高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省獲獎(jiǎng)

湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高一學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，本題共16小題，每小題3分，共48分）1．下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（）A．水泥、液態(tài)氧、鹽酸B．水玻璃、液氯、液氨C．石膏、溴水、熟石灰D．干冰、鐵、磁性氧化鐵考點(diǎn)：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物．分析：混合物是由多種物質(zhì)組成的；單質(zhì)是只有一種元素組成的純凈物，化合物是至少有兩種元素組成的純凈物，據(jù)此解答即可．解答：解：A、水泥是混合物、液態(tài)氧是單質(zhì)、鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃是混合物、液氯是氯氣單質(zhì)、液氨是化合物，故B正確；C、石膏是純凈物，溴水是混合物，熟石灰是化合物，故C錯(cuò)誤；D、干冰是化合物，鐵是金屬單質(zhì)，磁性氧化鐵是化合物，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是物質(zhì)的分類，物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分單質(zhì)和化合物，難度不大．2．（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，CH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1molNa2O2與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．mol/LCaCl2溶液中含氯離子數(shù)為NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．根據(jù)n=計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有的氫原子數(shù)；B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；C．過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子；D．缺少氯化鈣溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目．解答：解：A.8.0gCH4的物質(zhì)的量為：=，甲烷中含有2molH原子，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；molNa2O2與足量二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確氯氣與氫氧化鈉溶液、過氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．3．（3分）下列說法或做法正確的是（）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+B．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2，將氣體通過澄清的石灰水變渾濁，則說明一定含CO2C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考點(diǎn)：常見氣體的檢驗(yàn)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；常見陽離子的檢驗(yàn)．分析：A．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；B．二者均使石灰水變渾濁；C．鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；D．正常的雨水因?yàn)槿芙饬松倭康亩趸細(xì)怏w而顯弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，當(dāng)雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)時(shí)，雨水的酸性會(huì)明顯增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨．解答：解：A．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4+，故A正確；B．二者均使石灰水變渾濁，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾再通過澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．通常情況下鋁制品比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，所以鐵比鋁更容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．正常雨水中因?yàn)槿苡卸趸级@酸性，正常雨水的pH約為，但酸雨的pH卻小于，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的檢驗(yàn)等，難度中等．側(cè)重學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?．（3分）下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．N2→NO2B．Al2O3→Al（OH）3C．S→SO3D．SiO2→SiF4考點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：A．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2；B．氧化鋁和水不反應(yīng)；C．S在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成SO3；D．二氧化硅和HF反應(yīng)生成SiO2→SiF4．解答：解：A．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，所以不能一步發(fā)生反應(yīng)N2→NO2，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步發(fā)生反應(yīng)Al2O3→Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；C．S在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成SO3，所以不能一步發(fā)生反應(yīng)S→SO3，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅和HF反應(yīng)生成SiO2→SiF4，所以能一步發(fā)生反應(yīng)SiO2→SiF4，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)條件，注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性，題目難度不大．5．（3分）如表分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法不正確的是（）序號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康膹拇蛀}中除去泥沙從食鹽和氯化銨混合物中除去氯化銨提取碘水中的I2分離乙醇與水分離方法溶解、過濾灼燒萃取、分液、蒸餾蒸發(fā)A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．粗鹽中泥沙不溶于水；B．氯化銨加熱分解，而食鹽不能；C．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；D．乙醇與水互溶，加熱蒸發(fā)不能分離．解答：解：A．粗鹽中泥沙不溶于水，則溶解、過濾可除去泥沙，故A正確；B．氯化銨加熱分解，而食鹽不能，則灼燒可除去氯化銨，故B正確；C．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選有機(jī)溶劑萃取、分液、蒸餾可得到碘，故C正確；D．乙醇與水互溶，加熱蒸發(fā)不能分離，應(yīng)選擇蒸餾法分離，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．6．（3分）下列有關(guān)說法或操作中，正確的有（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol溴單質(zhì)的體積約為②500mL，1mol/LMgCl2溶液中含有氯化鎂分子數(shù)目為③用酒精從飽和碘水中萃取碘④讓一束可見光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”⑤同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同．