山西省運(yùn)城市北辛高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市北辛高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一種二肽，分子式為C8H14N2O5，發(fā)生水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸，則此氨基酸的化學(xué)式為

A．C4H7NO4

B．C5H7NO3

C．C5H9NO4

D．C5H11NO5參考答案：C2.下列物質(zhì)中，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的A.丙烯

B.甲苯

C.丙炔

D.苯參考答案：D3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是：A．NaCl

NaBr

B．NaCl

NaBr

Na2SO4

C．NaCl

D．Na2SO4參考答案：B略4.為應(yīng)對石油危機(jī)，將全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染B．乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似C．乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D．乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D考點(diǎn)：乙醇的工業(yè)制法；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇，汽油燃燒有污染；B、乙醇屬于醇類．汽油是各種烴的混合物，成分不同；C、乙醇本身含有氧原子，耗氧量多少取決于碳和氫的多少；D、淀粉發(fā)酵可以獲得乙醇，是一種可再生的能源．解答：解：A、乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇，乙醇燃燒產(chǎn)物無污染，汽油燃燒有污染，故A錯(cuò)誤；B、乙醇屬于醇類，而汽油是各種烴的混合物，成分不同，故B錯(cuò)誤；C、乙醇本身含有氧原子，乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量低于等質(zhì)量的汽油，故C錯(cuò)誤；D、淀粉發(fā)酵可以生成乙醇，是一種可再生的能源，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生乙醇的有關(guān)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．5.關(guān)于CO2說法正確的是A.

碳原子采取sp雜化。

B.

CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)。C.

干冰是原子晶體。

D.

CO2為極性分子。參考答案：A6.下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是

()A．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在Fe2＋C．裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：C7.下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀鹽酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：A兩物質(zhì)的陰離子不同；故可用AgNO3溶液來檢驗(yàn)出氯離子即可8.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）濃溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液分液

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾

D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略9.已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列敘述正確的是（）①生成物的百分含量一定增加

②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低

④正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑤使用了催化劑．A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；②增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；④平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動．解答：解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；②降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故②錯(cuò)誤；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯(cuò)誤；④平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故④正確；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述④正確，故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．10.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生氫氣的是Ａ．濃硫酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．濃硝酸Ｄ．稀硝酸參考答案：B11.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

參考答案：A略12.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D略13..在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物為

A．CH3CHCHCH3

B．CH3OCH3

C．H3CCH3

D．H3CCH2Br參考答案：D略14.北京奧運(yùn)會火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝環(huán)保型燃料——丙烷。下列關(guān)于丙烷說法不正確的是A．分子中的碳原子不在同一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更容易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略15.(雙選)常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHSO4參考答案：AC考點(diǎn)：鹽類水解的原理；水的電離．分析：常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽，據(jù)此分析解答．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽，A．氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解而促進(jìn)水電離，故A正確；B．NaOH是堿，抑制水電離，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，故C正確；D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質(zhì)抑制水電離、哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意硫酸氫鈉抑制水電離，但弱酸酸式鹽能促進(jìn)水電離，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項(xiàng)回答相應(yīng)問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____

___。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學(xué)方程式）。B中的現(xiàn)象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式__

__。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達(dá)式)，為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗(yàn)SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應(yīng)速率（6）1-3b/11a

另一個(gè)裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得［H2］=0.0080mol.L-1.(1)

求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)

在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸汽各0.020mol.試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。參考答案：(1)0.25

(2)H2和I2的平衡濃度分別為0.016mol/L。HI的平衡濃度分別為0.008mol/L18.為了測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：試回答：（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否求出A的最簡式?（2）請根據(jù)你選擇的方案，通過計(jì)算求出A的最簡式。（3）若要確定A的分子式，是否需要測