高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆河南省周口市扶溝高中高考化學(xué)模擬試卷word版解析

2023屆河南省周口市扶溝高中高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（本題包括7小題．每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，lmolNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA2．利用下表中對(duì)應(yīng)方案和儀器（非玻璃儀器任選）能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、玻璃導(dǎo)管、試管B配制1L%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25gCuSO4?5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒C驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D驗(yàn)證HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱相同條件下用pH試紙測(cè)?L﹣1NaClO溶液和?L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D3．下列說法正確的是（）A．分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“﹣CH3”的烯烴共有5種B．對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纖維（）C．油脂在酸或堿催化條件下可以水解．在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，常用此反應(yīng)來制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面4．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M的敘述中正確的是（）A．M的分子式為：C12H15O5N2B．M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C．M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類D．1molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)5．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）C．圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全D．把mol?L﹣1的NaCl換成mol?L﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分6．以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（）A．以此電池為電源精煉銅，當(dāng)有﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，有銅溶解B．若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣7．X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（）A．W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C．室溫下，mol/LU的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U二．必考題（共3道題，43分）8．（14分）環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，相對(duì)水的密度：，熔點(diǎn)：﹣45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mLH2O）：（31℃）．回答下列問題：（1）儀器A的名稱是．（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、．（3）加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是．（4）．為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是．A、稀鹽酸B、無水碳酸鈉C、濃硫酸D、氫氧化鈉固體（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是．（填圖3對(duì)應(yīng)的字母）．（6）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對(duì)NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是．9．（10分）利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3?18H2O]．I．實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3（熔點(diǎn)：℃，沸點(diǎn)：～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入干燥的氮?dú)?，同時(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．步驟5：將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是．（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖牵?）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是．（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作．（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是．10．（4分）某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②?L﹣1硫酸；③?L﹣1NaOH溶液．由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入?L﹣1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．②過濾．③．④過濾、洗滌．⑤．⑥蒸發(fā)濃縮．⑦冷卻結(jié)晶．⑧過濾、洗滌、干燥．11．（15分）近年來對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=﹣?mol﹣1回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是A．n（H2）=3mol，n（CO2）=；650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=；550KC．n（H2）=3mol，n（CO2）=；650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=；550K②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a．用H2表示該反應(yīng)的速率為；b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=；c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問題：①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號(hào)）．A．改用高效催化劑B．升高溫度C．縮小容器體積D．分離出甲醇E．增加CO2的濃度②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是．【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12．（9分）I．由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了，全書形象生動(dòng)地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星．（1）寫出Fe2+的核外電子排布式．（2）下列說法正確的是．a(chǎn)．H2S、O3分子都是直線形b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H﹣C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3（3）NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說法正確的．a(chǎn)．原子半徑N大于Ob．非金屬性O(shè)大于Nc．NO+的結(jié)構(gòu)式為：〔N≡O(shè)〕+d．NO形成的晶體是分子晶體（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，白球表示原子．（5）乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：．（6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個(gè)．13．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，2023年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是分子（選填：“極性”、“非極性”）；②1molC60分子中，含有σ鍵數(shù)目為．③MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag?cm﹣3，則晶胞的體積為cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】14．艾拉莫德是目前應(yīng)用廣泛的新型治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物．它的合成路線如下．