四大化學綜合試卷A含答案總結(jié)

一、單選題(50道)1、玻爾在他的原子理論中(D)A證明了電子在核外圓形軌道上運動；B推導出原子半徑與量子數(shù)平方成反比；C應用了量子力學的概念和方法；D解決了氫原子光譜和電子能量之間的關系問題.2、波函數(shù)和原子軌道二者之間的關系是(C)A波函數(shù)是函數(shù)式，原子軌道是電子軌跡；B波函數(shù)和原子軌道是同義詞；C只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的；D以上三種說法都不對.3、［Cr(Py)2(H2O)Cl3］中Py代表毗啶，這個化合物的名稱是(C)A三氯化一水二毗啶合銘(III)B一水合三氯化二吡啶合銘(III)C三氯一水二毗啶合銘(III)D二毗啶一水三氯化銘(III)4、如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為(D)AAU>0BAU<0 CAU=0DAU=UB-UA5、下列反應符合生成熱的定義是(B)AS(g)+O2(g)=SO2(g)；BS(s)+3/2O2(g)=SO3(g)CS(g)+3/2O2(g)=SO2(g)；DS(s)+3/2O2(g)=SO2(s).達平衡時，是指(D)6、某一溫度時，當反應2SO2(g)+O2達平衡時，是指(D)ASO2不再發(fā)生反應B2molSO2和1molO2反應，生成2molSO3CSO2,O2,SO3濃度相等DSO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度7、已知2NO（g）<-->N2（g）+O2（g）,AH°<0,則Kc與溫度T的關系是（B）AKc與T無關BT升高Kc變小CT升高Kc變大D無法判斷8、催化劑加快反應速度的原因是（C）A催化劑參與化學反應B改變了化學反應的歷程C降低了活化能D提高了活化分子百分數(shù)9、速率常數(shù)k是一個（D）A無量綱的參數(shù)B量綱為mol-L-1-s-1C量綱為moBL-Ls-1的參數(shù)D量綱不定的參數(shù)10、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩爾分數(shù)為（C）A1/2B1/4C1/5D4/5.11、水中加入乙二醇，則溶液的（A）A蒸氣壓下降B蒸氣壓上升C蒸汽壓不變D視情況而定12、H2O,H2Ac+，NH4+等的共軛堿的堿性強弱順序是（D）AOH->NH2->Ac-BNH2->OH->AcCOH->NH3>Ac-DOH->NH3>HAc13、若酸堿反應HA+B-<-->HB+A-的K=10-4，下列說法正確的是（A）AHB是比HA強的酸BHA是比HB強的酸CHA和HB酸性相同 D酸的強度無法比較14、10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是（C）A8 B7 C略小于7 D約為315、乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化態(tài)是（C）A+4 B+2 C0D-416、下列化學反應式中，哪一個不是氧化還原反應？(B)ANa2s2O8+2HCl<-->2NaCl+S；+202T+H2so4BCCl4+K2Cr2O7<-->2C0C12+CrO2cl2CClO-+no2-<-->N03-+Cl-D(NH4)2s2O8+3KI-(NH4)2sO4+KI3+K2SO417、已知：90（O2/H2O）=1.23V，q6（H2O2/H2O）=1.78V，90（MnO2/Mn2+）=1.23V，在常量的溶液中，下列哪一種說法是對的？（C）AH2O2可以歧化反應BH2O2可以使H2O氧化CH2O2可以使Mn2+氧化D三種說法都是對的18、下列哪一反應設計的電池不需要用鹽橋或隔膜？(B)AH++OH--H2OBPbO2+Pb+2H2sO4-2PbS04+2H2OC2MnO4-+5H2O2+16H+—2Mn2++5/2O2+13H2ODZn+Cu2+—Cu+Zn2+19、氫分子在常溫下不太活潑的原因是（A）A常溫下有較高的離解能 B氫的電負性較小;C氫的電子親合能較小 D以上原因都有.20、稀有氣體（B）A都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B常溫下都是氣態(tài)C常溫下密度都較大D常溫下在水中的溶解度較大21、氟與水反應很激烈，并有燃燒現(xiàn)象，它的主要產(chǎn)物是（A）AHF和O2 BHF、O2、O3CHF、O2、O3、H2O2、OF2 DHF、O2、O3、凡222、氟的電子親合勢和F2的離解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A原子半徑小，電子密度大，斥力大B原子半徑大，電負性大C原子半徑小，電離勢高D以上三者都有23、鹵族元素從上到下哪一性質(zhì)是無規(guī)律的變化（C）A原子半徑B第一電離勢C電子親合勢DX-的水合能24、下列氧化物中單獨加熱到溫度不太高時能放出氧氣的是（D）A所有兩性氧化物 B所有高低氧化態(tài)復合起來的氧化物.C所有金屬二氧化物D所有過氧化物.25、下列四類化合物中氧化能力最強的是（C）A硫酸鹽B硫代硫酸鹽C過硫酸鹽D連多硫酸鹽.26、硫酸（C）A在水中全部電離 