2023版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型層級(jí)練8平衡原理在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用（含解析）

2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型層級(jí)練8平衡原理在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用（含解析）PAGEPAGE20題型層級(jí)練8平衡原理在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用(A級(jí))1．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，以下數(shù)值變小的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)解析：MgCO3固體在溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，參加少量濃鹽酸可與COeq\o\al(2－,3)反響促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。答案：A2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH＝4B．25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中參加NaCl固體，AgCl的溶解度增大C．濃度均為0.1mol·L－1的以下溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)镹aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．為確定二元酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，假設(shè)pH>7，那么H2A是弱酸；假設(shè)pH<7，那么H解析：A項(xiàng)，醋酸稀釋后的pH為3<pH<4；B項(xiàng)，增大Cl－濃度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度變??；C項(xiàng)，依據(jù)水解微弱的思想可判斷同濃度的溶液，堿性NaOH>Na2CO3，酸性NaHSO4>(NH4)2SO4，得出C項(xiàng)正確的結(jié)論；D項(xiàng)，假設(shè)H2A是弱酸，NaHA中可能存在兩種趨勢(shì)，HA－H＋＋A－和HA－＋H2OH2A＋OH－，假設(shè)HA答案：C3．以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]解析：A.pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A錯(cuò)誤；B.含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7；c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，C錯(cuò)誤；D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，由Na2CO3與NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，那么混合液中：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，D正確。答案：D4．向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量與通入CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．水的電離程度：a＝b<cB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：pH(a)>pH(b)C．c點(diǎn)溶液滿足：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)解析：向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，開始時(shí)反響為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量增大，c點(diǎn)時(shí)，NaOH全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3，再繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反響CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，故a點(diǎn)溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液且n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，b點(diǎn)溶液為NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c點(diǎn)Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)NaHCO3和Na2CO3促進(jìn)水的電離，但較c點(diǎn)程度弱，a點(diǎn)溶液中含NaOH，抑制水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度：a<b<c，故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液，n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，b點(diǎn)溶液，n(NaHCO3)＝2n(Na2CO3)，溶液的pH滿足：pH(a)>pH(b)，故B正確；c點(diǎn)溶液是碳酸鈉溶液，COeq\o\al(2－,3)水解使溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系滿足：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，故C正確；溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，故D正確。答案：A5．常溫時(shí)，假設(shè)Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如下圖(eq\r(3,0.2))＝0.58)。以下分析不正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未到達(dá)溶解平衡狀態(tài)B．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))C．飽和Ca(OH)2溶液中參加少量Na2O，溶液變渾濁D．石灰乳與0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后發(fā)生反響：Ca(OH)2＋WOeq\o\al(2－,4)=CaWO4＋2OH－(假設(shè)混合后溶液體積不變)解析：此題主要考查沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。由題圖可知，a點(diǎn)位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲線的下方，對(duì)應(yīng)溶液中離子積小于溶度積，因此a點(diǎn)時(shí)Ca(OH)2與CaWO4均未到達(dá)溶解平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；根據(jù)題圖知，Ksp[Ca(OH)2]＝(10－5)×(10－1)2＝10－7，Ksp(CaWO4)＝(10－5)×(10－5)＝(10－10)，設(shè)飽和Ca(OH)2溶液中c(Ca2＋)＝xmol·L－1，那么x×(2x)2＝10－7，解得x＝eq\r(3,\f(10－7,4))＝eq\r(3,\f(0.2,8))×10－2＝eq\f(0.58,2)×10－2＝2.9×10－3，飽和CaWO4溶液中c(Ca2＋)＝c(WOeq\o\al(2－,4))＝10－5mol·L－1，將二者等體積混合，各離子濃度均減半，c(Ca2＋)＝1.45×10－3mol·L－1，c(OH－)＝2.9×10－3mol·L－1，那么c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝3.4×10－12mol·L－1，c(WOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6mol·L－1，Qc＝c(Ca2＋)·c(WOeq\o\al(2－,4))＝1.45×10－3×5×10－6>Ksp(CaWO4)，所以有CaWO4析出，溶液中c(WOeq\o\al(2－,4))<10－5mol·L－1，且溶液明顯是堿性的，故c(OH－)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和Ca(OH)2溶液中參加少量Na2O，Na2O與水反響生成NaOH，該反響中消耗溶劑水，且生成的NaOH使溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，從而使溶液中析出晶體，溶液變渾濁，C項(xiàng)正確；石灰乳中c(Ca2＋)＝2.9×10－3mol·L－1，與0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2＋與WOeq\o\al(2－,4)的離子積為2.9×10－3×0.1＝2.9×10－4>Ksp(CaWO4)，有CaWO4生成，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：Ca(OH)2＋WOeq\o\al(2－,4)=CaWO4＋2OH－，D項(xiàng)正確。