廣東省廣州市偉倫體育學校2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

廣東省廣州市偉倫體育學校2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知C-C鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為

的烴，下列說法正確的是（

）

A．分子中最多有12個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物參考答案：B略2.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．正、逆反應速率都等于零

B．SO2、O2、SO3的濃度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存

D．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化參考答案：D略3.有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物質(zhì)的量分別為Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，則SO的物質(zhì)的量為A．0.25molB．0.2mol

C．0.15mol

D．0.05mol

參考答案：C4.2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結(jié)構(gòu)如下圖所示）。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（

）A．三聚氰胺的分子式為C3N3H6B．所有碳原子都采用sp2雜化C．屬于極性分子，故極易溶于冷水D．形成的晶體熔點較高參考答案：B略5.下列敘述正確的是A．常溫時pH=8與pH=10的兩種NaOH溶液等體積相混合后，溶液中的

B．常溫下濃度為的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此時溶液的pH>7D．常溫下等體積混合0.1mol／L的鹽酸和0.06mol／L的氫氧化鋇溶液后，溶液的pH=12(混合前后體積變化忽略不計)。參考答案：D6.下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A．Na2SO4

B．NaOH

C．Na2O

D．H2O2參考答案：AB7.下列關(guān)于化學反應速率的敘述正確的是()A．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值B．化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．化學反應的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示參考答案：C8.將—CH3、—OH、—COOH、—CHO、-五種原子團兩兩結(jié)合,所得有機化合物水溶液呈酸性的共A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C9.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。

下列有關(guān)描述正確的是（）A、斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：B、斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C、斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2＋2e-＝2Cl-D、斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略10.下列說法不正確的是

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：B略11.下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是（

）A．SO2

直線形

B．NH4＋正四面體形

C．CS2

平面三角形

D．BF3

三角錐形參考答案：BA，二氧化硫的中心原子的價層電子對n==3,VSEPR模型為平面三角形，但只有2對成鍵電子對開成2個σ鍵，所以分子構(gòu)型為V形，A不正確。B，NH4＋的中心原子價層電子對n==4，離子中有四對成鍵電子對形成4個σ鍵，所以分子構(gòu)型為正四面體形，B正確。C，CS2

的中心原子價層電子對n==2,C原子采用sp雜化與S原子形成直線形分子，所以C不正確。D，BF3的中心原子價層電子對n==3，3對成鍵電子對占據(jù)了3個sp2雜化軌道，所以分子構(gòu)型為平面三角形，D不正確?！军c睛】判斷微粒的空間構(gòu)型的方法一般有3種：1.可以先計算中心原子的價電子對數(shù)，判斷微粒的價層電子對互斥模型，再根據(jù)微粒中的σ鍵的數(shù)目判斷微粒的實際空間構(gòu)型；2.可以根據(jù)中心原子的雜化類型判斷微粒的空間構(gòu)型；3.根據(jù)微粒的常見的等電子體判斷微粒的空間構(gòu)型，如本題中的CS2與CO2是等電子體，因為CO2是直線形分子，所以CS2也是直線形分子。12.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略13.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質(zhì)離子，為除去這些雜質(zhì)離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D14.下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略15.下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是（

）A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、CH4OC.CH2O、C2H4O2

D.C3H4、C2H4O參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應完全，記錄__________；(6)反應結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應所需時間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1.06g某有機物A完全燃燒后，得到1.792LCO2氣體（標況）和0.9gH2O，該有機物對氫氣相對密度是53。（1）求該有機物的相對分子質(zhì)量。（2）求該有機物的分子式（3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結(jié)論是，確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式①它不能與溴發(fā)生反應②它能使KmnO4酸性溶液褪色③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝荃時，只能得到1種硝荃化合物。參考答案：

(1)106

(2)C8H10

(3)

略18.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4moln(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1mol＋0.05mol＋0.2mol－2×0.2mol＝0.05m