山西省運城市第二中學(xué)分校2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省運城市第二中學(xué)分校2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3參考答案：A略2.下列化學(xué)用語正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．四氯化碳分子的電子式為：

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的鍵線式：

參考答案：D略3.下列分子式只表示一種物質(zhì)的是

A．C2H6O

B．C3H6O

C．C2H3Br

D．C2H5NO2參考答案：C4.下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是（

）A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、CH4OC.CH2O、C2H4O2

D.C3H4、C2H4O參考答案：略5.某烴分子中有40個電子，它燃燒時生成等體積的CO2和H2O（g），該有機(jī)物的分子式為(

)A.C4H8

B.C4H10O

C.C5H10

D.C4H10參考答案：C6.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。現(xiàn)向1L0.2mol／LHF溶液中加入1L0.2mol／LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時，0.1mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp(CaF2)＝

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生參考答案：D7.下列變化中，ΔS＜0的是：A．氯化鈉溶于水

B．NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升華

D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)的最簡式相同的是

A．乙酸和乙二酸

B．丁酸和乙酸

C．甲醛和乙酸

D．乙二酸和乙二醇參考答案：C9.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1，其中正確的是（

）A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B略10.A、B、C都是有機(jī)化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（）A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是環(huán)己烷，B是苯參考答案：C考點：有機(jī)物的推斷．

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A的相對分子質(zhì)量比B大2，說明A發(fā)生去氫生成B，C的相對分子量比B大16，則B為醛，C為酸，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，應(yīng)為乙酸鈉和NaOH在加熱條件下生成甲烷的反應(yīng)．解答：解：A的相對分子質(zhì)量比B大2，說明A發(fā)生去氫生成B，C的相對分子量比B大16，則B為醛，C為酸，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，應(yīng)為乙酸鈉和NaOH在加熱條件下生成甲烷的反應(yīng)，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，發(fā)生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基C﹣H斷裂，被氧化成羧基．故選C．點評：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，突破口為C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，該反應(yīng)在現(xiàn)行教材中已經(jīng)刪去，同學(xué)們僅作了解．11.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為ks5uA.A＞B＞C＞D

B.A＞C＞B＞D

C.A＞C＞D＞B

D.B＞D＞C＞A參考答案：C略12.氫氧燃料電池是一種新型電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境等優(yōu)點。有關(guān)該電池的說法中正確的是：A.

通入氫氣的電極為負(fù)極

B.電流從氫電極流向氧電極C.

反應(yīng)中電子從氧轉(zhuǎn)移給氫

D.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能參考答案：略13.A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是A．原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)B．若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸C．原酸溶液的濃度c(A)>c(B)

D．若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA

B．8gCH4中含有10NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NA

D．28gC2H4中含有2NA個碳原子參考答案：D略15.同溫同壓下，甲乙兩容器分別盛有甲烷（CH4）和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.1∶1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子(Q)是

，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是

。(2)沉淀G的化學(xué)式為

。(3)寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A

。②

。(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個值)

，表明Q離子一定是

。(若不止一種可能，填對一種情況即可)參考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl－(只要答對一種即可得分，但必須強(qiáng)調(diào)取X溶液或B溶液，沒取或取錯不得分)(其它合理答案也可)

（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，F(xiàn)e3+或者＜0.07mol，Cl－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l

C核外電子有8種不同的運動狀態(tài)D第三周期中的半導(dǎo)體材科E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子F第四周期中未成對電子數(shù)最多GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿

（1）B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：

。

B單質(zhì)分子中，含有

個鍵，（2）右圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀。則FCl3·6H2O最可能的化學(xué)式是______________________

每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為

（4）D單質(zhì)的熔點

E單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：

_____________________________________________________。（5）G(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是

。參考答案：每空2分（1）N>O>Si,

1（2）1：1（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

，4mol高考資源網(wǎng)

(4)

高于，因為D單質(zhì)硅是原子晶體，E單質(zhì)硫是分子晶體。

（5）金屬鍵略18.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕.每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(l)用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕.該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為____________________________________________.(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率.可以采用圖甲所示的方案。其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_________(填序號)。a.銅

b.鈉

c.鋅

d.石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率.其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的________極.(4)在實際生產(chǎn)中。可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖:①通常情況下A電極對應(yīng)的金屬________(寫元素名稱).B電極的電極反應(yīng)是____________________.②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同.電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為_______mol。③鍍層破損后.鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕.請簡要說明原因____________________________________________________.參考答案：（1）負(fù)極：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正極：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，(2)c（3）負(fù)（4）①銅Cu2++2e－=Cu②0.08mol③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（1）負(fù)極：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正極：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，（2）鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，選C。（3）屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極上。（4）①A連接的為電源的正極做陽極，按電鍍原理，陽極為鍍層金屬失去電子，A電極對應(yīng)