B與活潑金屬反應都得SO2.C能氧化一些非金屬單質(zhì) D上面三種說法都正確.27、硫代硫酸鈉（D）A在酸中不分解B在溶液中可氧化非金屬單質(zhì).C與I2反應得SO42- D可以作為絡合劑（即配體）.28、磷的單質(zhì)中，熱力學上最穩(wěn)定的是（C）A紅磷B白磷C黑磷D黃磷29、下列分子或離子中，不存在734的是（D）ASO2 BNO2- CHNO3 DNO3-30、將NO2氣體通入NaOH溶液，反應的產(chǎn)物應該是(A)ANaNO3、NaNO2、H2O BNaNO3、NaNO2CNaNO3、H2O DNaNO2、H2O31、在373.15K和101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學位的關系為(A)(A)p(水尸R(汽) (B)p(水)<R(汽)(C)p(水)>p(汽) (D)無法確定32、下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性(D)(A)凝固點降低 (B)沸點升高(C)滲透壓 (D)蒸氣壓升高33、98K時，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2,且k1>k2,則當P1=P2時，A、B在水中的溶解量C1和C2的關系為(B)(A)C1>C2(B)C1<C2(C)C1=C2(D)不能確定34、將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起(A)(A)沸點升高(B)熔點升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對35、涉及純物質(zhì)標準狀態(tài)的下列說法中不正確的是(D)(A)純理想氣體的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的狀態(tài)(B)純液體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純液體(C)純固體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純固體(D)不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數(shù)值都應相同36、以下說法錯誤的是(A)A摩爾吸光系數(shù)e隨濃度增大而增大B吸光度A隨濃度增大而增大C透射比T隨濃度增大而減小D透射比T隨比色皿加厚而減小37、某一NaOH和Na2cO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HCl匕(mL),繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HClV2(mL),則V1與

V2的關系是(D)A V1 = V2 B V1= 2V2 C 2V2= V2 D V1>V238、條件電位至少相差(D)A0.09VB0.18VC0.27VD0.36V39、用NaOH標準溶液測定FeCl3溶液中的游離HCl時，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生沉淀而引起干擾，可消除其干擾的物質(zhì)是（B）ANa2H2Y BCaY2- C檸檬酸三鈉D三乙醇胺40、符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時，透射比為7°，濃度增大一倍時，透射比的對數(shù)為（D）AT0/2 B2T0C（lgT0）/2 D2lgT041、催化劑的中毒是指催化劑（D）。A.對生物體有毒 B.活性減少C.選擇性消失 D.活性或選擇性減少或消失42、在理想氣體p-V圖上，相同壓力與體積處，絕熱可逆比恒溫可逆線（A）。A.陡 B.平 C.長 D.短43、下列四種環(huán)烷烴的燃燒熱，哪個最大（A）(A) (B) (C) (D)44、下列反應能發(fā)生的是(B)1NaNH2+R』CH 唱鼻CNa+NH32RONa+R'C三CH-*R'C=CNa+ROH3 CH3c三CNa+H2O—>CH3C=CH+NaOHB1.3.D3.B1.3.D3.C 1.2.3.45、關于命名正確的是（45、關于命名正確的是（C）A9，9-二甲基葵烷B2,2-二甲基葵烷C9,9-二甲基-三環(huán)［4,2,1,1］葵烷D2,2-二甲基-四環(huán)［1,1,2,4］葵烷46、下列哪些不是自由基反應的特征（A）A酸堿對反應有明顯的催化作用B光、熱、過氧化物能使反應加速C氧、氧化氮、酚對反應有明顯的抑制作用D溶劑極性變化對反應影響很小47、下列化合物中哪個易與乙酸酐發(fā)生乙?；˙）A游離的對氨基苯磺酸B對氨基苯磺酸鈉鹽C鄰氨基苯磺酸D間氨基苯磺酸48、指出下列各組異構(gòu)體中，哪組是對映體（B）F cH3A cH3'-'-Q-"Br F一心一。Cl Br4949、下列化合物中，有旋光性的是（B）KT3CHKT3CH3H5050、下列化合物哪個有芳香性（C）A C9Hi（單環(huán) B C9H彈環(huán)H3Cch3二、多選題（50道）1、微觀粒子運動與宏觀物質(zhì)相比具有某些特征，它們是（AD）A.量子化；B.測不準關系；C.運動具有一定的軌道；D.