廣東省河源市附城中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省河源市附城中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。下面有關(guān)PHB說法中，不正確的是

A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D．PHB通過加聚反應(yīng)制得參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)的分組不正確的是

A．強電解質(zhì)AlCl3、BaSO4、H2SO4B.非電解質(zhì)SO2、C2H5OH、NH3C．堿性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3

D離子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO參考答案：C略3.科學(xué)家在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠夾起分子或原子并對它們隨意組合。下列分解系中的分散質(zhì)的粒子大小與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液

參考答案：B略4.如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．A．根據(jù)物質(zhì)的在常壓下的存在形式分析，常壓下S、P為固體，而Br為液體；B．Y的陰離子核外有18個電子，Z的陰離子核外有36個電子，以此進行分析；C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．A．常溫下氮氣、氬為氣體，磷、硫為固體，而溴為液，故溴的沸點不是最高的，故A錯誤；B．Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故C錯誤；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故金屬性非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確，故選D．5.下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略6.11．2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15．68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％參考答案：B略7.下列說法中正確的是

A．pH值為0的溶液，其中只有H+，而無OH－B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，則c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性C．c(H+)越大，則pH值越大，溶液的堿性越強D．在25℃的純水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性參考答案：D略8.下列說法正確的是

A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2；C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。參考答案：C略9.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法(1)CH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣(2)NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾(3)福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸餾(4)苯(苯酚)溴

水分液A.(1)(2)

B.(3)(4)

C.(1)(3)

D.(2)(4)參考答案：C略10.最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

(

)A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4是N2的同系物C.N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2是物理變化

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量參考答案：D略11.反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行

B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行C．任何溫度下均為非自發(fā)進行

D．任何溫度下均為自發(fā)進行參考答案：B略12.下列五種烴的沸點由高到低排列正確的是（

）

①異戊烷

②新戊烷

③正戊烷

④丙烷

⑤丁烷

A①②③④⑤

B②①③⑤④

C③①②⑤④

D③②①④⑤參考答案：C略13.下列說法錯誤的是（） A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，由水電離的[H+]為10﹣13mol?L﹣1 B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比為1：10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7 D．1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，不知道溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=10﹣2，PH=1，c（H+）=10﹣1；C、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，c（CH3COOH）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三個C﹣H鍵、一個C═O雙鍵，一個C﹣C鍵、一個C﹣O鍵、一個O﹣H鍵．解答：解：A、CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，題中沒有溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+），故A錯誤；B、CH3COOH溶液的pH=2，則c（H+）=10﹣2mol/L，PH=1，c（H+）=10﹣1mol/L，兩溶液中c（H+）之比為1：10，故B正確；C、由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，c（CH3COOH）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10﹣2mol/L，與氫氧化鈉反應(yīng)后醋酸大量剩余，溶液顯示酸性，PH＜7，故B正確；D、在CH3COOH分子中，共含有三個C﹣H鍵、一個C═O雙鍵，一個C﹣C鍵、一個C﹣O鍵、一個O﹣H鍵，總計8個共價鍵，1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA，故D正確．故選A．點評：本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，關(guān)鍵看清題干要求．14.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：B略15.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

（

）

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是________，________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________________。(3)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取A9g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重19.8g?；卮鹣铝袉栴}：（1）9gA中所含碳原子、氫原子的物質(zhì)的量各為多少？（2）通過計算確定有機物A的分子式。（3）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)。參考答案：（1）n(C)=0.45mol

n(H)=1.2mol（2）C3H8O（3）CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3CH2OCH3（沒有詳細(xì)過程及關(guān)鍵步驟的要酌情扣分，如經(jīng)計算得實驗式為C3H8O，必須強調(diào)碳所能結(jié)合的氫原子已達(dá)飽和才能說此有機物的分子式為C3H8O）略18.(10分)右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)

負(fù)極：

正極：

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

；

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時間后，未呈紅色，說明蓄電池的A極為

極

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g／cm3)時：

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子

mol。

②若蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

L。

③若消耗硫酸mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)

(用含的代數(shù)式表達(dá))。參考答案：(1)

(2分)

(2)正極(2分)(3)①1mol(2分)

②22.4L(2分)

③

（2分）19.（7分）已知可逆反應(yīng)：在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，請回答下列問題：（1）若在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始濃度均為0，達(dá)到平衡后，求M的轉(zhuǎn)化率。（提示：）參考答案：（共7分）解：根據(jù)題意：充入反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L達(dá)平衡時生成P、Q均為0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡濃度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L達(dá)平衡時生成P、Q均為2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

4

a

0

0平衡濃度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=c(N)=5mol/L達(dá)平衡時生成P、Q的物質(zhì)的量均為xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（m