廣西壯族自治區(qū)柳州市第一外國語實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市第一外國語實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在由Fe．FeO．和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略2.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn，NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At

下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（）A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨的反應(yīng)中，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：B3.M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）：下列選項符合的是

(

)A．M：N2，X：O2

B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+

D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3參考答案：A略4.常溫下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（

）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．c(H+)+2c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)參考答案：AC5.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi（粗）＋2CO

②Si（粗）＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si（純）＋4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是

（

）

A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略6.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略7.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．磷(P)基態(tài)原子最外層軌道表示式：B．As的基態(tài)電子排布式：[Ar]4s24p3C．葡萄糖的實驗式：C6H12O6D．羥基的電子式：參考答案：D略8.（2001·皖蒙卷）16.氯的原子序數(shù)為17，是氯的一種同位素，下列說法正確的是A.原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.的分子所含中子數(shù)約為C.的氣體的體積為2.24LD.氣體的摩爾質(zhì)量為參考答案：BD

略9.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A.該電池工作過程中O2-－向陰極移動B.陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2-－－4e－===CO2↑C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接PbO2電極D.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少參考答案：B略10.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B.電解精煉銅時，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極

D.電解稀H2SO4制H2、O2時用銅作陽極參考答案：C略11.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A.X可能是一種氫化物B.若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價可能為＋5價參考答案：B【分析】由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質(zhì)N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應(yīng)為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與Z的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)?！驹斀狻緼．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應(yīng)，選項B錯誤；C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了氮元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，熟練掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)化的方程式是解答此題的關(guān)鍵。12.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖8實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略13.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-離子的溶液中，離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)<c(OH-)

B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．pH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）參考答案：C14.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略15.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）

A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

D．H2的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝－571.6kJ·mol－1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）20.實驗室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)①燒杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒

還缺少的儀器是

。（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）下列操作的順序是（用字母表示）

。A.冷卻

B.量取

C.洗滌兩次

D.定容

E.稀釋

F.搖勻

G.轉(zhuǎn)移（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.作為反應(yīng)容器（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)

②轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

③定容時，俯視讀數(shù)

④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

參考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，膠頭滴管（3）攪拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是

（填序號）。A.硫酸銅

B.二氧化氯

C.臭氧

D.硫酸亞鐵（2）高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：

。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH-)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

。②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時，則在電解池中生成H2

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

某廠含鋅廢水水質(zhì)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值Zn2＋濃度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9該廠只用調(diào)節(jié)pH處理廢水，當(dāng)調(diào)整為pH＝7時，此時廢水中Zn2＋的濃度為

mg/L，

（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）參考答案：（1）AD

（2）①10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42-+5H2O

（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-

②6.72

③78

不符合略18.(9分)“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)________________．(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________．(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號)，屬于非電解質(zhì)的是________．(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？______________________________________________________________________.參考答案：(1)③⑥⑩⑦??(2)21Na2CO3CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)⑥?③⑩(4)不能，因為氯氣有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃掉”(1)圖中物質(zhì)③、⑥、⑩、⑦、?、?均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮．(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸和堿的中和反應(yīng)，與Zn的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O.(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是H2SO4、NaCl，屬于非電解質(zhì)的是CO2、SO2.(4)如果將鹽酸換成氯氣，它沿著鹽酸走出的路線不能“走出”這個迷宮，因為氯氣有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃掉”．19.（16分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護環(huán)境．（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是

．②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以

（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇

（填化學(xué)式）作浸取劑．（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為

．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）①鋅粉（或鐵粉）；②CuO；H2SO4；（3）Ag++e﹣=Ag；NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫分析：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水；（2）①煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將金屬銅置換出來，根據(jù)流程確定所加試劑以及物質(zhì)的成分；②在物質(zhì)的除雜過程中，注意所加試劑不會引進新雜質(zhì)來確定所加的試劑；（3）電解池中的陰極是陽離子的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序結(jié)合實驗原理來書寫電極反應(yīng)式．解答：解：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式