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出艾拉莫德分子結(jié)構(gòu)中的任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱：．（2）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（3）①反應(yīng)中有一種主要副產(chǎn)物是甲的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)是．（4）③反應(yīng)溫度較高，若不加NaHS03會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)混合體系的顏色明顯不同，可能的原因，完成③反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：．（5）艾拉莫德可能具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）．A．艾拉莫德易溶于水B．在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中有，所以它屬于二肽（6）戊是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②N原子直接與苯環(huán)相連③核磁共振氫譜有5種峰且峰面積比1：1：2：2：3，完成戊與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2023屆河南省周口市扶溝高中高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括7小題．每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，lmolNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根；B、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)增重相當(dāng)于CO的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；C、先計(jì)算甲烷和水的物質(zhì)的量，再計(jì)算出電子數(shù)進(jìn)行比較；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答．【解答】解：A、Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個(gè)，故A正確；B、將二氧化碳通過過氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于對(duì)已CO的質(zhì)量反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH﹣），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl﹣）+n（OH﹣）=n（NH4+）+n（H+），所以n（Cl﹣）=n（NH4+）=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．2．利用下表中對(duì)應(yīng)方案和儀器（非玻璃儀器任選）能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、玻璃導(dǎo)管、試管B配制1L%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25gCuSO4?5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒C驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D驗(yàn)證HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱相同條件下用pH試紙測(cè)?L﹣1NaClO溶液和?L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．乙醇的消去反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生乙烯和二氧化硫等氣體；B．1L%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是；C．堿性條件下，葡萄糖能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測(cè)定pH．【解答】解：A．乙醇的消去反應(yīng)中，碳和濃硫酸之間會(huì)反應(yīng)生成具有還原性的二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．1L%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是，溶液的質(zhì)量是1000g，25gCuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是，故B正確；C．堿性條件下，葡萄糖能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有加入氫氧化鈉中和酸，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測(cè)定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定pH比較酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意不能用pH試紙檢驗(yàn)次氯酸鈉溶液的pH大小，因?yàn)榇温人峋哂衅仔?，為易錯(cuò)點(diǎn)．3．下列說法正確的是（）A．分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“﹣CH3”的烯烴共有5種B．對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纖維（）C．油脂在酸或堿催化條件下可以水解．在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，常用此反應(yīng)來制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能．【分析】A．分子式為C6H12的烯烴，含有1個(gè)C=C雙鍵，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“﹣CH3”原子團(tuán)，可以看做3個(gè)甲基取代丙烯中的3個(gè)H原子，結(jié)合丙烯的結(jié)構(gòu)確定甲基的可能位置書寫判斷；B、羥基能與羧基發(fā)生脫水反應(yīng)；C、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；D、苯環(huán)和C=C為平面結(jié)構(gòu)，且﹣COOH中的C=O也為平面結(jié)構(gòu)；【解答】解：A．分子式為C6H12的烯烴，含有1個(gè)C=C雙鍵，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“﹣CH3”原子團(tuán)，可以看做3個(gè)甲基取代丙烯中的3個(gè)H原子，符合條件的結(jié)構(gòu)有：CH2=CHC（CH3）3、CH2=C（CH3）CH（CH3）2、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH2CH3，共有5種，故A正確；B、乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和對(duì)苯二甲酸（）生成聚酯纖維，同時(shí)還有水生成，故B錯(cuò)誤；C、油脂在酸或堿催化條件下可以水解．在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，常用此反應(yīng)來制取肥皂，故C錯(cuò)誤；D、苯環(huán)和C=C為平面結(jié)構(gòu)，且﹣COOH中的C=O也為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則分子中的所有原子可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是學(xué)習(xí)有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)鍵．4．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M的敘述中正確的是（）A．M的分子式為：C12H15O5N2B．M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C．M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類D．1molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有羧基、酯基、肽鍵以及氨基，結(jié)合羧酸、酯以及氨基酸的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C12H14O5N2，故A錯(cuò)誤；B．分子中不含羥基、鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．分子中不含羥基，不屬于醇類，故C錯(cuò)誤；D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為羧基、酯基，肽鍵如水解則可生成羧基，也與氫氧化鈉反應(yīng)，則1molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氨基酸的性質(zhì)考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．5．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）C．圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全D．把mol?L﹣1的NaCl換成mol?L﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、根據(jù)pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．