波粒二象性.2、原子中3d半充滿的元素是（AB）A.CrB.MnC.CuD.Fe3、在配合物［Co（NH3）3H20cl2］中，中心離子是Co2+，配位體是（ABC）A.NH3BH2O C.Cl- D.NH4+4、配合物Fe（CO）5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠（BD）A.o鍵Bo配鍵C.兀配鍵D.反饋兀配鍵5、在［Pt（NH3）5Cl］Cl3中，化學鍵型有（ABD）A.配位鍵B共價鍵C.金屬鍵D.離子鍵6、在CO,HBr，H2O等物質(zhì)的分子中，誘導力最大的和最小的分別為（AD）A.最大的為H2O B.最大的為HBrC.最小的為H2O D.最小的為CO7、多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加（AD）A軌道能量逐漸降低B軌道能量逐漸增加C能級順序不變；D能級順序也會改變.8、w，n，l，m是表征微觀粒子運動狀態(tài)的函數(shù)式，當n,l,m,一定時，處于w，n,l,m狀態(tài)的一個電子的哪些參數(shù)可以確定可以確定（ABC）.A主量子數(shù) B角量子數(shù)C磁量子數(shù) D自旋量子數(shù)9、一個正在進行的反應，下列說法中正確的有（CD）A隨著反應的進行，反應物的自由能必然增加，而生成物的自由能減小B當達到平衡時，反應就不再向一個方向進行了C隨著反應的進行，反應物的自由能必然減小，而生成物的自由能增加D當達到平衡時，反應仍在進行10、0.10MH2S溶液中，［H+］為9.4X10-5M,則［HS-］和［S2-］為（BC）A［HS-］為4.7x10-5MB［S2-］為3.7X10-16MC［HS-］為4.2X10-5MD［S2-］為3.2X10-16M11、下列說法中正確的有（AD）A原電池的負極是陰離子移向的極，稱為陽極B原電池的負極是陽離子移向的極，稱為陰極C電解池的負極是陰離子移向的極，稱為陽極D電解池的負極是陽離子移向的極，稱為陰極12、某原子的符號為67（下標）139（上標）M,由此知道（CE）A、這原子核中有139個質(zhì)子B、它有139個電子C、它有67個電子D、它的原子量為67E、這個原子核中有72個中子13、玻爾原子理論的貢獻在于（BC）A、證明了電子在原子核外的圓形軌道上運動；B、計算出氫原子的電離能，與實驗值非常接近；C、解決了氫原子光譜和電子能量之間的關系；D、應用了量子力學的概念和方法。14、魔酸是由下列哪些酸混合而成(CD)AHCl B)HSO3Cl CSbF5 D)HSO3F15、下列配離子中屬于高自旋構(gòu)型的是(ABC)A)Mn(H2O)62+B)Fe(H2O)63+C)Co(H2O)62+D)Mn(CN)64-16、下列原子或離子半徑按遞減順序排列的是(BDE)ANi2+、Pd2+、Pt2+BCu、Cu+、Cu2+CLa3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+DTe2-、I-、XeECs+、Ba2+、Al3+、Fe3+17、HAc+H2O——H3O+Ac-反應中，屬于質(zhì)子酸的是(AC)AHAcBH2OCH3O+DAc-E無法確定18、下列配離子中產(chǎn)生Jahn-Teller效應的是(BE)AFe(CN)64-BCu(NH3)4(H2O)22+CCo(NH3)63+DCr(H2O)63+EFe(H2O)62+19、下列元素的電負性按遞增順序排列的是（ACE）AC、N、OBS、Se、ClCSn、Ge、SiDTl、S、GeEIn、Pb、I20、下列敘述正確的是（AC）A檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用t檢驗法B檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用F檢驗法C檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用F檢驗法C檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用t檢驗法21、下列哪些是紫外可見分光光度計的組成部分（ABCD）A光源B單色器C吸收池D檢測部分22、含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5?5.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定其中的2口2+,加入NH4F的作用是（AC）A消除Al3+干擾B富集Zn2+C起掩蔽作用D控制酸度23、吸光光度法中測量條件的選擇應注意哪幾點（ABD）A選擇合適吸收波長B適當濃度C選擇合適光源D參比溶液24、特殊的吸光光度法主要有A單波長吸光光度法B示差吸光光度法C雙波長吸光光度法D導數(shù)吸光光度法25、理想氣體反應的平衡常數(shù)可用Ky和K表示，溫度和壓力對Ky和K的影響為（AD） .A溫度對Ky，K有影響B(tài)溫度對Ky，K無影響C壓力對Ky無影響而對K有影響D壓力對Ky有影響而對K無影響26、以下定律中屬于稀溶液依數(shù)性的是（BCD） .A亨利定律 B沸點升高定律C凝固點下降定律 D滲透壓定律27、一絕熱氣缸，有一無質(zhì)量，無摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，以電阻絲為體系，則（BC）AQ>0 BQ<0CW>0 DW<028、將CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學平衡，則（AD）A系統(tǒng)的組分數(shù)K=2B系統(tǒng)的組分數(shù)K=1C條件自由度數(shù)r=1D條件自由度數(shù)r=029、理想氣體模型的基本特征是（CD）A分子不斷地作無規(guī)則運動、它們均勻分布在整個容器中B各種分子間的作用相等，各種分子的體積大小相等C分子間無作用力D分子本身無體積30、理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個參數(shù)之間的定量關系，與氣體種類無關。