金屬與金屬材料(中考專項復(fù)習(xí))

金屬和金屬材料目錄1純金屬與合金性質(zhì)和用途2金屬活動性順序3金屬的冶煉4金屬的銹蝕與保護純金屬與合金的共性和特性金屬材料純金屬合金導(dǎo)電導(dǎo)熱延展④金屬性光澤常溫下為固體（汞除外）大多數(shù)為銀白色(Cu為紫紅色，Au為黃色）不同的金屬熔沸點不同共性特性混合物：生鐵鋼eg:Fe合金性質(zhì):①合金的硬度比組成它的純金屬大②合金的熔點比組成它的純金屬低

③合金的抗腐蝕性比組成它的純金屬強黃銅在銅上劃刻2010年考硬鋁在鋁上劃刻2013年考（焊錫用來焊接元氣件2014年考）（不銹鋼）

純金屬與合金的性質(zhì)和用途1.（2010陜西）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具

(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有____________(填序號)。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_________性。①②④延展性2.（2015湘潭）下列有關(guān)合金的說法中，不正確的是（）A合金屬于金屬材料B青銅、黃銅的硬度大于銅C合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強D合金的熔點比其他成分金屬高純金屬與合金的性質(zhì)和用途D合金的特點：硬度大、熔點低、抗腐蝕性強6Texthere金屬的化學(xué)性質(zhì)（必考）（1）金屬與O2發(fā)生反應(yīng)（2）金屬與HCl（或H2SO4）發(fā)生反應(yīng)例如：Fe+2HCl===FeCl2+H2（3）金屬與可溶性鹽溶液發(fā)生反應(yīng)例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu選擇、填題0.5-2分純金屬與合金的共性和特性現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰注意：a.

Fe與HCl(H2SO4)始終生成亞鐵鹽（Fe2+）

b.金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大現(xiàn)象：

鐵表面有一層紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

7利用金屬活動順序表判斷金屬的活潑性（必考）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的可溶性鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）一般為填空、探究題4-5分8Texthere利用金屬活動順序表判斷金屬的活潑性（必考）Fe片Cu片等質(zhì)量，等濃度的鹽酸活潑性：Fe>Cu（1）是否與酸反應(yīng)Fe片Zn片活潑性：Fe<Zn（2）與酸反應(yīng)的速率（產(chǎn)生氣泡的速率）（3）是否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)活潑性：Cu>AgCu片AgNO3溶液一般為填空、探究題4-5分9例某研究小組的同學(xué)為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的四個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）。

9（

1

）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱。據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明________。

（

2

）實驗室選用Zn而不用Al、Fe制取氫氣的原因是___A試管中的實驗現(xiàn)象為________。

產(chǎn)生氣泡的速率鐵的活動性比銅強鋅與鹽酸反應(yīng)速度生成氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色.適中，鋁與鹽酸反應(yīng)速度太快，鐵與鹽酸反應(yīng)速度太慢10利用金屬活動順序表判斷金屬的活潑性（必考）小明為了比較X、Y、Z、W四種物質(zhì)的金屬活動性順序，進行了有關(guān)實驗，得到下列結(jié)果，X、W與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，Y能將Z從其鹽溶液中置換出來，X能將W從其鹽溶液中置換出來。請判斷四種金屬的活動性順序（）A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>ZC一般為填空、探究題4-5分114金屬活動性探究（必考）（2014菏澤）僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（）AZn、Ag和CuSO4溶液BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液總結(jié)：（1）兩鹽加一金、兩金加一鹽

（2）如何比較Mg、Fe和Cu金屬活動順序？

①可以加金屬鹽溶液（FeSO4）②可以加酸（HCl或H2SO4）C一般探究題4-7分12例（2012陜西第20題）(5分)下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：（1）描述A中的實驗現(xiàn)象

。（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是

(填序號)。（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是

有鐵銹；溶液中有Fe2(SO4)3生成銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液變?yōu)樗{(lán)色Zn+2HCl==ZnC12+H2↑A、B鐵釘未打磨13例：一定質(zhì)量的鐵粉加入到硝酸銀溶液中，判斷濾液濾渣的可能情況。化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2(液)+2Ag(固)------------------------①Fe不足②

