山西省陽泉市十第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽泉市十第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(

)A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過半透膜，膠粒時(shí)刻在不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識(shí)點(diǎn)來解題．解答：解A．膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，故A錯(cuò)誤；B．膠體中的粒子無時(shí)無刻不在做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上就沉不下來，故C正確；D．膠粒不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的一些性質(zhì)，如布朗運(yùn)動(dòng)，分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，不形成沉淀等知識(shí)點(diǎn)2.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是

（

）A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動(dòng)提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略3.在25℃、101kPa時(shí)，反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2；A.ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C.ΔH1>ΔH2D.CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)參考答案：C【分析】根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律及反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的關(guān)系作答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，CO轉(zhuǎn)化為CO2，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；B.C轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律可知，C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝（ΔH1kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5kJ·mol－1-（-282.9kJ·mol－1）]×2=－221.2kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；C.ΔH1=-393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，則ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C(s)和O2(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。4.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)C.電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D.銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C【分析】該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項(xiàng)A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)。

5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池．若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點(diǎn)】常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負(fù)極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極，據(jù)此分析解答．【解答】解：若a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活動(dòng)性順序a＞b；c、d相連時(shí)電流由d→c，說明c是負(fù)極，則活動(dòng)性順序c＞d；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動(dòng)性順序a＞c；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動(dòng)性順序d＞b，故活動(dòng)性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．6.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（）A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．解答：解：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生題考查學(xué)生教材知識(shí)的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，記住常見的膠體是解題的關(guān)鍵．7.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略8.下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標(biāo)簽腐蝕品易燃?xì)怏w劇毒品爆炸品參考答案：BA.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯(cuò)誤；

C.氰化鉀(KCN)有劇毒，是劇毒品，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭)，屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達(dá)1000℃以上，破壞力極強(qiáng)，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選B。

9.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y的多

B．X的最高價(jià)含氧酸的酸性比Y的弱C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略10.在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成，同時(shí)就有2nmolAB分解參考答案：C略11.能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。12.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A.n（A-N+8）/（A+16）mol

B.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/Amol

D.（A—N+2）mol參考答案：A13.決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A.濃度

B.壓強(qiáng)

C.溫度

D.反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)參考答案：D分析：根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。詳解：因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。14.要增大Zn和H2SO4溶液置換反應(yīng)生成H2的速率，下列措施錯(cuò)誤的是

A．使用濃硫酸

B．加熱

C．使用小顆粒鋅粒

D．加硫酸銅溶液參考答案：A15.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為了探究鈉與CO2

的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[已知PdCl2(氯化鈀)

能被CO還原得到黑色的Pd](1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號(hào))②→______________。(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是___________。A.CCl4

B.H2SO4溶液

C.硝酸鈉溶液

D.植物油(3)檢查裝置②的氣密性，方法是______________。(4)裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到______時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。(5)通入CO2

的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式i.當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時(shí)鈉與CO2

反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。ii.當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體(標(biāo)況下測(cè)定)，裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。參考答案：(1)④③①⑤

(2)AC

(3)用彈簧夾夾住C

處橡皮管，向裝置中長頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長時(shí)間液面差穩(wěn)定

(4)裝置G中左端試管中澄清石灰水變渾濁

(5)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C試題分析：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)棰冖堍邰佗荩唬?）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會(huì)，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，A正確；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．硝酸鈉：加入稀硝酸鈉后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，C正確；D．植物油：植物油的密度小于鹽酸，加入植物油后，植物油在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，D錯(cuò)誤；答案選AC。（3）根據(jù)裝置②的構(gòu)造可知檢驗(yàn)氣密性的方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長時(shí)間液面差穩(wěn)定；（4）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（5）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)的方程式為2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化劑是

氧化產(chǎn)物是

還原產(chǎn)物是

；

元素的化合價(jià)升高，該元素的原子

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗銅的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略18.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。（1）配平上述反應(yīng)方程式___________；（2）上述反應(yīng)中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl固體，結(jié)合后面提供的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是___（填序號(hào)）。①水

②碘化鉀淀粉試紙

③淀粉

④白酒

⑤食醋（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若處理含5%的NaNO2廢液10t，理論上需要加入NH4Cl____t（保留3位有效數(shù)字）。參考答案：(1)2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(2)6.72L

(3)①②⑤

(4)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O

0.388【詳解】（1）在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，得到了l個(gè)電子，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去電子2個(gè)，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，故反應(yīng)方程式為：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，故答案為：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。（2）根據(jù)反應(yīng)2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成2molNO，所以若反應(yīng)中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO為0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol×22.4L/m