廣東省河源市高莞中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省河源市高莞中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)參考答案：AB、可能是同種元素的化合價(jià)既升高又降低；C、非金屬有正極又有負(fù)價(jià)，可能既做氧化劑又做還原劑；D、氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失多少無關(guān)。2.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO參考答案：D略3.在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制備的是

A.FeCl3

B.Na2O

C.Na2O2

D.FeCl2參考答案：D略4.有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，外電路中電流由D流到C；A、C相連時(shí)，C極上有大量氣泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D參考答案：A【分析】構(gòu)成原電池的本質(zhì)條件為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正（被還原反應(yīng)）、負(fù)（被氧化）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流，負(fù)極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，在原電池反應(yīng)中失去電子，故金屬的活動性A＞B；

根據(jù)原電池的工作原理，正負(fù)極間有電解質(zhì)存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負(fù)極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動性C＞D；

根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應(yīng)．A、C兩種金屬相連時(shí)，C極上有大量氣泡，說明C極上發(fā)生還原反應(yīng)，如：用銅和鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池時(shí)，銅發(fā)生2H++2e-=H2↑銅是正極，故金屬的活動性A＞C；

B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，負(fù)極被氧化，B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬的活動性D＞B，故四種金屬的活動性順序是A＞C＞D＞B，A項(xiàng)正確，答案選A。5.將106gNa2CO3溶于1L水所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，下列各量一定相等的是()A.物質(zhì)的量濃度

B.溶液的密度C.溶質(zhì)的質(zhì)量

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C106gNa2CO3的物質(zhì)的量是106g÷106g/mol＝1mol，溶于1L水所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液所得溶液濃度是1mol/L，因此二者相比只有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量濃度、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不相同，答案選C。6.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：（

）A．CO2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是：A．過氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO+2H+==CO2↑+H2OC．氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+==H2OD．四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：D略8.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X參考答案：略9.下列敘述不正確的是（

）

A．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉B．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲參考答案：C略10.下列說法中，正確的是

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．青銅 B．不銹鋼 C．硬鋁 D．黃金參考答案：D【考點(diǎn)】金屬與合金在性能上的主要差異．【分析】金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)屬于合金．【解答】解：青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，合金屬于混合物，黃金是金單質(zhì)是純凈物，故D選．故選D．12.下列離子反應(yīng)方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤參考答案：B①燒堿過量，Ca2+與HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，正確離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；②MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸改成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，正確；④SO42-剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正確；⑤Na2SiO3應(yīng)改成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯(cuò)誤；⑥H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥，答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。13.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：D14.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價(jià)：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則三種元素分別是Cl、S、P。A．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的最高化合價(jià)就越高，所以元素的最高正價(jià)：X>Y>Z，正確；B．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：X>Y>Z，正確。15.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色)，請回答：

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

_。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

__。(3)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

__，證明SO2有__

__性。(4)④中SO2做__

__劑。(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是__

__，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__

_。(6)⑥的作用是__

__。參考答案：(1)__SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑__。(2)__溶液變?yōu)榧t色__。(3)_品紅溶液褪色__

__漂白性__(4)__氧化__(5)__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__

__2mol__(6)__吸收尾氣，防止環(huán)境污染__

解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(3)二氧化硫有漂白性，③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，SO2做氧化劑。(5)中二氧化硫、溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO42–＋2Br－＋4H＋，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環(huán)境污染。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有離子鍵的是

，只含有極性鍵的是

，只含有非極性鍵的是

，既含有離子鍵又含有極性鍵的是

。參考答案：NaCl

CO2

N2

NaOH略18.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在____中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到__

__，說明裝置氣密性好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__

__。(3)裝置B的作用是____；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是___。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是__。(5)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為____。參考答案：(1)__F__

__F中長導(dǎo)管內(nèi)水面上升，停止加熱后水面下降__(2)__硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行__(3)_除去氣體中的HCl__

__干燥氣體__

__吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2__(4)_2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__(5)__78%__

解析：檢查裝置的氣密性，應(yīng)在裝置連接好之后，關(guān)閉活塞或加水封閉裝置中的空氣，然后采用加熱法使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，通過排出氣體或形成液柱判斷。實(shí)驗(yàn)室中用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成