Fe恰好③

Fe過量Fe(NO3)2、AgNO3Fe(NO3)2

Fe(NO3)2

AgAgAg、Fe利用金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分一般為探究題5-7分Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2(液)+2Ag(固)向AgNO3、Cu(NO3)2中加入一定質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)后，那么它的濾液濾渣該如何分析？（CuSO4

）①AgNO3未完②AgNO3恰完③CuSO4未完④CuSO4恰完⑤Fe過量Fe(NO3)

2、CuSO4、AgNO3AgFe(NO3)

2、CuSO4Ag

Fe(NO3)

2、CuSO4AgCu

Fe(NO3)

2AgCu

Fe(NO3)

2AgCuFe

15利用金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分一般為探究題5-7分向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2中加入一定質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)后的濾液濾渣問題Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2(液)+2Ag(固)（CuSO4

）①AgNO3未完②AgNO3恰完③CuSO4未完④CuSO4恰完⑤Fe過量Fe(NO3)

2、CuSO4、AgNO3、Zn(NO3)2

AgFe(NO3)

2、CuSO4、

Zn(NO3)2

Ag

Fe(NO3)

2、CuSO4、

Zn(NO3)2

AgCu

Fe(NO3)

2、Zn(NO3)2

AgCu

Fe(NO3)

2、

Zn(NO3)2

AgCuFe

講義P11-4計算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm6m27×2x1x2x3x4X1=65x2=x3=x4=2m242m562m3m27結(jié)論：等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)放出氫氣的多少，取決于該金屬元素的化合價與其相對原子質(zhì)量的比值。金屬元素的化合價×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量

氫氣的質(zhì)量=【題1】相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時如圖所示，下列敘述正確的是（

）

A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對原子質(zhì)量較大的是ND．產(chǎn)生H2的速率N＞M

×××C結(jié)論：金屬越活潑，與酸反應(yīng)速率越快，圖像斜率也大。金屬元素的化合價×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量

氫氣的質(zhì)量=√【例2】等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖下列說法不正確的是（）A.三種金屬的活動性有強到弱的順序為a＞c＞bB.如果a、b、c三種金屬在反應(yīng)中都生成+2價的離子，則三種金屬的相對原子質(zhì)量大小由大到小為b＞a＞cC.生成氫氣的質(zhì)量a＞b＞cD.消耗硫酸的質(zhì)量a＞b＞cB×金屬元素的化合價×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量

氫氣的質(zhì)量=金屬越活潑，與酸反應(yīng)速率越快，圖像斜率也大。討論：足量的鎂、鋅、鐵分別與等質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？

Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2236.5×236.5×236.5×2y1=2x/36.5×2足量金屬與等量的酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多2y1xxxy2y3y2=2x/36.5×2y3=2x/36.5×2【例3】足量的鎂，鋅，鐵與完全相同的鹽酸反應(yīng)，下列圖像正確的是（）D1.等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)放出氫氣的多少，取決于該金屬元素的化合價與其相對原子質(zhì)量的比值。2.足量金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多3.金屬越活潑，與酸反應(yīng)速率越快，圖像斜率也大。結(jié)論23金屬的冶煉注意：CO早出晚歸酒精燈遲到早退實驗開始前，先通入CO，再點燃酒精燈，目的是防止混有空氣的CO高溫發(fā)生爆炸；一般為填空題5分實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈，當(dāng)裝置冷卻到室溫時再停止通入CO，目的是防止剛得到的鐵粉被再次氧化，防止石灰水倒吸（1）H2、C、CO這三種物質(zhì)分別還原Fe2O3的方程式（3個方程）（2）H2、C、CO這三種物質(zhì)分別還原CuO的方程式（3個方程）3H2+Fe2O3==高溫==2Fe+3H2O3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO23CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2↑C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑H2+CuO====Cu+H2OCO+CuO=====Cu+CO2254下圖是某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計的氣體制各與性質(zhì)驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳。請看圖回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（2）裝置B中濃硫酸的作用是______