山西省陽(yáng)泉市古城中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省陽(yáng)泉市古城中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08福建省質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為

，該化合物分子中存在

（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

；該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

（3）恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為 ；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率 （填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)

生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：答案(1)

共價(jià)鍵（2）NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

（或其它合理答案）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）30%；大

（4）O2+

2H2O+4e-

=

4OH-

2.日常生活中一些事例常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是(

)A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：C．正常雨水是因?yàn)樗腥芙饬艘欢康腃O2而使雨水的pH值大約為5.6，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，會(huì)導(dǎo)致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，故錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活的聯(lián)系，知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，根據(jù)元素化合物的性質(zhì)分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。3.向含1molHCl和lmolMgSO4-的混合溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是參考答案：D略4.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專題：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式計(jì)算．解答：解：設(shè)100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，則NH4HCO3為0.5amol，加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，則Na2CO3的物質(zhì)的量為×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意用守恒的方法根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．5.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—參考答案：C略6.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－12.1kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1參考答案：D略7.在實(shí)驗(yàn)室不宜長(zhǎng)期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是（

）①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸

A.②③④⑧⑨

B.⑤⑦⑧⑨⑩

C.②③④⑤⑦

D.①⑥⑧參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略9.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是A．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NAC．58.5gNaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NAD．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A11.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：D略12.常溫下，加水沖稀時(shí)c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、SO32－、Cl－、NO3－A．②③

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤參考答案：A略13.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（

）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略14.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來(lái)配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體100g

B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B略15.將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：C 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來(lái)制取。①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是

。A．升高溫度

B．通入過量的空氣

C．將原料粉碎

D．增加純堿的用量②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是

、

。③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是

。④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。

（2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?，完成上述過程。（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時(shí),其溶解度大大增加）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。②

③

④

⑤過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體參考答案：（16分）（1）①A、B、C（只選A、C得1分，全對(duì)得2分）

（2分）②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3

（各1分，共2分）③除去A1O－2、SiO32－等雜質(zhì)（2分）

④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O（2分）

（2）（6分）②蒸發(fā)將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使NaC1結(jié)晶析出③過濾趁熱過濾，將NaC1晶體與溶液分離④冷卻，結(jié)晶冷卻濾液使K2Cr2O7結(jié)晶析出略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

；

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

;

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=1mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％

18.Ⅰ、已知在101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。Ⅱ、在銅片、鋅片和400mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0