廣東省佛山市第六中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省佛山市第六中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

A．蒸餾

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．?dāng)嚢鑵⒖即鸢福篊略2.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學(xué)式；D．石灰乳寫成化學(xué)式．【解答】解：A．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應(yīng)應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；D．石灰乳寫成化學(xué)式，離子方程式為CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，故D錯誤．故選C．3.食用下列物質(zhì)不會引起中毒的是A.用碳酸鋇作X射線透視的“鋇餐”

B.加碘食鹽C.用甲醇兌制的白酒

D.用于混凝土防凍的亞硝酸鈉參考答案：B4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2的體積為5.6L

B．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，50mL0.2mol·L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA

D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個參考答案：D5.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略6.標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說法

①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比為5：3

②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33

③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為8：11

④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正確參考答案：D解：標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為5：3，故正確；②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比==35：33，故正確；③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比=（）：（）=8：11，故正確；④混合氣體的密度==1.52g/L，故正確；故選D．7.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣C.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上參考答案：B8.實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（） A． B． C． D．參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】A中HClO分解生成氧氣，B中反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，C中生成二氧化碳氣體，D中反應(yīng)生成氫氣，以此來解答． 【解答】解：A中HClO不穩(wěn)定，見光分解生成氧氣，B中氯水與NaBr反應(yīng)氯化鈉和溴單質(zhì)，沒有氣體生成，C中鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，D中稀硫酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣， 故選：B； 【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大． 9.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是（）A．過量的鋁與冷的濃硝酸 B．過量的二氧化錳與濃鹽酸C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：D【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅與稀硫酸不能反應(yīng)；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時候生成氫氣．【解答】解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化，硝酸能反應(yīng)完全，只在鋁表面發(fā)生反應(yīng)形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故B錯誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，故C錯誤；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時，硫酸能全部反應(yīng)，故D正確；故選D．10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略11.下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：D略12.下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：D13.下列有關(guān)說法正確的是A．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族參考答案：C14.某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略15.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：⑴向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。⑵試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。⑶玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________

；相關(guān)化學(xué)方程式是_________________________

。⑷試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________________________________。參考答案：

⑴使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體；⑵防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸；⑶黑色固體變紅CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

⑷N2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）依據(jù)題意完成以下各題：（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是____

___。（3）實驗室制取SO2的化學(xué)方程式

。（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。參考答案：（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用（每空1分）19.下圖表示A~D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質(zhì)。

（1）寫出C的化學(xué)式：

。（2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：①

B→NaOH：

，②

A→D：