化學(xué)選修4整本書復(fù)習(xí)

回首過去展望未來也許我們年少輕狂也許我們?cè)?jīng)失敗也許我們偶爾彷徨迷?！俏覀円琅f堅(jiān)強(qiáng)，為了夢(mèng)想奮力奔跑一切皆有可能?。母淖冏约洪_始?。≈灰Ψ蛏?，鐵杵磨成針!!!化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第三章物質(zhì)在水溶液中的行為原電池工作原理化學(xué)電源金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電解池工作原理化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱焓變熱化學(xué)方程式蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱及其測(cè)定燃料的充分燃燒氯堿工業(yè)精煉銅冶煉活潑金屬電鍍一次電池二次電池燃料電池知識(shí)結(jié)構(gòu)先把電路中的電子標(biāo)出來放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0一.反應(yīng)熱焓變?Q>0?Q<0放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃燒酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)金屬與水或酸

C+CO2,C+H2O銨鹽與堿的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：1.反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知（）A.石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.該反應(yīng)的ΔH>0

C.金剛石比石墨穩(wěn)定

D.金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB

△H寫在方程式的右邊，用空格隔開，△H值“-”表示放熱反應(yīng)，△H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。2.△H與測(cè)定條件有關(guān)，沒有標(biāo)明是指25℃，101KPa3.系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。4.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體、稀溶液，不用標(biāo)“↓、↑”。5.△H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)（正比例）。6.正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者△H的符號(hào)相反而數(shù)值相等。二.熱化學(xué)方程式注意①熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù);②熱化學(xué)方程式相加減時(shí),同種物質(zhì)之間可以相加減,反應(yīng)熱也隨之相加減;③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),△H的“+”“-”號(hào)必須隨之改變.

3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)

A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B2．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為（）

A．+283.5kJ·mol-1B．+172.5kJ·mol-1

C．－172.5kJ·mol-1D．－504kJ·mol-1

B三.反應(yīng)熱的計(jì)算4.利用蓋斯定律算

AB△H=△H1+△H2C△H△H1△H2［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小四.中和熱測(cè)定§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)第二部分電化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)四、原電池電解池的應(yīng)用----可充電電池陰極：正極：還原反應(yīng)極→得電子極→電子流入極放電：原電池充電：電解池負(fù)極：陽極：氧化反應(yīng)極→電子流出極失電子極→氧化反應(yīng)極失電子極→電子流出極→還原反應(yīng)極得電子極電子流入極→幾組概念的辨析⑴電離、電解⑵化學(xué)腐蝕、電化腐蝕⑶原電池、電解池⑷正極、負(fù)極；陽極、陰極⑸放電、充電⑹電鍍、電解原電池和電解池知識(shí)比較表內(nèi)容原電池電解池電極規(guī)定電極反應(yīng)電子移動(dòng)方向離子在池中移動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變較活潑金屬或失電子、流出電子的一極為負(fù)極陰極：連接電源負(fù)極的一極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極→用電器→正極陽極→電源→陰極化學(xué)能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W(xué)能陽離子→正極陽離子→陰極

陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)2.電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律

電解類型舉例電極反應(yīng)溶液變化溶液復(fù)原物質(zhì)類別實(shí)例PHC濃度含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH--4e-

=O2↑+2H2O陰極：4H++4e-=2H2↑減小增大不變?cè)龃驢2O陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=Cu增大減小

HCl增大減小

CuCl2陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑

增大生成新物質(zhì) HCl減小生成新物質(zhì) CuO陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-=2Cu電解水分解電解質(zhì)放氫生堿放氧生酸①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品二、電解池的應(yīng)用----電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜陽極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室⒉氯堿工業(yè)原理2.銅的電解精煉粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等)純銅粗銅陽極：

Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-

Cu→Cu2+＋2e-

ZnFeCuAgAu陰極:

Cu2++2e-→Cu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液3.原電池電極反應(yīng)式的書寫：

3．負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如＋4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32－形式存在）；2．分析兩極反應(yīng)物分別寫出兩極電極反應(yīng)式，將兩極的電極反應(yīng)式的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)——加法

