)(×，不一定)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2molV(H2)22.4L1mol例1：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解：13克鋅的物質(zhì)的量為0.2mol物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，

三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因 (書(shū)本P10-你知道嗎)交流討論固體液體氣體FeH2OH2不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒(méi)有固定的形狀，但不能被壓縮沒(méi)有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動(dòng)可以自由移動(dòng)可以自由移動(dòng)4個(gè)籃球間隔一定距離排列決定物質(zhì)體積大小的因素（1）微粒數(shù)目（2）微粒大?。?）微粒間距（液體）（固體）（氣體）1、為什么1mol固體或液體的體積較小，

而氣體較大2、為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積

不相同？1m