廣東省深圳市中加學校2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省深圳市中加學校2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略2.下面有關晶體的敘述中，不正確的是（）A．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構參考答案：D【考點】原子晶體；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．【分析】A．金剛石的晶胞結構如圖所示：，根據圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，據此判斷；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結合，晶胞為面心立方；C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數，二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子；D．金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積．【解答】解：A．金剛石的晶胞結構如圖所示：，根據圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B正確；C．根據教材圖片，二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故C正確；D．金屬鎂為六方最密堆積，堆積方式為：，金屬銅是面心立方最密堆積，堆積方式為：，故D錯誤；故選D．3.下列不屬于農藥污染綜合治理措施的是

（

）A．研制低毒、低殘留農藥

B．改進農藥使用方法，控制一次使用量C．禁止在農田中使用農藥

D．綜合防治植物病蟲，減少農藥用量

參考答案：C略4.某優(yōu)質甜櫻桃中含有一種羥基酸（用M表示），M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉化：MABC（M、A、B、C分子中碳原子數目相同）。下列有關說法中不正確的是

A．M的結構簡式為HOOC-CHOH-CH2-COOH

B．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有3種D．C物質可能溶于水參考答案：C5.諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉化率B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經濟效益D．當斷裂3molH-H鍵的同時斷裂2molN-H鍵時，達到了化學平衡狀態(tài)參考答案：B略6.下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是(

)

A．二氧化碳與碳生成一氧化碳

B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣

C．碳酸鈣受熱分解

D．鹽酸與氫氧化鈉反應參考答案：D略7.污水經過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是()A.氨水 B.硫化氫氣體C.氫氧化鈉溶液 D.純堿溶液參考答案：A解析：加入氨水后,Cu2+會生成絡合物,不能生成沉淀,A錯誤;H2S與三種離子會生成CuS、HgS和PbS沉淀;純堿和氫氧化鈉能增大溶液的pH,使三種離子都生成沉淀。8.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

參考答案：C略9.決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤

B．⑤C．①④

D．①②③④參考答案：B決定化學反應速率大小的內因是反應物本身的性質，溫度、壓強、催化劑和濃度均為影響化學反應速率的外因，B正確。10.下列糖中，水解前后均能發(fā)生銀鏡反應的是A．麥芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：A略11.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是

A．2:3

B．3:2

C．1:2

D．1:1參考答案：A12.在已達到電離平衡的0.1mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（

）A．加少量水

B．加熱

C．加少量鹽酸

D．加少量醋酸鈉晶體參考答案：B加少量的水，電離反應正向移動，由于c(H+)降低，pH增大，A項錯誤。加熱能使反應正向移動，并且pH降低。加入鹽酸由于同離子效應，反應逆向移動，C項錯誤。加入醋酸鈉，反應逆向移動，pH增大，D項錯誤。13.300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現了鐵鹽與沒食子酸（結構式如圖所示）的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水．與制造藍黑墨水相關的基團可能是（）A．苯環(huán)

B．羧基

C．羧基中的羥基

D．酚羥基參考答案：D考點：有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機化學基礎．分析：沒食子酸含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代反應．解答：解：沒食子酸含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應，鐵鹽與沒食子酸（結構式如圖所示）的顯色反應，應是鐵鹽與酚羥基發(fā)生顏色反應的結果．故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質，側重于有機物官能團的性質的考查，注意根據題給信息結合有機物的官能團的概念進行判斷，題目難度不大．14.在同溫同壓下，等質量的鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀鹽酸反應，表示反應實際情況的圖示正確的是

A

B

C

D參考答案：C略15.下列各主族元素中，形成化合物種類最多的是A．ⅠA族

B．ⅣA族

C．ⅤA族

D．ⅥA族參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1).在燒瓶a中裝的試劑是

、

、

。(2).請你推測長直導管b的作用：

___________。(3).請你分析導管c的下口不能浸沒于液面中的原因是

。(4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色難溶于水的液體，簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：____________________________。參考答案：（1）苯，Br2,鐵粉（或FeBr3）；

（2）導氣冷凝和回流；

(3)HBr易溶于水很容易倒吸；(4)用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為提高人體素質,避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據報道,人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來,通過一系列化學反應可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結構如下圖，回答下列問題：

⑴“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在,KIO3中碘的化合價是

，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。實驗現象是

。⑵在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調時，待食品熟后加入碘鹽”文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易

。⑶甲狀腺素由________種元素組成，碘在人體中屬于

填“常量元素”或“微量元素”）參考答案：略18.（10分）肉桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。⑴肉桂酸甲酯的分子式是

；⑵有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是

（填標號）A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．不可能發(fā)生加聚反應⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。G的結構簡式為

；⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：①Ｂ→Ｃ的反應類型是

，該反應的化學方程式為

。

②寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式

。?。肿觾群江h(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。參考答案：（10分）（1）C10H10O2

（1分）

（2）A、C（2分）

（3）

（2分）

（4）①取代反應（1分）

（2分）②

（2分）略19.工業(yè)制硝酸經以下一系列反應：請回答：（1）寫出N2的一種用途．(2)寫出反應④的化學方程式，實驗室收集NO的方法是．（3）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）．a．氨可用作制冷劑b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1molNO2（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=﹣241.8kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=﹣92.0kJ/mol寫出氨氣與氧氣反應生成N2（g）與H2O（g）時的熱化學方程式．參考答案：1.工業(yè)合成氨

2.3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法

3.d4.2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=﹣633.4KJ/mol考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化；元素及其化合物．分析：工業(yè)制硝酸經以下一系列反應：（1）N2的一種用途是工業(yè)上合成氨；反應④是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空氣中的氧氣氧化選擇收集方法；（3）a．氨液化后揮發(fā)帶走能量，所以可用作制冷劑；

b．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性；c．依據硝酸的性質和應用分析；d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反，隨反應進行硝酸變稀后生成一氧化氮；（4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．解答：解：（1）氮氣的用途是工業(yè)合成氨，保護氣等，故答案為：工業(yè)合成氨；反應④是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；一氧化氮不溶于水，易被空氣中的氧氣氧化選擇收集方法，實驗室收集NO的方法是排水法；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法；（3）a．液氨揮發(fā)過程中吸收能量，可用作制冷劑，故a正確；

b．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性，一般不能與堿性化肥共同使用，故b正確；c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等，故c正確；d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應，隨反應進