【解答】解：A、圖中原點(diǎn)pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=×1mol?L﹣1=，所以V（NaCl）=100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6），故B正確；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1完全沉淀，實(shí)際上Ag+沒有完全沉淀，故C錯(cuò)誤；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把mol?L﹣1的NaCl換成?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了AgCl的Ksp的應(yīng)用，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．6．以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（）A．以此電池為電源精煉銅，當(dāng)有﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，有銅溶解B．若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知道負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算得到；B、原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、根據(jù)得失電子守恒，分析判斷碳酸離子濃度的變化情況；D、空氣極是氧氣得到電子，生成碳酸根離子的反應(yīng)．【解答】解：A、電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，當(dāng)電路有e﹣轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成銅，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質(zhì)量=×64g/mol=，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷變?yōu)闅錃猓瑲錃獍l(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故B錯(cuò)誤；C、假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol的電子，根據(jù)電極反應(yīng)：負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，負(fù)極消耗2mol的碳酸根離子，正極產(chǎn)生2mol的碳酸根離子，所以碳酸根離子的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D、原電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析判斷的方法應(yīng)用，原電池原理的分析判斷和電極反應(yīng)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．7．X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（）A．W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C．室溫下，mol/LU的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個(gè)電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個(gè)電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，A．W為Si，其最高價(jià)氧化物為二氧化硅，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mg、Al元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Al失電子，在Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，即Y上有氣泡，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，U的氣態(tài)氫化物為H2S，H2S是弱酸，所以mol/LU的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1，故C正確；D．Y、Z、U分別為Mg、Al、S，其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：U＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點(diǎn)推斷元素，難度中等．二．必考題（共3道題，43分）8．（14分）環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，相對(duì)水的密度：，熔點(diǎn)：﹣45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mLH2O）：（31℃）．回答下列問題：（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．（3）加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸（或用毛細(xì)管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量．（4）．為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．A、稀鹽酸B、無水碳酸鈉C、濃硫酸D、氫氧化鈉固體（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是c．（填圖3對(duì)應(yīng)的字母）．（6）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對(duì)NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是L．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析；（2）攪拌加速熱量傳遞，NaClO水解吸熱；（3）次氯酸根能將亞硫酸氫根氧化，已經(jīng)足量時(shí)溶液中無次氯酸根，可以用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)是否有次氯酸根；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性；（5）環(huán)己酮在氯化鈉中的溶解度較小，環(huán)己酮和水互不相溶；（6）NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），發(fā)生的反應(yīng)為：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，再用LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據(jù)已知反應(yīng)物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算．【解答】解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖2中儀器A的名稱是三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）為了將體系溫度維持在30～35℃，要不斷攪拌加速熱量傳遞，而且NaClO水解吸熱，因此要緩慢滴加NaClO溶液，故答案為：攪拌器攪拌；緩慢滴加NaClO溶液；（3）次氯酸根能將亞硫酸氫根氧化生成氯離子、硫酸根離子和氫離子，其離子方程式為：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；已經(jīng)足量時(shí)溶液中無次氯酸根，取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量，故答案為：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；用玻璃棒蘸（或用毛細(xì)管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性，可加入無水碳酸鈉或氫氧化鈉固體，可以使溶液變?yōu)橹行?，故答案為：BD；（5）環(huán)己酮在氯化鈉中的溶解度較小，有利于環(huán)己酮分層；環(huán)己酮和水互不相溶，可用分液漏斗分離，所以選擇的儀器為圖3中的c，故答案為：降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層；c；（6）設(shè)NaClO溶液的濃度是x，NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），發(fā)生的反應(yīng)為：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，再用LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，則ClO﹣～I(xiàn)2～2Na2S2O31210×10﹣3×x××18×10﹣3解得x=L，故答案為：L．【點(diǎn)評(píng)】本題以環(huán)己酮制備為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子反應(yīng)、關(guān)系式計(jì)算等，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程利用氧化還原反應(yīng)判斷發(fā)生的離子反應(yīng)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．9．（10分）利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3?18H2O]．I．實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3（熔點(diǎn)：℃，沸點(diǎn)：～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入干燥的氮?dú)猓瑫r(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．