山西省運城市西太陽中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

山西省運城市西太陽中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（

）A．氧化物、含氧酸

B．化合物、非電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．電解質(zhì)、氯化鈉溶液參考答案：B含氧酸含有氫、氧和另外一種元素，氧化物只能含有2種元素，故A錯誤；化合物包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；溶液、膠體屬于并列關(guān)系，故C錯誤；氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，故D錯誤?！军c睛】氧化物是只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物。溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖茿．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．石油的蒸餾

D．吸收NH3參考答案：D略3.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－

B．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Na+、Ag+、NO3－、Cl－參考答案：B點睛：考查離子共存的正誤判斷，該題為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B．膠體微粒大小在1～100nm之間C．膠體微?？梢酝高^濾紙

D．膠體是介穩(wěn)體系參考答案：B略5.制備某種氣體，下列方法中可行的是①NaHSO4固體與MnCl2固體混合共熱制HCl

②FeS與稀硝酸混合制H2S

③濃H2SO4與K2SO3固體混合制SO2

④強熱氯化銨固體制取氨氣A.①②

B.②④

C.①③

D.①②③④參考答案：C6.下列有關(guān)化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個中子氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。

7.改革開放40周年以來，科學技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學變化的是A．太陽能分解水制取氫氣B．開采可燃冰獲取燃料C．新能源汽車燃料電池供電D．運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射

參考答案：B【詳解】A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意；B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學能轉(zhuǎn)化為熱能、機械能，發(fā)生化學反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項是B。

8.恒溫下，amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成nmolCD．當v正(A)＝2v逆(B)時，可判定反應(yīng)達到平衡參考答案：B9.已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+

核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為（

）

A.m﹣x+2

B.m+x﹣2

C.m﹣x﹣2

D.m+x+2參考答案：C略10.下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．實驗設(shè)計如下實驗步驟實驗結(jié)論①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（）A．完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管B．CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑C．③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．上述三步實驗?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強弱參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．做該實驗時，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；D．該實驗?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘．【解答】解：A．做該實驗時，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管，所以完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管，故A正確；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作該實驗的萃取劑，故B正確；C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C正確；D．該實驗?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘，要想探究鹵素單質(zhì)的氧化性強弱還需要補充一個實驗：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色，故D錯誤；故選D．11.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．12.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（

）A.NaCl

B.Cl2

C.HCl

D.NaOH參考答案：A考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。14.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮

C．食物腐敗

D．用汽油除去油污參考答案：D略15.

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（

）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析。【詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL。【點睛】本題的易錯點是容量瓶容積的選用，計算時應(yīng)按實際配置溶液的體積進行計算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計算時，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個特點進行計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、升華

F、灼熱氧化

G、降溫結(jié)晶

H、加熱分解（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：________；（2）分離植物油和水________；（3）分離酒精和水的混合物：________；（4）從碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固體KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶體中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳氣體中混有的少量氧氣________。參考答案：(1)B

(2)A

(3)D

(4)C

(5)G

(6)H

(7)E

(8)F【詳解】(1)CaCO3不溶于水，則過濾可除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3，故答案為：B；(2)植物油和水不互溶，混合會分層，可以選擇分液法分離，故答案為：A；(3)酒精和水互溶，但沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，可以選用萃取法分離出碘水中的碘，故答案為：C；(5)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可以選用結(jié)晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3，故答案為：G；(6)KC1O3加熱分解生成KCl，則加熱分解法可除雜，故答案為：H；(7)碘易升華，而NaCl不能，則選擇升華法分離，故答案為：E；(8)將混合氣體通過灼熱的銅粉，氧氣與銅反應(yīng)，二氧化碳不與銅反應(yīng)，從而除去氧氣，故答案為：F。18.有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象．則A的名稱是，B的名稱是，C的化學式為．反應(yīng)的化學方程式分別為：，．參考答案：氯化鋇；碳酸鉀；Na2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：H2SO4與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應(yīng)，無現(xiàn)象，以此解答．解答：解：H2SO4與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應(yīng)，無現(xiàn)象，A產(chǎn)生白色沉淀，說明A為BaCl2，B產(chǎn)生無色氣體，說明B為BaCl2，C中無明顯現(xiàn)象，說明C為Na2SO4，方程式分別為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：氯化鋇；碳酸鉀；Na2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．點評：本題考查物質(zhì)檢驗及鑒別，為高頻考點，題目難度不大，本題注意常見物質(zhì)的化學性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，此外還可加入NaHSO4進行檢驗19.元素M、T、U、V、N

在元素周期表中的