廣東省梅州市橋江中學2021-2022學年高二化學測試題含解析

廣東省梅州市橋江中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對分子質量可能是A.28

B.29

C.39

D.40參考答案：B略2.某種烴與H2

1∶1加成后的產(chǎn)物如圖所示：

則該烴的結構式可能有（

）則該烯烴的結構A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：A略3.在溫度不變，恒容的容器中進行反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH>0，若反應物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反應時間應為()A．10s

B．12s

C．大于12s

D．小于12s參考答案：C略4.“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等來設計化學反應。下列各反應符合“綠色化學”思想的是

A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(濃)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O參考答案：D略5.化學教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸點數(shù)據(jù)推測一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱參考答案：C略6.下列物質互為同素異形體的是

A．612C和613C

B．CH3CH2CH2CH3和

C．金剛石和石墨

D．CH4和C2H6參考答案：C略7.石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是(

)

A.10個

B.18個

C.24個

D.14個參考答案：D略8.能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是

(

)A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略9.某溫度下,在一容積固定的容器中,反應aA(g)+bB(g)hH(g)達到平衡后,A.B.H的物質分別為amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是

（

）

A．平衡不移動

B．混合氣體的密度不變

C．B的體積分數(shù)減少

D．a(chǎn)mol/L<ｃ(A)<2amol/L參考答案：C略10.判斷反應過程自發(fā)性的目的是

A．判斷反應的方向

B．確定反應是否一定發(fā)生 C．判斷反應過程發(fā)生的速率

D．判斷反應過程的熱效率參考答案：A略11.如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應ΔH＞0參考答案：C略12.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr參考答案：C略13.有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：C略14.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A．稀HNO3

B．濃HNO3

C．濃H2SO4

D．濃HCl參考答案：B略15.主鏈上有5個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：（1）該項研究(實驗)的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內發(fā)生反應的化學方程式為

。（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是

。（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入

（填試劑名稱），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯誤）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把N2和H2按1：1（物質的量之比）混合均勻后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個裝有鐵觸媒的真空密閉容器中（容積不變），在保持相同溫度的條件下，四個容器相繼達到化學平衡狀態(tài)，分析下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：容器代號ABCD平衡時混合物平均式量

1617平衡時N2的轉化率20%

平衡時H2的轉化率

30%

（1）平衡時，______________容器中NH3所占的比例最大。（2）達到平衡時反應速率最小的容器是___________。（3）四個容器的壓強自小到大的排列次序是______________。參考答案：（1）A

（2）C

（3）C＜B＜D＜A

18.I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：(1)C中的氣體顏色__________；(填“變淺”或“變深”)。(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉化率為__________。Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。①推進針筒后顏色變深的原因是

；②

一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

_______________________________________________________③

在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉化率將

。參考答案：I.（1）變淺

（2）0.0767mol/L

83.7%Ⅱ.（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深②增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動③不變

增大略19.9分）反應