答案：B6.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、溫度隨著參加的硫酸溶液體積的變化如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．x＝20B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH＝pHC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)解析：b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，說明此時(shí)酸堿恰好反響完全，因1molH2SO4可與2molNH3·H2O反響，故x＝40，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恰好反響時(shí)生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4，由于NHeq\o\al(＋,4)能水解，c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、d三點(diǎn)的溫度上下順序?yàn)閎>d>a，溫度越高，NH3·H2O的電離常數(shù)越大，D項(xiàng)正確。答案：D7．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]>c[(CH3)2NH·H2O]C．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)解析：二甲胺是弱電解質(zhì)，參加鹽酸生成強(qiáng)電解質(zhì)(CH3)2NH2Cl，導(dǎo)電性增強(qiáng)，因而②代表二甲胺的變化曲線，A、B均不正確；C項(xiàng)符合質(zhì)子守恒，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)代表NaOH與HCl恰好完全反響，即為NaCl溶液，b點(diǎn)為二甲胺電離程度大于(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)水解程度，溶液顯堿性，抑制水的電離，e點(diǎn)鹽酸過量，溶液顯酸性，鹽酸抑制水的電離，因而c點(diǎn)水的電離程度最大。答案：C8．25℃時(shí)，以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是()A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不變C．pH＝4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(H＋)＋c(CH3COOH)D．分別用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，那么10Va＝Vb解析：A.將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變小，Kw不變，故A錯(cuò)誤；B.向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時(shí)c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不變，故B正確；C.pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中c(CH3COOH)<c(Na＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，那么二者物質(zhì)的量相等，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，pH＝3的醋酸濃度為y，x>10y，那么有Va×x＝Vb×y，那么eq\f(Va,Vb)＝eq\f(y,x)，即Vb>10Va，故D錯(cuò)誤。答案：B(B級(jí))9．室溫時(shí)，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中參加少量NaBr固體，以下各項(xiàng)中增大的是()A．c(Ag＋)B.eq\f(cCl－,cBr－)C．c(Cl－)D.eq\f(cAg＋·cBr－,cCl－)解析：向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中參加少量NaBr固體，溴離子濃度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)的比例式上下同乘c(Ag＋)，那么轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；c(Ag＋)減小，使AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)，c(Cl－)增大，C正確；c(Ag＋)·c(Br－)不變，c(Cl－)增大，D項(xiàng)減小。答案：C10．常溫下，將amol·L－1CH3COOH溶液與bmol·L－1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等體積混合。以下有關(guān)推論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．假設(shè)混合后溶液的pH＝7，那么c(Na＋)＝c(CH3COO－)，且a>bB．假設(shè)a＝2b，那么c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．假設(shè)2a＝b，那么c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋D．假設(shè)混合溶液滿足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，那么可推出a＝b解析：醋酸為弱電解質(zhì)，pH＝7時(shí)溶液呈中性，存在c(OH－)＝c(H＋)，醋酸應(yīng)過量，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，那么有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A正確；假設(shè)a＝2b，醋酸過量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B正確；假設(shè)2a＝b，NaOH過量，由于CH3COO－水解，那么有c(OH－)>c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤；假設(shè)a＝b，完全反響生成CH3COONa，溶液呈堿性，由質(zhì)子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3答案：C11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。以下分析正確的選項(xiàng)是()A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)解析：A項(xiàng)，依據(jù)反響2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1；B項(xiàng)，H2S的酸性比H2SO3的弱；C項(xiàng)，b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項(xiàng)，H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。答案：C12．298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12解析：此題考查了酸堿中和滴定過程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析圖像的能力以及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。