4．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它與H＋結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH－；1.根據(jù)條件寫出自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式，分析得、失電子的情況，寫出正極或負(fù)極的電極反應(yīng)式，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)——減法2.對(duì)圖中裝置敘述錯(cuò)誤的是（）A.甲是原電池，乙是電解池B.甲中溶液pH值將增大C.乙中[Cu2＋]保持不變D.甲中鋅溶解的物質(zhì)的量小于乙中陽極Cu溶解的物質(zhì)的量ZnCuCuCu甲池：稀硫酸乙池：硫酸銅D練習(xí)練習(xí)與探究：從理論上分析判斷，下圖中A、B、C分別是什么池（電解池/電鍍池/原電池）？并寫出各池的電極名稱、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。ZnCuC1C2

A池：稀硫酸B池：氯化鈉溶液

AgCu

C池：硝酸銀溶液（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.寫出下列裝置的電極反應(yīng)式，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。鞏固練習(xí)練習(xí)1：寫出分別以稀硫酸、KOH溶液、熔融碳酸鹽、固體氧化物為電解質(zhì)時(shí)的氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

酸性電解質(zhì)：堿性電解質(zhì)負(fù)極:2H2-4e-+4OH-=4H2O正極:O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):2H2+O2=2H2O負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H++2e－

=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng):Fe+2H+==Fe2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系電解計(jì)算——電子守恒法例一：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.解析：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極Cu2++2e-=Cu↓2H++2e-=H2↑

陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.5×4=2mol,消耗4OH-2mol,即產(chǎn)生H+2mol.

陰極生成0.5molH2,消耗H+1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/LpH=0

生成H2轉(zhuǎn)移的電子:0.5×2=1mol,故還有1mole-

用于還原Cu2+,可析出銅為0.5mol.O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－計(jì)算關(guān)系式：例二：用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/LA陽極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)平衡常數(shù)

表達(dá)式影響因素概念

意義表明反應(yīng)進(jìn)行程度化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)用知識(shí)整合電離平衡常數(shù)溶度積常數(shù)t(s)﹍﹍﹍

2NO2N2O4+放熱V’逆t1﹍﹍﹍（T↗）﹍﹍﹍t2v’正=v’逆新平衡舊平衡t(s)0t0﹍﹍﹍v(mol/L.s)v正=v逆化學(xué)平衡v正=v逆條件變（T、P、c）平衡破壞v正=v逆新條件新化學(xué)平衡v’正=v’逆V’正··(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（濃度標(biāo)志）：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡V逆′V正′新平衡V正V逆vt舊平衡t1t2t3t2～t3

：

v正＞v逆，平衡正向移動(dòng)的過程t2時(shí)刻：隨著反應(yīng)的進(jìn)行：t3時(shí)刻：

v正＝v逆，建立新的平衡c(反)又慢慢減小，v正慢慢減小，v逆慢慢增大v正突然增大，v逆不變c(反應(yīng)物)突然增大，換個(gè)角度分析:對(duì)已建立的平衡體系從濃度的變化如何影響V正、V逆來解釋濃度對(duì)平衡的影響(結(jié)合V-t圖)2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O【典型計(jì)算】：

有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系：反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度—轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率＝{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度、體積）／反應(yīng)物起始時(shí)的物質(zhì)的量（或濃度、體積）}×100%

(3)計(jì)算模式

aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

起始時(shí)物質(zhì)的量（mol)mn00

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(mol)axbxcxdx平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)m－axn－bxcxdx根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。（4）注意：各起始量、變化量、平衡量的單位必須統(tǒng)一。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、

概念(1)表示方法：υ=(2)

單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)(3)

相互關(guān)系：4NH3+5O2==4NO+6H2O(g)V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:6

2、

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要影響因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(2)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)（特殊）、催化劑二、化學(xué)平衡（判斷---重點(diǎn)）1、

可逆反應(yīng)：同時(shí)、同一條件2、

動(dòng)態(tài)平衡特征：等、定、平、動(dòng)、變3、

影響平衡移動(dòng)的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)4、

勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。四、幾種平衡圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H=-Q

⑴轉(zhuǎn)化率－時(shí)間對(duì)于反應(yīng)Q>0m+n>p+q⑵含量－時(shí)間圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H=-Q