該方程實際上包括了三個氣體定律，這三個氣體定律是68。A蓋一呂薩克定律B阿伏加德羅定律C波義爾定律D分壓定律31、關于焓的性質(zhì)，下列說法中不正確的是（ABC）A焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能，所以常稱它為熱焓B焓是能量，它遵守熱力學第一定律C系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功D焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關32、對于理想氣體，下列關系中哪些是正確的（BCD）(A)）=0(B)=0(C)"T）［義p=0(D)1"J1T=01。P)T1。PJT33、AG=0的過程應滿足的條件是（ABC）A等溫等壓B非體積功為零C可逆過程過程D可逆絕熱過程34、關于熱力學第二定律下列哪種說法是正確的（ABC）A熱不能自動從低溫流向高溫B不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化C第二類永動機是造不成的D熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功35、關于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法正確的是（BCD）A該方程僅適用于液-氣平衡B該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡C該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積D該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體36、理想氣體在自由膨脹過程中， 其值都不為零的一組熱力學函數(shù)變化是(BD)A△U、AH B△S、AAC△T、AG D△V、AG37、在一絕熱恒容箱中，將NO(g)和O2(g)混合，假定氣體都是理想的，達到平衡后肯定都不為零的量是(BCD)A△U B△HC△G D△S38、下列哪種現(xiàn)象屬于稀溶液的依數(shù)性(ABC)A凝固點降低 B沸點升高C滲透壓 D蒸氣壓升高39、.涉及純物質(zhì)標準狀態(tài)的下列說法中正確的是(ABC)A純理想氣體的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的狀態(tài)B純液體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純液體C純固體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純固體D不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數(shù)值都應相同40、稀溶液的依數(shù)性包括蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓，下面的陳述都與它們有關，其中不正確的是(ACD)A只有溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數(shù)性B所有依數(shù)性都與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比C所有依數(shù)性都與溶劑的性質(zhì)無關D所有依數(shù)性都與溶質(zhì)的性質(zhì)有關41.對于化學平衡，以下說法中正確的是(ABD)A化學平衡態(tài)就是化學反應的限度B化學平衡時系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)不隨時間變化C化學平衡時各物質(zhì)的化學勢相等D任何化學反應都有化學平衡態(tài)42、對于相律，下面的陳述中不正確的是（ACD）A相律不適用于有化學反應的多相系統(tǒng)B影響相平衡的只有強度因素C自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變D平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時相律才正確43、關于三相點，下面的說法中不正確的是（ABC）A純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點B三相點就是三條兩相平衡線的交點C三相點的溫度可隨壓力改變D三相點是純物質(zhì)的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點44、德拜-休克爾為了推導出“極限定律”，作了一些基本假定。