A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)考點(diǎn)：氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；膠體的重要性質(zhì)；分液和萃?。治觯孩贅?biāo)準(zhǔn)狀況溴不是氣體；②氯化鎂是離子化合物；③酒精和溶液混溶不能分層；④膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤阿伏伽德羅定律分析判斷．解答：解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況溴不是氣體，1mol溴單質(zhì)的體積不是，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂是離子化合物，水溶液中不存在分子，故②錯(cuò)誤；③酒精和溶液混溶不能分層，不能從飽和碘水中萃取碘，故③錯(cuò)誤；④膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，讓一束可見光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”，故④正確；⑤阿伏伽德羅定律分析判斷，同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，故⑤正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)基本操作的理解掌握，膠體性質(zhì)和阿伏伽德羅定律的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．7．（3分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無明顯現(xiàn)象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體會(huì)出現(xiàn)碳酸氫鈉晶體；B、氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落；C、向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀；D、鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉；解答：解：A、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，溶液變渾濁，故A錯(cuò)誤B、鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時(shí)，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B錯(cuò)誤．C、向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意反應(yīng)過程中的現(xiàn)象分析判斷掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．8．（3分）下列離子方程式中正確的是（）A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．電子不守恒；B．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，一水合氨和氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．解答：解：A．金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意守恒法及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．9．（3分）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有關(guān)重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（）A．明礬可用于水的凈化B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用堿D．煙花燃放中發(fā)生了焰色反應(yīng)考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、氫氧化鋁具有凈水作用；B、氧化鋁的熔點(diǎn)很高；C、氫氧化鈉具有腐蝕性；D、金屬元素的焰色反應(yīng)會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色．解答：解：A、明礬電離出的鋁離子會(huì)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可用于水的凈化，故A正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故B正確；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，對(duì)人體有害，所以氫氧化鈉不能作食用堿，故C錯(cuò)誤；D、金屬元素的焰色反應(yīng)會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，煙花燃放中發(fā)生了焰色反應(yīng)，故D正確．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，氫氧化鈉的特征性質(zhì)應(yīng)用，焰色反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等．10．（3分）用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，且尾氣處理裝置略），其中可行的是（）氣體abcANO2濃硝酸銅片濃硫酸BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：由圖可知，圖中裝置為固體與液體反應(yīng)不需要加熱制備氣體，c為除雜裝置，最后利用向上排空氣法收集，以此來解答．解答：解：A．Cu與濃硝酸不需要加熱生成的二氧化氮可利用向上排空氣法收集，故A正確；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的發(fā)生，則不適合制備氣體，故C錯(cuò)誤；D．氨氣不能利用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．11．（3分）下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2②AlCl3與氨水③漂白粉溶液與CO2④Fe與Cl2⑤Cu和HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．分析：①鈉和氧氣反應(yīng)因?yàn)闂l件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同；②氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，與氨水的量無關(guān)；③漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳過量或少量時(shí)生成的鈣鹽不同；④鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，與氯氣量的多少無關(guān)；⑤銅和濃稀硝酸反應(yīng)生成的氮氧化物不同．解答：解：①在沒有條件的條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下，鈉燃燒生成過氧化鈉，故正確；②氯化鋁和氨水反應(yīng)時(shí)，無論氨水是否過量都生成氫氧化鋁沉淀，故錯(cuò)誤；③漂白粉溶液和少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，和過量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，故正確；④在點(diǎn)燃條件下，鐵和氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，與氯氣的量無關(guān)，故錯(cuò)誤；⑤銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，故正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，有的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同，注意氫氧化鋁不溶于氨水，為易錯(cuò)點(diǎn)．12．（3分）必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是（）A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸D．