當(dāng)恰好完全中和時(shí)，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH＝8.2～10.0，甲基橙的變色范圍為pH＝3.1～4.4，故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(鹽酸)＝20.0mL時(shí)，恰好完全反響，溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)由溶液中電荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，那么c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，但c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)?c(H＋)＝c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，0.10mol·L－1一元強(qiáng)堿溶液的pH＝13，假設(shè)0.10mol·L－1一元弱堿溶液的電離度為10%，那么其pH＝12，而0.10mol·L－1氨水的電離度小于10%，故溶液的pH<12，D項(xiàng)正確。答案：D13．假設(shè)定義pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制如下圖圖像，且氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據(jù)該圖像，以下表述正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)點(diǎn)表示的是T1溫度下的不飽和溶液B．將a點(diǎn)所示溶液降溫，可能得到c點(diǎn)的飽和溶液C．向b點(diǎn)所示溶液中參加氯化鈉溶液，溶液可能改變至d點(diǎn)D．T3>T2>T1解析：解答此題首先要看明白圖像，能從圖像中獲得有用信息。隨溫度升高AgCl的溶解度增大，即升高溫度，溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均增大，pAg和pCl均減小，從而可確定溫度：T1>T2>T3。a點(diǎn)所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均小于c點(diǎn)所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)，那么a點(diǎn)表示的是T1溫度下的不飽和溶液，A項(xiàng)正確；將a點(diǎn)所示溶液降溫，AgCl的溶解度減小，不能得到c點(diǎn)的飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向b點(diǎn)所示溶液中參加NaCl溶液，根據(jù)沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知溶液中c(Cl－)增大，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)使c(Ag＋)減小，那么溶液中pCl減小，pAg增大，故無法改變至d點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，T1>T2>T3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A14．極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對(duì)數(shù)pcB表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10－5mol·L－1，那么該溶液中溶質(zhì)的pcB＝5。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．任何電解質(zhì)溶液的pc(H＋)與pc(OH－)之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc(H＋)逐漸增大C．向BaCl2溶液中逐滴參加硫酸溶液，滴加過程中pc(Ba2＋)逐漸減小D．某溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，那么其飽和溶液中pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝10解析：Kw的大小受溫度影響，溫度越高Kw越大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，pc(H＋)＋pc(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝lgKw，只有在常溫下Kw＝10－14時(shí)，才有pc(H＋)＋pc(OH－)＝14，其他溫度下該等式不成立，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中H＋和OH－反響生成水，c(OH－)逐漸減小，c(H＋)逐漸增大，c(H＋)與pc(H＋)成反比，那么pc(H＋)逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向BaCl2溶液中逐滴參加硫酸溶液的過程中，SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反響生成硫酸鋇沉淀，c(Ba2＋)逐漸減小，所以pc(Ba2＋)逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，所以pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝－lg[c(Ag＋)·c(Cl－)]＝－lg[Ksp(AgCl)]＝－lg(1.0×10－10)＝10，D項(xiàng)正確。答案：D15．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>cC．b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c處溶液反響，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc解析：開始鹽酸與NH4Cl溶液的pH相同，可知c(NH4Cl)?c(HCl)，稀釋相同倍數(shù)后，a點(diǎn)NH4Cl溶液中的離子濃度遠(yuǎn)大于c點(diǎn)鹽酸的離子濃度，因而導(dǎo)電性不同，A錯(cuò)；HCl電離出的H＋抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小，氯化銨溶液中NHeq\o\al(＋,4)的水解促進(jìn)水的電離，氯化銨溶液中c(H＋)越大，水的電離程度越大，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b、c處溶液的pH相等，c處HCl完全電離，而b處溶液中參加NaOH溶液后，NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡正向移動(dòng)，故消耗NaOH溶液體積Vb>Vc，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B16．復(fù)原沉淀法是處理含鉻(含Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4))工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(轉(zhuǎn)換))Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(Fe2＋),\s\do5(復(fù)原))Cr3＋eq\o(→,\s\up7(OH－),\s\do5(沉淀))Cr(OH)3↓，轉(zhuǎn)化過程中反響為2CrOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2H＋(aq)=Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g·L－1，CrOeq\o\al(2－,4)有eq\f(10,11)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)用綠礬(FeSO4·7H2O)(M＝278)作復(fù)原劑，處理1L廢水，至少需要綠礬917.4gB．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)C．常溫下轉(zhuǎn)換反響的平衡常數(shù)K＝1×1014，那么轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝6D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使處理后廢水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5解析：在1L廢水中，＋6價(jià)的鉻的物質(zhì)的量為eq\f(28.6,52)mol＝0.55mol，根據(jù)氧化復(fù)原反響中電子得失數(shù)目相等可知，需要綠礬的物質(zhì)的量為3×0.55mol＝1.65mol，質(zhì)量為1.65mol×278g·mol－1＝458.7g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr2Oeq\o\al(2－,7)為橙色，CrOeq\o\al(2－,4)為黃