步驟5：將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入溴化鋁中．（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色．（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）鋁箔表面會(huì)有油污，根據(jù)相似相溶原理知，有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑；（2）溴化鋁易水解生成氫氧化鋁和HBr；（3）實(shí)驗(yàn)利用蒸餾方法得到溴化鋁，如果溴過量，溴易混入溴化鋁中；（4）溴完全反應(yīng)后，5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色；（5）將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．【解答】解：（1）鋁箔表面易沾有油脂，根據(jù)相似相溶原理知，有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，所以用四氯化碳除去鋁箔表面的油脂，故答案為：除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物；（2）溴化鋁易水解生成氫氧化鋁和HBr，為防止溴化物在空氣中的水蒸氣中水解，用氮?dú)鈱⑺魵馀懦?，故答案為：排出裝置中含有水蒸氣的空氣；（3）實(shí)驗(yàn)利用蒸餾方法得到溴化鋁，如果溴過量，溴易混入溴化鋁中，所以為保證液溴完全反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，故答案為：保證溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入溴化鋁中；（4）當(dāng)5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色，說明溴恰好完全反應(yīng)，則可以停止回流，故答案為：當(dāng)5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色；（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，利用壓強(qiáng)差將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2并冷凝得到溴化鋁，故答案為：將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．【點(diǎn)評(píng)】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的分析評(píng)價(jià)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．10．（4分）某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②?L﹣1硫酸；③?L﹣1NaOH溶液．由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入?L﹣1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．②過濾．③濾液中滴加?L﹣1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10．④過濾、洗滌．⑤沉淀中不斷加入?L﹣1硫酸至恰好溶解．⑥蒸發(fā)濃縮．⑦冷卻結(jié)晶．⑧過濾、洗滌、干燥．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，過濾，向?yàn)V液中加入硫酸，由圖可知，調(diào)節(jié)pH在4～10時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，再過濾、洗滌，向沉淀中加入稀硫酸，至恰好溶解，從溶液中獲得晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體．【解答】解：鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，過濾，向?yàn)V液中加入硫酸，由圖可知，調(diào)節(jié)pH在4﹣10時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，再過濾、洗滌，向沉淀中加入稀硫酸，至恰好溶解，從溶液中獲得晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體．③根據(jù)圖片知，pH在4～10時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，所以該步驟是：向?yàn)V液中滴加?L﹣1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10，從而得到氫氧化鋁沉淀，故答案為：濾液中滴加?L﹣1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10；⑤該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徜X晶體，所以用得到的氫氧化鋁沉淀制取硫酸鋁溶液，其操作方法是：沉淀中不斷加入?L﹣1硫酸至恰好溶解，故答案為：沉淀中不斷加入?L﹣1硫酸至恰好溶解．【點(diǎn)評(píng)】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生制備、操作等基本能力，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，難度中等，回答時(shí)注意明確硫酸的濃度．11．（15分）近年來對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=﹣?mol﹣1回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+kJ?mol﹣1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是降低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是BA．n（H2）=3mol，n（CO2）=；650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=；550KC．n（H2）=3mol，n（CO2）=；650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=；550K②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a．用H2表示該反應(yīng)的速率為mol?L﹣1?min﹣1；b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200；c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問題：①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選填編號(hào)）．A．改用高效催化劑B．升高溫度C．縮小容器體積D．分離出甲醇E．增加CO2的濃度②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，綜上所述，CO的濃度一定增大．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ﹣反應(yīng)Ⅲ，故△H2=△H1﹣△H3；反應(yīng)Ⅲ為熵減的反應(yīng)，△G=△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；（2）A．由曲線I可知，n（H2）=3mol，n（CO2）=，650K時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于40%；B．n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，550K時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于40%，但接近40%，再移走二氧化碳等效為選項(xiàng)中的平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；C．n（H2）=3mol，n（CO2）=，650K時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于40%，再加入二氧化碳等效為選項(xiàng)中的平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小；D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，550K時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于40%，再加入1mol二氧化碳等效為選項(xiàng)中的平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)減?。虎谠跍囟葹?00K的條件下，充入3molH2和CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化的二氧化碳為×60%=，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）：300變化量（mol）：平衡量（mol）：a．根據(jù)v=計(jì)算用H2表示該反應(yīng)的速率；b．計(jì)算平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算；c．3min時(shí)未到達(dá)平衡，此時(shí)迅速將體系溫度升至600K，瞬間甲醇的濃度不變，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間小于10min，而在溫度為600K的條件下，充入3molH2和CO2，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率約是42%，則平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量約是×42%=，則平衡時(shí)甲醇的濃度約是L；（3）①A．改用高效催化劑不影響平衡的移動(dòng)；B．升高溫度，加快反應(yīng)速率且使得平衡逆向移動(dòng)；C．