碳酸鈉和稀硫酸考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：加入其它試劑才能鑒別，則改變試劑的加入順序，發(fā)生的反應(yīng)相同，不能鑒別，所以還需另外試劑才能鑒別，以此來解答．解答：解：A．試劑加入順序不同，現(xiàn)象不同，KOH滴入氯化鋁中先生成沉淀后沉淀溶解，氯化鋁滴入KOH中先沒有沉淀后生成沉淀，可以鑒別，故A不選；B．改變試劑的順序，均發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，則必須通過加入其它試劑才能鑒別，故B選；C．硝酸過量時(shí)，不生成沉淀，偏鋁酸鈉中滴加硝酸，先生成沉淀后沉淀現(xiàn)象，可以鑒別，故C不選；D．碳酸鈉中滴加硫酸，先不生成氣體后生成氣體，而硫酸中加碳酸鈉開始就生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意改變滴加順序及量對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．13．（3分）（2023?肇慶一模）向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是（）A．含有兩種溶質(zhì)B．只含一種溶質(zhì)C．只含Na2CO3D．含有NaOH考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：圖示題．分析：CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)≤，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時(shí)，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過反應(yīng)過程判斷．解答：解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M中溶質(zhì)情況有：（1）當(dāng)含有兩種溶質(zhì)時(shí)，①若溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②若為NaHCO3、Na2CO3，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故A錯(cuò)誤；（2）若只有一種溶質(zhì)時(shí)，①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．A、由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，只含一種溶質(zhì)，①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故C正確；D、溶質(zhì)含有氫氧化鈉，則含有兩種溶質(zhì)，是Na2CO3、NaOH，由上述分析可知，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故D正確．故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵判斷溶液可能的溶質(zhì)，分情況討論．注意鹽酸的體積．14．（3分）某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B．K+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+C．K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D．Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣考點(diǎn)：離子共存問題．分析：無色溶液能與鎂反應(yīng)放出大量氫氣，溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均無無色，故A正確；B．Fe3+有顏色，與無色溶液不符，故B錯(cuò)誤；C．因酸溶液不能大量存在OH﹣、SO32﹣，且H+、SO32﹣、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且MnO4﹣為紫色，與無色溶液不符，故C錯(cuò)誤；D．Mg與H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度不大．15．（3分）已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：①Cr2O72﹣→Cr3+，②IO3﹣→I2，③MnO4﹣→Mn2+．如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是（）A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)中I﹣→I2，失去1個(gè)電子，而Cr2O72﹣→Cr3+得到6個(gè)電子，IO3﹣→I2得到5個(gè)電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．解答：解：I﹣→I2，失去1個(gè)電子，氧化時(shí)I﹣，Cr2O72﹣→Cr3+得到6個(gè)電子，則1molCr2O72﹣可生成3molI2，IO3﹣→I2得到5個(gè)電子，但由于IO3﹣和I﹣所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物都是I2，則1molIO3﹣可得到3molI2，MnO4﹣→Mn2+得到5個(gè)電子，則1molMnO4﹣可得到，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，本題關(guān)鍵是IO3﹣由于也被還原為I2，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)．16．（3分）鐵粉和氧化鐵的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無顏色變化．為了使Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．4mol?L﹣1B．3mol?L﹣1C．2mol?L﹣1D．1mol?L﹣1考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀時(shí)溶液成分為Na2SO4，則n（H2SO4）=n（SO42﹣）=n（Na+）=n（NaOH），根據(jù)物料守恒計(jì)算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化，說明反應(yīng)固體混合物全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：n（H2SO4）=n（SO42﹣）=n（Na+）=n（NaOH），則：n（H2SO4）=×3mol/L×=，原溶液中硫酸的濃度為：c（H2SO4）==1mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，本題計(jì)算時(shí)要注意利用守恒方法和物質(zhì)反應(yīng)時(shí)某些離子結(jié)合的特點(diǎn)．二、填空題（46分）17．（4分）SO2共含有×1024（或）個(gè)原子，SO2所含氧原子數(shù)與80gSO3所含氧原子數(shù)相等．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．解答：解：SO2共含有原子，個(gè)數(shù)為×××1023/mol=×1024（或），SO2所含氧原子數(shù)為3mol，與1molSO3所含氧原子數(shù)，則m（SO3）=1mol×80g/moL=80g，故答案為：×1024（或）；80．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．18．（2分）質(zhì)量相同的①HCl②NH3③CO2④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是（填序號(hào)）②．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n==計(jì)算．解答：解：四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為mol、17g/mol、44g/mol、32g/mol，由n==可知，等質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越多，則分子數(shù)越多，含有分子數(shù)目最多的是②，故答案為：②．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．19．（2分）有100mLL的Na2SO4溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n=cV結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．解答：解：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2××L=，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．20．（2分）過氧化鈉中含陰陽離子總數(shù)為×1023（或）．