九年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí)課件：第10單元

紫色石蕊無色酚酞紅藍(lán)紫無紅無BAADDADB堿性能酸性刺激性揮發(fā)白霧除銹胃液鹽酸腐蝕性脫水吸水性濃硫酸水不斷攪拌大量水碳酸氫鈉DC分液漏斗瓶內(nèi)液體沸騰濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱A導(dǎo)出熱氣(散熱)防止?jié)饬蛩嵛湛諝庵械乃质谷苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小DC稀硫酸濃硫酸脫水②⑤④①③②①變紅不變色金屬化合物H2↑H2金屬化合物H2O除銹H＋CBDBDC鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑BDCACABCBDE吸水Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O②石蕊溶液Fe2O3鐵CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑腐蝕放出大量的熱苛性鈉燒堿火堿熟石灰消石灰石灰水氫氧根離子(或OH－)藍(lán)紅Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2ODB紅CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]堿溶液中都含有OH－①②⑦⑧⑨12CBBAAC溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。都能使指示劑變色都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)不能澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅。CO2用兩支試管各取出少量兩種溶液，分別通入CO2，變渾濁的原溶液是澄清石灰水，另一種是氫氧化鈉溶液CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。酸堿鹽是否恰好完全反應(yīng)紅色剛剛褪去熟石灰熟石灰H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑堿CCB食醋中和反應(yīng)BBAACA3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O左氯化鈉HClNaOH＋HCl===NaCl＋H2OH＋OH－H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONa2SO4pH0～14<7>7＝7pH試紙蘸取滴到標(biāo)準(zhǔn)比色卡＝7接近75.65.60.9～1.5DDBCABDC<加水稀釋加入NaOH加入金屬鋅加入MgO(其他合理答案均可)堿紅強(qiáng)大＝<小方不一定逐漸減小NaCl和HCl紅藍(lán)不變紅Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4藍(lán)色沉淀消失Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O研缽酒精1∶5澄清液體BDCDCC藍(lán)FeFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O澄清石灰水濃鹽酸(合理即可)含酚酞的氫氧化鈉溶液(合理即可)稀硫酸氫氧化鈉溶液H2SO4、Na2SO4偏大氫氧化鈣紅Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)配制農(nóng)藥波爾多液實(shí)驗(yàn)2AD吸水H＋二氧化碳密封B、D溶液由紅色變?yōu)闊o色銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后，所以與鹽酸不反應(yīng)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①④⑥⑧⑩CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑等合理即可)探究堿與酸堿指示劑的反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4沉淀溶解消失，得到藍(lán)色溶液Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OZn(或CaCO3或紫色石蕊溶液)堿能與某些鹽反應(yīng)(或堿能與酸堿指