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率且使得平衡正向移動(dòng)；D．分離出甲醇，不能加快反應(yīng)速率誤；E．增加CO2的濃度，可以加快反應(yīng)速率且使得平衡正向移動(dòng)；②反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，所以當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度一定增大．【解答】解：（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ﹣反應(yīng)Ⅲ，故△H2=△H1﹣△H3=?mol﹣1）﹣（﹣?mol﹣1）=+kJ?mol﹣1，反應(yīng)Ⅲ為熵減的反應(yīng)，△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H﹣T△S＜0，故要自發(fā)進(jìn)行需要在較低溫下進(jìn)行，故答案為：+kJ?mol﹣1；較低溫；（2）①A．由曲線I可知，n（H2）=3mol，n（CO2）=，650K時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于40%，故A錯(cuò)誤；B．n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，550K時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于40%，但接近40%，再移走二氧化碳等效為選項(xiàng)中的平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，可能大于40%，故B正確；C．n（H2）=3mol，n（CO2）=，650K時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于40%，再加入二氧化碳等效為選項(xiàng)中的平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，550K時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于40%，再加入1mol二氧化碳等效為選項(xiàng)中的平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選：B；②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化的二氧化碳為×60%=，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）：300變化量（mol）：平衡量（mol）：a．氫氣表示的反應(yīng)速率==mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：mol?L﹣1?min﹣1；b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K==200，故答案為：200；c．3min時(shí)未到達(dá)平衡，此時(shí)迅速將體系溫度升至600K，瞬間甲醇的濃度不變，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間小于10min，而在溫度為600K的條件下，充入3molH2和CO2，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率約是42%，則平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量約是×42%=，則平衡時(shí)甲醇的濃度約是L，3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線為：，故答案為：；（3）①A．改用高效催化劑，能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的水解，但是不影響平衡的移動(dòng)，甲醇生產(chǎn)量不變，故錯(cuò)誤；B．升高溫度，加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇生產(chǎn)量減小，故B錯(cuò)誤；C．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，甲醇生產(chǎn)量增大，故C正確；D．分離出甲醇，平衡正向移動(dòng)，甲醇生產(chǎn)量增大，但反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；E．增加CO2的濃度，可以加快反應(yīng)速率且使得平衡正向移動(dòng)，甲醇生產(chǎn)量增大，故E正確，故選：CE；②反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，所以當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度一定增大，故答案為：增大；反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，綜上所述，CO的濃度一定增大．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)平衡計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等知識(shí)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析解決問題的能力，難度中等．【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12．（9分）I．由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了，全書形象生動(dòng)地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星．（1）寫出Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6．（2）下列說法正確的是cd．a(chǎn)．H2S、O3分子都是直線形b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H﹣C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3（3）NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說法正確的abcd．a(chǎn)．原子半徑N大于Ob．非金屬性O(shè)大于Nc．NO+的結(jié)構(gòu)式為：〔N≡O(shè)〕+d．NO形成的晶體是分子晶體（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，白球表示O原子．（5）乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：．（6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．【考點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；晶胞的計(jì)算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變?yōu)镕e2+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Fe2+基態(tài)離子核外電子排布式；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型；不同非金屬元素之間形成極性鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；（3）a．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；b．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；c．氮?dú)夥肿雍褪堑入娮芋w，等電子體結(jié)構(gòu)相似，以氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)書寫NO+的結(jié)構(gòu)；d．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子；（4）利用均攤法計(jì)算各種原子個(gè)數(shù)，再結(jié)合化學(xué)式判斷；（5）在二個(gè)乙酸分子間中，羧基上的氫原子與另一個(gè)乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵；（6）含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的離子間能形成配位鍵．【解答】解：（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變?yōu)镕e2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為[Ar]3d6，故答案為：[Ar]3d6；（2）a．H2S、O3分子都是V形，故錯(cuò)誤；b．BF3和NH3都是含有極性鍵，但前者是非極性分子，而后者是極性分子，故錯(cuò)誤；c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H﹣C≡N，故正確；d．CH3COOH分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3，所以雜化方式有：sp3、sp2，故正確；故選cd；（3）a．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑N大于O，故正確；b．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N，故正確；c．氮?dú)夥肿雍褪堑入娮芋w，等電子體結(jié)構(gòu)相似，以氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)知NO+的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)+，故正確；d．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，NO形成的晶體構(gòu)成微粒是NO分子，所以NO晶體屬于分子晶體，故正確；故選abcd；（4）白球個(gè)數(shù)=2+4×=4，黑球個(gè)數(shù)=1+8×，所以白球和黑球個(gè)數(shù)比為2：1