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：過氧化鈉的陽離子、陰離子分別為Na+、O22﹣，結(jié)合n==計(jì)算．解答：解：過氧化鈉物質(zhì)的量為=，含+，含﹣，共計(jì)，所以含陰陽離子總數(shù)為×1023（或），故答案為：×1023（或）．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．21．（12分）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌．則A為Cl2（填化學(xué)式下同）．實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．則A為C．寫出C或D中任意一種氣體與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式2OH﹣+Ca2++CO2=H2O+CaCO3↓或2OH﹣+Ca2++SO2=H2O+CaSO3↓．（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則A為Cu．D與水反應(yīng)的離子方程式為H2O+3NO2=2H++2NO3﹣+NO．（4）若A為燒堿溶液，C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為CaCO3．反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=2H2O+CaCO3↓+CO32﹣．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌，則該反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)；（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，C、D分別為CO2、SO2中的一種，則該反應(yīng)為碳與濃硫酸反應(yīng)；（3）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為有色氣體，該反應(yīng)為Cu與濃硝酸反應(yīng)；（4）若A為燒堿溶液，C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀，為CaCO3，D為正鹽，應(yīng)是碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉與水．解答：解：（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌，該反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，則A為Cl2，實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：Cl2；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，C、D分別為CO2、SO2中的一種，則該反應(yīng)為碳與濃硫酸反應(yīng)，故A為C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，C或D中任意一種氣體與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Ca2++CO2=H2O+CaCO3↓或2OH﹣+Ca2++SO2=H2O+CaSO3↓，故答案為：C；2OH﹣+Ca2++CO2=H2O+CaCO3↓或2OH﹣+Ca2++SO2=H2O+CaSO3↓；（3）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為有色氣體，該反應(yīng)為Cu與濃硝酸反應(yīng)（Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2H2O+2NO2↑），則D與水反應(yīng)的離子方程式為H2O+3NO2=2H++2NO3﹣+NO，故答案為：Cu；H2O+3NO2=2H++2NO3﹣+NO；（4）若A為燒堿溶液，C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀，為CaCO3，D為正鹽，應(yīng)是碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=2H2O+CaCO3↓+CO32﹣，故答案為：CaCO3；2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=2H2O+CaCO3↓+CO32﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握反應(yīng)、現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意物質(zhì)的顏色、用途及物質(zhì)類別等，題目難度不大．22．（10分）在一定體積的L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，則濃硫酸的體積大于100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可加入以下物質(zhì)（A．硫酸鈉晶體B．硝酸鈉晶體C．氯化鐵晶體）中的B（填字母），反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；或加入C（填字母），反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu，三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銅．解答：解：Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為．則濃硫酸的實(shí)際體積應(yīng)大于，即大于100ml；反應(yīng)后剩余硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu，所以加入硝酸鈉可氧化Cu，發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銅，所以加入氯化鐵晶體可氧化銅，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故答案為：大于100mL；B；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；C；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確濃硫酸、濃硝酸、三價(jià)鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，題目難度不大．23．（4分）根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為B（填序號(hào)），F(xiàn)e不溶于X的原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化；向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過灰綠色，最后變成紅褐色．A、濃鹽酸B、濃硫酸C、濃硝酸．考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：由圖中鐵未見溶解，則酸一定不是鹽酸或稀硫酸、稀硝酸，而加水溶解，則濃酸變?yōu)橄∷?，鐵與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，最后生成白色沉淀為硫酸鋇，以此來解答．解答：解：由圖中鐵未見溶解，則酸一定不是鹽酸或稀硫酸、稀硝酸，則加入酸可能為濃硫酸或濃硝酸，而加水溶解，則濃酸變?yōu)橄∷?，最后生成白色沉淀為硫酸鋇，所以推斷加入酸為濃硫酸，向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：B；鐵在冷的濃硫酸中鈍化；先產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過灰綠色，最后變成紅褐色．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握Fe與酸的反應(yīng)及白色沉淀為解答本題的關(guān)鍵，注意未見溶解與鈍化有關(guān)，側(cè)重分析能力、推斷能力的綜合考查，題目難度不大．24．（8分）實(shí)驗(yàn)室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮?dú)猓鶕?jù)如圖裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關(guān)問題：（1）裝置B中盛放的藥品名稱是堿石灰．（2）裝置A還可以用于制取O2．（3）寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（4）裝置C中可能看到的現(xiàn)象有固體由黑變紅，硬質(zhì)試管內(nèi)壁有水珠．考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：用干燥純凈的氨