在他們的假定之列的是（BCD）A溶液中導電的是離子而不是分子B任何濃度的強電解質(zhì)都是完全電離的C離子之間以靜電力相互作用，其間的吸引能大于它們的熱運動能D在稀溶液中離子是剛性的圓球形點電荷，不極化45、雙液電池包含兩種不同的電解質(zhì)溶液或同一電解質(zhì)但濃度不同的溶液。在電解液相接觸的界面處能產(chǎn)生一定的電勢差，稱為液接電勢，對于液接電勢的認識，下面說法中不正確的是（ACD）A可以采用鹽橋完全消除B迄今為止，既難于用實驗測定又不能準確地計算C可用對消法（或補償法）測量其大小D其值可以通過電極電勢的能斯特公式和離子遷移數(shù)進行準確計算46、對于玻耳茲曼分布，下面的表述中正確的是（ACD）A玻耳茲曼分布就是平衡分布B最可幾分布一定是玻耳茲曼分布C玻耳茲曼分布就是微觀狀態(tài)數(shù)最大的分布D服從玻耳茲曼分布的系統(tǒng)不一定是理想氣體47、關于振動能譜￡V=（v+1/2）hv的下列說法中正確的是（ABC）A該式只適用于單維諧振子B任意相鄰兩能級的差值都是一恒值C振動量子數(shù)只能是正整數(shù)（包括零）D振動能與溫度無關48、表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關，如（ABC）A溫度B壓力C組成D表面積49、關于反應級數(shù)的各種說法中不正確的是（ABC）A只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù)B反應級數(shù)不會小于零C反應總級數(shù)一定大于對任一反應物級數(shù)D反應級數(shù)都可通過實驗來確定50、涉及化學動力學的以下說法中正確的是（ABD）A一個反應的反應趨勢大，其速率卻不一定快B一個實際進行的反應，它一定同時滿足熱力學條件和動力學條件C化學動力學不研究能量的傳遞或變化問題D快速進行的化學反應，其反應趨勢不一定大三、判斷題（50道）1、電子在原子核外運動的能量越高，它與原子核的距離就越遠。任何時候，1s電子總比2s電子更靠近原子核，因為E2s>E1s0（X）2、原子中某電子的各種波函數(shù)，代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài)，每一種狀態(tài)可視為一個軌道。（d）3、鍵的極性越大，鍵就越強。（X）4、分子間的范德華力與分子大小很有關系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大。（d）5、晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體。（X）6、所有的晶體，其單晶一定具有各向異性。（X）

(7)(7)7、在Pt(NH3)4Cl4(7)(7)8、[Pt(NH3)2(OH)2cl2]配合物有5種幾何異構(gòu)體。9、內(nèi)能4U的改變值，可通過測定Q和W算出.由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，因此，熱和功也是狀態(tài)函數(shù)。(X)10、熱力學第一定律的數(shù)學表示式4U二Q-W適用于包括電功的一切宏觀變化。(X)11、由于反應熱的單位是KJ/mol，所以反應式配平系數(shù)不同，該反應的反應熱也不同。(7)12、任何一個可逆的化學反應，當達到平衡時各反應物和生成物的濃度等于常數(shù)。(X)13、反應2A(g)+B(g)<-->2C(g)，AH<0，由于K=[C]2/([A]2[B])，隨著反應的進行，而A和B的濃度減少，故平衡常數(shù)K增大。(X)14、平衡常數(shù)是正逆反應在平衡時的常數(shù)不管是正反應還是逆反應平衡常數(shù)只有一個。(X)15、非基元反應中，反應速度由最慢的反應步驟決定。(7)16、質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體，電子論卻把酸看成電子對受體.因此質(zhì)子的受體就是電子對的給體，電子對受體就是質(zhì)子的給體。(X)17、原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多。(X)18、氫有三種同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H0(7)19、希有氣體都是單原子分子，它們間的作用力只有色散力。(7)20、除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強。即ClO4->ClO3->ClO2->ClO-o(X)21、二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的。(X)22、NO2-和O3互為等電子體；NO3-和CO32-互為等電子體；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互為等電子體。(7)23、用棕色環(huán)反應鑒定NO2-和NO3-時，所需要的酸性介質(zhì)是一樣的。(X