廣東省廣州市市番禺區(qū)市橋第二中學(xué)(高中部)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市市番禺區(qū)市橋第二中學(xué)(高中部)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是A．雪碧等碳酸型飲料的PH小于7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，PH將變小B．晶體在發(fā)生物理變化時(shí)，也有可能使化學(xué)鍵斷裂C．HI、HBr、HCl、HF四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次降低D．周期表中的非金屬元素都位于主族參考答案：BD2.下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的有（）A.H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣akJ/mol，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJB.因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）溶于水時(shí)，放出bkJ熱量C.因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/molD.因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣dkJ/mol，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．根據(jù)NaOH固體溶于水要放熱；B．根據(jù)無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)，先放熱變成五水硫酸銅，五水硫酸銅再溶吸收熱量，最終表現(xiàn)為放熱，放出的熱量是兩次熱量變化之差；C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向是吸熱反應(yīng)；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．解答：解：A．NaOH固體溶于水要放熱，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量大于akJ，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）與水生成CuSO4?5H2O，放出bkJ熱量，生成的CuSO4?5H2O溶于水時(shí)溶液吸熱，所以1molCuSO4（s）溶于水時(shí)，放出的熱量是兩次熱量變化之差，小于bkJ熱量，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+2ckJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化、蓋斯定律的運(yùn)用以及可逆反應(yīng)的特征，題目難度中等．3.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子

B．氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓參考答案：C略4.日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2

C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：A略5.下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2參考答案：略6.時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

（）

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC參考答案：答案：AB7.某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值減小參考答案：AD略8.在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

（

）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉

D.該灰黑色粉末不可食用參考答案：B略9.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑：A2-＞C-＞B2+[.C

B．C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)

C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C

D．還原性：A2-<C－參考答案：A略10.將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)＝CO(g)

△H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)＝TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化錳、活性炭參考答案：D本題主要考查利用物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的差別來(lái)鑒別不同物質(zhì)的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質(zhì)中雖都易溶于水，但其熱效應(yīng)不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應(yīng)，CuSO4粉末遇水呈藍(lán)色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)；D選項(xiàng)中三種物質(zhì)皆不溶于水且不與水反應(yīng)，故用水無(wú)法將它們鑒別出來(lái)。12.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，結(jié)果FeCl3溶液褪成無(wú)色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱,因而不反應(yīng)

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B略13.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol參考答案：C

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．解答：-解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：-本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．14.

參考答案：C15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：D本題主要考查的是常見(jiàn)物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。A項(xiàng)，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項(xiàng)，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項(xiàng)，石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過(guò)裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選D項(xiàng)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

▲

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

▲

。（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

▲

。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

▲

（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的

▲

，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的▲

（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變▲色則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。步驟2.

再取適量的試樣滴加到少量的

▲

（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變?yōu)?/p>

▲

色，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（14分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）（2）停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可）（2分）（3）品紅溶液褪色（2分）（4）驗(yàn)證Ⅱ：

C（1分）

G（1分）驗(yàn)證Ⅲ：步驟一：C（或F）（1分）

紅（或藍(lán)）（1分）

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（或2Fe3++2I—=2Fe2++I2）（2分）步驟二：D（1分）

淺紅色或變淺（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白粉（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中存在_________離子（填寫(xiě)離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是_____________（寫(xiě)明步驟、試劑和現(xiàn)象）。（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________；X（晶體）的化學(xué)式為_(kāi)_____。（4）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備與檢驗(yàn)J5

C3【答案解析】（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

（2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色?；蛉∩倭咳芤海渭覭3[Fe(SCN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；FeSO4·7H2O

（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4

解析：（1）根據(jù)提示：鈦鐵礦主要成分FeTiO3與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

（2）實(shí)驗(yàn)中一般用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；若Fe3+、Fe2+共存時(shí)檢驗(yàn)Fe2+，一般利用Fe2+的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。（3）根據(jù)反應(yīng)流程判斷鈦的產(chǎn)物沒(méi)有改變，加入鐵是與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，陰離子是硫酸根離子，所以X為FeSO4·7H2O；（4）第③步操作為T(mén)iOSO4與水反應(yīng)生成H2TiO3，應(yīng)為水解反應(yīng)，TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的制備與檢驗(yàn)，讀懂題意即可書(shū)寫(xiě)方程式。注意Fe3+、Fe2+共存時(shí)檢驗(yàn)Fe2+的方法。18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素中原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）．（2）寫(xiě)出X、Z、Q形成的化合物的電子式．（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為．②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為．參考答案：1.Na

2.3.HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．NaAlO2AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO3考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na2CO3、D為NaOH，B為NaHCO3；②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）3，D為NaOH，A為NaAlO2．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A