Q<0Q<0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H=-Q

m+n>p+qm+n>p+q⑶轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強(qiáng)圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H=-Q

m+n>p+qQ>0m+n<p+qQ<0六、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義2、表達(dá)式對(duì)于一般可逆反應(yīng)：溫度一定時(shí)，則有為常數(shù)。3、平衡常數(shù)的意義4、應(yīng)用

=Kc，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，V(正)=V(逆)Qc

<Kc,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)>V(逆)

>Kc,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)<V(逆)5、平衡轉(zhuǎn)化率七、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷

?H-T?S<0

自發(fā)進(jìn)行

?H-T?S=0

平衡狀態(tài)

?H-T?S>0

不能自發(fā)進(jìn)行?！鱏越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行第三章物質(zhì)在水溶液中的行為自身電離溶劑認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的行為加入多種電解質(zhì)水溶液加入一種電解質(zhì)水溶液水物質(zhì)的存在形態(tài)電離、水解平衡沉淀溶解平衡離子反應(yīng)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH……大部分鹽：NaCl、NH4Cl、BaSO4……活潑金屬的氧化物：Na2O、MgO、Al2O3……弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水：大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)單質(zhì)混合物純凈物物質(zhì)非金屬的氫化物：NH3、PH3……表達(dá)方式變化實(shí)質(zhì)0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH實(shí)例強(qiáng)電解質(zhì)（鹽類）弱電解質(zhì)研究對(duì)象水解平衡電離平衡弱酸H++弱酸根離子弱堿OH-+弱堿陽離子電離方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步電離：例如H3PO4、H2CO3的電離水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（產(chǎn)物不能寫“↑”或“↓”）二、電離平衡和水解平衡弱酸的陰離子+H2O弱酸+OH-弱堿的陽離子+H2O弱堿+H+1、醋酸是弱電解質(zhì)的體現(xiàn)測(cè)一定濃度的醋酸的PH值將醋酸稀釋100倍測(cè)PH看稀釋前后PH變化測(cè)對(duì)應(yīng)醋酸鈉鹽溶液的PH值一定PH的醋酸中加入醋酸鈉看PH的變化測(cè)同濃度鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性同濃度鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)看反應(yīng)速率三、水的電離和溶液的pH值1、水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.0×10-14)溫度：酸：堿：可水解的鹽：T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變，PH＜7抑制水的電離，KW

不變，PH＞7促進(jìn)水的的電離，KW

不變2、溶液的酸堿性和pH值c（OH-）＞c（H+）堿性pH

＞7c（OH-）＝c（H+）中性

pH=7c（OH-）＜c（H+）堿性

pH＜7-lgc（H+）3.有關(guān)pH值的計(jì)算pH值的計(jì)算一——直接求酸和堿的pHpH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)常溫下：pH+pOH=14pH值的計(jì)算二——酸和堿的稀釋pH值的計(jì)算三——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合pH值的計(jì)算四——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！注意：無限稀釋為中性！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算！解答關(guān)鍵：⑴抓住溶液的主體——主導(dǎo)因素⑵當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變”時(shí)，需考慮水的電離關(guān)于水的電離程度水中加酸或堿抑制其電離，室溫下電離出的〔H＋〕=〔OH－〕<10

-7mol·L-1水中加入水解顯堿性或酸性的鹽促進(jìn)其電離，室溫下電離出的

〔H＋〕=〔OH－〕>10

-7mol·L-1四、鹽類水解1、實(shí)質(zhì)：2、規(guī)律：3、影響因素誰弱誰水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩弱具體定。①溫度：②溶液酸堿性：③濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。4、溶液中粒子濃度大小的比較⑴多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO4

3-)。⑵多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，

c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3

-)。⑶不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4

③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序是③>①>②⑷混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時(shí)，或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4-

、HCO3

-)，要注意考慮電離與水解程度的相對(duì)大小。5、溶液中的守恒關(guān)系⑴、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3

-、CO32-

、OH－，但存在如下關(guān)系:c(Na+)+

c(H+)=c(HCO3

-)+c(OH-)+2c(CO32-)⑵、物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：

c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+

c(H2S)]⑶、質(zhì)子守恒規(guī)律：任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H